海南省琼海市高一化学下学期教学质量检测试题一 .doc

2012-2013学年度第二学期高中教学质量监测（一）高一年级化学科试题（考试时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！第卷（41分）一、单项选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分 ）1月球土壤中含有较丰富的3 2he，在地球上氦元素主要以4 2he的形式存在，下列说法正确的是a3 2he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 b3 2he和4 2he互为同位素c3 2he和4 2he分别含有1个和2个质子d3 2he的最外层电子数为1，所以3 2he具有较强的金属性2根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是a氧 b氟 c碳 d 氮3随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 a单质的熔、沸点逐渐降低 b气态氢化物稳定性逐渐增强 c卤素离子的还原性逐渐增强 d单质氧化性逐渐增强4单原子离子r2-含有18个电子，则元素r在周期表的位置是()a第三周期0族 b第二周期a族c第三周期a族 d第三周期a族5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是a氧化性强弱：cl2sb金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4 d碱性强弱：naohmg(oh)26甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是a气态氢化物的稳定性甲比乙弱 c最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强c阴离子的还原性甲比乙弱 d金属性甲比乙弱7x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为ahx bh2x cxh4 d xh3+122828下列化学用语正确的是aco2的电子式： o c o bmg2+的结构示意图：:o:2-cna2o的电子式： na2 dn2的结构式：nn9下列关于元素周期表的说法正确的是a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数都一定为610a、b为同主族的两元素，a在b的上一周期，若a的原子序数为n，则b的原子序数不可能为an8 bn18 cn20 dn3211含硒（se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性12与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是ach4 bnh4+ cnh2- dcl-13下列变化一定是吸热反应的是：a凡需加热后才能发生的反应 b所有的分解反应c将化学能转变为热能的反应 d生成物总能量大于反应物总能量的反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）14核外电子数相等的原子一定是 同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 互为同位素ab c d全部15下列说法中正确的是a同周期元素的原子电子层数相同b（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的c最外层电子数相同的元素都是同一族的元素d同一主族元素的原子最外层电子数一定相同16既有离子键，又有共价键的化合物是 aco2 bmgcl2 cna2o2 dnaoh17下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是a8和11 b19和17 c6和16 d12和918有axn和bym+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确是aa+nb-m bx的氢化物化学式为hnx或xhncab dy的氧化物化学式为yom第卷（共59分）三、填空题19（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ；（5）在 与 的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。20（共10分）填写恰当的符号： a是原子，核内有12个中子，核外m电子层上有2个电子； a是 b是原子，得到2个电子后，其电子层结构与ne相同； b是 c是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； c是 d是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； d是 e是原子，没有中子。 e是 21（8分）（1）写出下列物质的电子式： koh co2 （2）用电子式表示下列物质的形成过程： na2s h2o 22(10分)下列物质 n2 co2 nh3 na2o na2o2 naoh cabr2 h2o2 nh4cl hbr 。回答下列问题：（填序号）（1）只含极性键的是_。 （2）只含非极性键的是_。（3）含有极性键和非极性键的是_ （4）含有极性键的离子化合物是_。（5）含有非极性键的离子化合物是_。23（9分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 ，b为 ，c为 。（2）写出a、b所形成的化合物与e反应的化学方程式： （3）a、b两元素形成的化合物属于 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a单质反应的化学方程式： 24（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（ii）（填a、b、c）中选出与实验方案（i）（填1、2、3）对应的实验现象，填入答案（iii）中。实验方案（i）实验现象（ii）答案（iii）iii1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞a浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。12向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水b产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色23钠与滴有酚酞的冷水反应c反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧34镁带与2mol/l的盐酸反应d剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧45铝条与2mol/l的盐酸反应e生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失56向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀6通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)_，从实验结果可以得出的结论是_。2012-2013学年度第二学期高中教学质量监测（一）高一年级化学科试题参考答案一、单项选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有1个正确答案）题目12345678910111213答案bbcdcaddbcccd二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分）题号1415161718答案badcdcd三填空题（共59分）19（12分）288+18（1）k，f （各1分）（2）ar， （各1分）（3）hclo4，koh，al(oh)3 （各1分）（4）na， （1分）（5）cl2（2分），2nabrcl22naclbr2 （2分）20（10分） 、o、na+、cl、21（8分） 22共10分（1）； （2）； （3）； （4）； （5）23（9分）（1）c（碳），o（氧），na（钠） （