高中化学 主题2 物质性质及反应规律的研究 课题2 认识发生在盐溶液中的化学反应练习 鲁科版选修6.doc

主题2 物质性质及反应规律的研究 课题2 认识发生在盐溶液中的化学反应1下列说法正确的是()a向0.1 moll1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色bal3、no、cl、co、na可大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同解析：选a。本题考查电解质溶液的相关知识。na2co3水解显碱性，使酚酞变红，a对。ph2的溶液是酸性溶液，与co不共存，b错。乙醇是非电解质，c错。由于h2so4是二元酸，hcl为一元酸，等物质的量的hcl和h2so4消耗naoh的物质的量不同，d错。2下列各组的比值等于21的是()aph均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比b硫化钾溶液中c(k)与c(s2)之比c相同温度下0.2 moll1醋酸溶液与0.1 moll1醋酸溶液中c(h)之比d10 ml 0.5 moll1的盐酸与5 ml 0.5 moll1的盐酸中的c(h)之比解析：选a。a项中c(oh)102moll1，所以c(naoh)102moll1；cba(oh)2102moll1，a正确；b项中由于s2水解，所以2，b错误；c(h)既与溶液浓度有关也与电离度()有关，由于c越小越大，故比值应小于21，c错误；d项中c(h)相等，d错。3向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大解析：选a。nh、fe3水解使溶液呈酸性，对ch3coo的水解有促进作用，而so水解呈碱性对ch3coo的水解有抑制作用，故在ch3coona溶液中加入nh4no3、fecl3固体时ch3coo浓度减小，加入na2so3固体ch3coo浓度增大。4下列描述中，不符合生产实际的是()a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极d在镀件上电镀锌，用锌做阳极解析：选a。电解池的阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。电解熔融的al2o3制al时，若用fe做阳极，会发生fe=fe22e，fe2移动到阴极上，发生fe22e=fe，使得到的al不纯。5cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是()a石墨电极上产生氢气b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成解析：选a。从反应中得知cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)做阴极，发生还原反应，h2oeh2oh，相应的cucu2oe，转移0.1 mol电子生成0.05 mol cu2o，故b、c、d项错。6三氧化二镍(ni2o3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用naoh调nicl2溶液ph至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的cl2在弱碱性条件下生成clo，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)()a可用铁做阳极材料b电解过程中阳极附近溶液的ph升高c阳极反应方程式为：2cl=cl22ed1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子解析：选cd。电解时阳极产生cl2，电极反应为2cl=cl22e，故c对；阳极不可能是活泼性电极如铁，故a错；阳极产生cl2与碱反应，ph降低，故b错；由ni2ni3知，1 mol二价镍全部转化为三价镍失去1 mol e，故外电路中转移1 mol e，故d对。7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动解析：选d。本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，cu2与fe在接触面上直接反应，a项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，cu2在该电极上得电子，b项正确；a、b连接与否，溶液中的cu2均得电子发生还原反应生成cu，fe均失电子发生氧化反应生成fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，c项正确；a与电源正极相连时，cu片作阳极，cu2向fe电极移动，d项错误。8下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()a0.1 moll1 na2co3溶液：c(oh)c(hco)c(h)2c(h2co3)b0.1 moll1 nh4cl溶液：c(nh)c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no)解析：选ad。b项中nh水解，使c(nh)c(cl)；c项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。9如下图所示，下列叙述正确的是()ay为阴极，发生还原反应bx为正极，发生氧化反应cy与滤纸接触处有氧气生成dx与滤纸接触处变红解析：选a。根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：zn为负极，cu为正极；由图示连接情况可知x为阳极发生氧化反应，y为阴极发生还原反应，电极反应分别为cu=cu22e、2h2e=h2。因为在y电极附近h的浓度减小，将使h2ohoh平衡向右移动，移动的结果是ohh显碱性，所以附近变红色。所以只有a选项正确。10如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是()a电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色b蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应c铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d蛋壳可阻止生成的氯气和氢气、氢氧化钠溶液接触解析：选d。由题意，碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2cl=cl22e，铁丝与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2h2e=h2，周围溶液即蛋壳外的溶液c(oh)增大，碱性增强，滴加酚酞应该变红，故a、b错误；碳棒周围生成的cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，c错误；蛋壳的作用相当于隔膜阻止氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，d正确。11水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如nacl不水解，mgcl2水解，而同浓度的alcl3水解程度比mgcl2高。从同周期中元素金属性递变规律看h4sio4的酸性更弱，因而sicl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：sicl4水解：_；pcl5水解：_。(2)mg3n2及cac2与水反应也可看做水解，注意以下规律：mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3cac22h2o=ca(oh)2c2h2写出下列化学方程式：ca3p2与水反应：_；mg3c2与水反应：_。解析：水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合，据此规律，可写出水解反应的方程式。答案：(1)sicl44h2o=4hclh4sio4pcl54h2o=h3po45hcl(2)ca3p26h2o=3ca(oh)22ph3mg3c26h2o=3mg(oh)2c2h612普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛al2(so4)3溶液，铁筒中盛nahco3溶液，其反应的离子方程式是_。不能把al2(so4)3溶液盛在铁筒中的原因是_。不用溶解度较大的na2co3代替nahco3的原因是_。解析：al2(so4)3溶液与nahco3溶液的反应是双水解反应，且进行得很彻底，写方程式时用“=”，气体、沉淀都要标箭头。al2(so4)3水解产生的h会腐蚀铁筒。比较al2(so4)3分别与na2co3、nahco3反应的方程式可知，消耗等物质的量的al2(so4)3时，na2co3产生co2的量较少，且反应的速率较慢。答案：al33hco=al(oh)33co2因al3发生水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性会腐蚀铁筒等物质的量的al2(so4)3参加反应时，na2co3产生co2的量较少，且反应的速率较慢13按如图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是_。(2)甲杯中发生反应的化学方程式是_。(3)ccfeag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是_。解析：由铁电极的质量增加可知，fe为阴极，而ag为阳极，两极电极反应式分别为：age=ag，ag=age，同理可知甲杯中的化学方程式是：2cuso42h2o2cuo22h2so4，又据串联电池中各电极上通过的电子的物质的量相等，可求得析出或溶解物质的物质的量比为：2144。答案：(1)fe极：age=ag，ag极：ag=age(2)2cuso42h2o2cuo22h2so4(3)214414电解原理在化学工业中有广泛的应用。如下图表示一个电解池，装有电解液c；a、b分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若a、b都是惰性电极，电解质溶液c是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在u形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：a是_极(填“正”或“负”)，b是_极(填“阴”或“阳”)；a电极上的电极反应式为_，b电极上的电极反应式为_；检验a电极产物的方法是_。(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用cuso4溶液，则a电极的材料是_，电极反应式为_；b电极的材料是_，电极反应式为_。(3)用惰性电极电解cuso4溶液。若阴极上析出cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 l，则溶液的ph约为_。解析：(1)电流从正极流出，流入电解池的阳极，所以a是正极，b是阴极；a电极的反应式为：2cl=cl22e，b电极反应为：2h2e=h2；检验cl2的方法