陕西省商南县高级中学高三化学上学期第一次模拟考试试题（无答案）新人教版.doc

20132014学年度第一学期高三年级第一次模拟考试化学试题温馨提示：1、全卷满分100分，考试时间100分钟。 2、请将答案填在答题卷对应的位置，填在其他地方的答案一律无效。 3、可能用到的相对原子质量：c12，si28第卷（选择题 共48分）一.选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题所给4个选项中只只有一个选项符合题意）1、关于原子核外电子排布不正确的是a、表示一个原子在第三能层上有10个电子应该写成3s23p63d2 b、电子排布1s22s22p7违背了泡利原理c、基态铁原子的外围电子排布式为4s2d、基态si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p22已知x、y两种元素的电负性xy，下列说法正确的是a、第一电离能：y小于xb、若x、y均为非金属，则气态氢化物的稳定性：hmy小于hnxc、若x、y均为非金属，则含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y对应的d、若x、y均为金属，则最高价氧化物对应水化物的碱性：x对应的碱性强于y对应的3. 下列说法不正确的是a、分子中不一定存在化学键b、分子中若有共价键，则一定存在键c、h2o2分子是既有极性键又有非极性键的非极性分子d、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释4. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型aso2sp直线形直线形bhchosp2平面三角形三角锥形ch3o+sp2四面体形平面三角形dnh4+sp3正四面体形正四面体形5干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个co2构成立 方体，且在6个面的中心又各有1个co2分子，在每个co2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的co2有a、4个 b、8个 c、12个 d、6个6.下列能用勒夏特列原理解释的是棕红色no2加压后颜色先变深后变浅：fecl3溶液加热后颜色加深；fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深；氯水宜保存在低温、避光条件下；乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；so2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气；a、 b、 c、 d、7、一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2a 2b（g）c，关于该反应速率的说法正确的是a、增加a的物质的量，正反应速率一定增大b、升高温度正逆反应速率均增大c、保持容器体积不变充入稀有气体，若反应速率不变说明a是气体，c为非气体d、若改变条件使正反应速率减小，则逆反应速率也一定减小8、将一定量的硫化铵固体置于恒容密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh4hs(s) nh3(g)h2s(g)，下列选项中不能用来判断该反应已达平衡状态的是a、v正(nh3)v逆(h2s)b、密闭容器中混合气体的密度不变c、密闭容器中的压强不变d、密闭容器中氨气的体积分数不变9、反应n2o4(g)2no2(g)h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是a、b、c两点n2o4的转化率：b=cb、a、c两点气体的颜色：a浅，c深c、a、c两点n2o4的转化率：acd、状态b和状态a，平衡常数：ab10、升高温度，下列数据不一定增大的是化学反应速率v ；全气体反应平衡体系中产物的体积分数；水的离子积常数kw ；化学平衡常数k ；弱酸的电离平衡常数ka ；盐类的水解平衡常数a、 b、 c、 d、11、在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a、在t3时刻反应已经停止b、a的转化率比b的转化率低c、该温度下此可逆反应平衡常数k4d、该反应的化学方程式为2a(g)b(g)c(g)12. 下列叙述中，正确的是a、熔融态不导电，水溶液能导电的电解质一定是弱电解质b、常温下0.1moll1氨水溶液的ph=a，将溶液稀释到原体积的10倍后溶液ph=(a-1)c、25时，将一定量冰醋酸加水稀释，溶液导电能力不一定减小d、向hf溶液中不断加水，溶液中所有离子浓度均减小13、水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是a、在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用，故kw减小b、在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用c、在蒸馏水中加入少量浓氨水，水的电离程度减小，nh3h2o的电离程度增大d、ph=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐14、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.7710-4ki=4.910-10ki1=4.310-7ki2=5.610-11下列选项错误的是a、2cn-+h2o+co22hcn+co32-b、2hcooh+co32-2hcoo-+h2o+co2c、中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d、等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者大于后者15、对于(nh4)2so4溶液，下列说法正确的是a、溶液中存在电离平衡：(nh4)2so42nh4+ + so42b、向溶液中滴加少量浓硫酸，c(nh4+)与c(so42)均增大c、加水稀释，溶液c(nh3h2o)/c(nh4+)减小d、溶液中：c(so42)2c(nh4+) + 2c(nh3h2o)1625时，0.1 mol/l氨水溶液中110-8，下列叙述正确的是a、该溶液ph=8b、0.1 mol/l 氨水与0.1 mol/l hcl溶液混合后所得溶液中：c(nh4+ ) c(cl- ) c、若0.1 mol/l 的氨水与0.05 mol/l h2so4溶液混合后所得溶液ph=7，则v（氨水）v（h2so4溶液）d、浓度均为0.1 mol/l 的nh3h2o和nh4cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(nh4+ ) c (nh3h2o) c(cl-) c(oh-) c(h+ )第卷（非选择题 共52分）二非选择题（本题包括4小题，共52分）17、（本题共7分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mnoh2c2o4h mn2co2h2o(未配平)用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 (用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。(3)对比实验和，可以研究 对化学反应速率的影响，实验中加入1ml蒸馏水的目的是 18、（本题共15分）合成氨工业的核心反应是：n2(g)3h2(g)2nh3(g) hq kjmol1能量变化如下图，回答下列问题：(1)图中e1表示 e2表示 。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1 ，e2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。q= 。(2)在500 、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量 (填“”或“”)46.2 kj，理由是 _ _。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是 。ah0，s0 bh0，s0 ch0 dh0，snc b由于n2和o互为等电子体，所以可以推断o的电子式为 c根据岩浆晶出规则，cao比mgo更容易在岩浆冷却过程中先结晶 d液态hf通常也可以写成（hf）n的形式，是因为液态hf分子间存在氢键 （2）三聚氰胺分子的结构简式如右图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol键。 （3）某元素位于第四周期viii族，其基态原子的未成