湖北省十堰市竹溪县九年级化学下学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年湖北省十堰市竹溪县九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）a常温下，测得溶液的ph7b溶液中滴入酚酞显红色c溶液中滴入石蕊显红色d溶液中滴入酚酞不显色2某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）a浓硫酸b食醋（ph=3）c食盐水（ph=7）d苏打或肥皂水（ph=910）3下列实验操作或记录正确的是（）a稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌b打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟c用托盘天平称取5.4g氯化钠d测溶液ph值时，将待测液倾倒在ph试纸上，将ph试纸的颜色与标准比色卡比较即可4下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）a烧碱b石灰水c浓盐酸d氯化钾5酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应下列应用与中和反应原理无关的是（）a用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液b服用含mg（oh）2的药物治疗胃酸过多c施用熟石灰改良酸性土壤d用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸6常见食物ph的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡 菜酸牛奶鸡蛋清ph （近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中，不正确的是（）a鸡蛋清显碱性b胃酸过多的人应少吃泡菜c橘子汁能使石蕊溶液变红d酸牛奶比橘子汁的酸性强7下列说法正确的是（）a盐酸能使紫色石蕊试液变蓝b浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大c露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化d打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾8下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）ah2so4 na2o c cobmg（oh）2 cuso4 c co2ckoh hno3 o2 so3dhcl naoh o2 p2o59将质量相等的a、b、c三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成h2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：a、b、c在生成物中均为+2价）（）a放出h2的质量是bacb金属活动性顺序是abcc反应速率最大的是ad相对原子质量是cba10以下说法正确的是（）a中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应b氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物c碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱d置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应11小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好若要使b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中加入的固体和液体可能是（）a氯化钠和水b硝酸铵和水c二氧化锰和过氧化氢溶液d铜和稀硫酸12往agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）aagno3、cu（no3）2、fe（no3）2bcu（no3）2、fe（no3）2cfe（no3）2dfe（no3）3二、填空题（每空1分，共15分）13（1）用下列四种元素（o、h、cu、s）写化学式：酸；碱，非金属氧化物（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：14“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到，滴入澄清石灰水发现；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到现象15测定ph值最简单的方法是使用 测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的ph值若用此法测得土壤的ph值小于5，可以施用适量的 来改良土壤16生石灰是白色的块状物，应用非常广泛（1）生石灰的主要成分为（填化学式）在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是；（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）四、实验题（本大题1小题，共12分）17某兴趣小组用图示装置做酸碱中和反应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成色，停止加入盐酸反应的化学方程式为：（2）实验 （1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的ph7（3）若要除去实验中过量的盐酸可选用的物质是（填化学式）18现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为a、b、c，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称是；是（2）写出三种溶液的化学式：a、b、c（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式（4）写出a与b反应的化学方程式：（5）本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否达到实验目的？四、计算题（9分）19请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：（1）在第步实验操作中，观察到的一项实验现象是：（2）第步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）（3）计算原混合物样品中cacl2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）2015-2016学年湖北省十堰市竹溪县九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）a常温下，测得溶液的ph7b溶液中滴入酚酞显红色c溶液中滴入石蕊显红色d溶液中滴入酚酞不显色【考点】常见离子的检验方法及现象【专题】结合课本知识的信息【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的ph大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝【解答】解：a、常温下，测得溶液的ph7，则溶液呈酸性，不是碱性，故a错误；b、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故b正确；c、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故c错误；d、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故d错误；故选b【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的ph以及指示剂的变色进行2某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）a浓硫酸b食醋（ph=3）c食盐水（ph=7）d苏打或肥皂水（ph=910）【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；中和反应及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性 显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹故选b【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途3下列实验操作或记录正确的是（）a稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌b打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟c用托盘天平称取5.4g氯化钠d测溶液ph值时，将待测液倾倒在ph试纸上，将ph试纸的颜色与标准比色卡比较即可【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定；酸的物理性质及用途【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人；b、依据浓盐酸的挥发性以及氯化氢易于水蒸气结合的特点分析c、根据天平称量时的精准度判断d、依据ph试纸的正确使用方法分析解决【解答】解：a、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故a说法错误；b、浓盐酸具有挥发性打开瓶塞会使溶液中的氯化氢气体挥发出来与空气中的水蒸气结合生成白雾不是白烟，说法错误c、天平的精确度为0.1，可以称准到小数点后一位，所以说法正确d、测溶液ph值时，将待测用滴管吸取少量待测液然后滴加在ph试纸上，将ph试纸的颜色与标准比色卡比较即可，不能将待测液倾倒在ph试纸上，说法错误故选c【点评】本题主要考查了托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法；了解ph试纸检验溶液的酸碱性的方法，属于基础性知识的考查题4下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）a烧碱b石灰水c浓盐酸d氯化钾【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】物质的变化与性质【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择【解答】解：a、烧碱是氢氧化钠的俗称，naoh溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故此选项错误b、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小故此选项正确c、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误d、氯化钾长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误故选b【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题5酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应下列应用与中和反应原理无关的是（）a用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液b服用含mg（oh）2的药物治疗胃酸过多c施用熟石灰改良酸性土壤d用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可【解答】解：a、熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸和碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确b、mg（oh）2与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误c、熟石灰与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误d、氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键6常见食物ph的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡 菜酸牛奶鸡蛋清ph （近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中，不正确的是（）a鸡蛋清显碱性b胃酸过多的人应少吃泡菜c橘子汁能使石蕊溶液变红d酸牛奶比橘子汁的酸性强【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【专题】化学与生活健康【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性当溶液的ph小于7时，随着ph的减小酸性增强【解答】解：a、鸡蛋清的ph大于7，显碱性错误；b、泡菜的ph小于7，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜错误；c、橘子汁的ph小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红错误；d、酸牛奶和橘子汁的ph都小于7，显酸性，酸牛奶的ph比橘子汁的ph大，酸性比橘子汁弱正确故选d【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论7下列说法正确的是（）a盐酸能使紫色石蕊试液变蓝b浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大c露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化d打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；离子或物质的共存问题【专题】结合课本知识的信息【分析】首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，a项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，b项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，c项也可排除；所以d项就是正确答案了【解答】解：a、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故a不正确；b、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故b不正确；c、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故c不正确；d、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故d是正确故选：d【点评】该题是以文字表达的形式来考查初中化学最重要的酸和碱的特性，在解答该题过程中要学会总结一些酸碱变化规律和性质，比如：酸与指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞）变化比较；浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中，溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况；白雾与白烟的区别8下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）ah2so4 na2o c cobmg（oh）2 cuso4 c co2ckoh hno3 o2 so3dhcl naoh o2 p2o5【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除；据此进行分析判断【解答】解：a、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；na2o是由钠、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；不是按酸、碱的顺序排列的，故选项错误b、mg（oh）2是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；第一种物质不是按酸的顺序排列的，故选项错误c、koh是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；第一种物质不是按酸的顺序排列的，故选项错误d、hcl是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸；naoh是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；o2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；p2o5是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；是按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质、氧化物的特征，采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速、正确解答此类题的捷径9将质量相等的a、b、c三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成h2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：a、b、c在生成物中均为+2价）（）a放出h2的质量是bacb金属活动性顺序是abcc反应速率最大的是ad相对原子质量是cba【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小【解答】解：a、根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出h2的质量是abc；故a不正确；b、根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内b放出氢气的质量大于a、大于c，可判断三种金属中b的活动性最强；故b不正确；c、根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属b最先完全反应，因此反应速度最大的是b而不是a；故c不正确；d、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出h2的质量是abc；因此可判断相对原子质量是cba；故d正确；故选d【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比10以下说法正确的是（）a中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应b氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物c碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱d置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应【考点】中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；置换反应及其应用【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据物质的定义进行分析，中和反应强调的是反应物为酸和碱，氧化物中含有两种元素，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应【解答】解：a、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，而金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，故a错误；b、含氧元素的化合物不一定是含有两种元素，如氯酸钾kclo3，不是氧化物，故b正确；c、含有氢元素的化合物不一定是碱，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故c错误；d、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故d错误，故选：b【点评】本题考查了常见的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强概念的识记，以便灵活应用11小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好若要使b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中加入的固体和液体可能是（）a氯化钠和水b硝酸铵和水c二氧化锰和过氧化氢溶液d铜和稀硫酸【考点】实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用【专题】实验操作型；学科交叉型；压轴实验题【分析】若要使b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中要快速产生大量的气体，使a装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断【解答】解：a、氯化钠和水不反应，不能使a瓶中的压强增大，故此项错误b、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使a瓶气压减小，此项错误c、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使b瓶导管口产生“喷泉”d、铜的活动性比较弱，不与稀硫酸反应，故此项错误故选：c【点评】此题借助实验对多种物质的性质进行了考查，涉及到氧气的制取，金属活动性，物质溶于水吸热等知识，属常见化合物性质的综合训练题，对学生掌握化合物性质的巩固有一定帮助12往agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）aagno3、cu（no3）2、fe（no3）2bcu（no3）2、fe（no3）2cfe（no3）2dfe（no3）3【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性强弱关系铁氢铜银，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明铁粉过量，则溶液中的agno3、cu（no3）2全部被置换，滤液中只含有fe（no3）2【解答】解：根据金属活动性强弱关系铁氢铜银，由现象向滤渣中加入稀盐酸有无色气体放出，可判断一定量的铁粉过量，则混合溶液中的agno3、cu（no3）2先后被置换成金属银和铜，同时生成fe（no3）2；即滤液中一定存在的物质fe（no3）2；答案：c【点评】铁元素有+2、+3价，铁在与酸或与盐溶液发生的置换反应中，只能形成+2价的铁称为亚铁二、填空题（每空1分，共15分）13（1）用下列四种元素（o、h、cu、s）写化学式：酸h2so4；碱cu（oh）2，非金属氧化物so2（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：cu（oh）2+h2so4cuso4+2h2o【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由非金属元素和氧元素组成的氧化物属于非金属氧化物【解答】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：h2so4；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化铜属于碱，其化学式为：cu（oh）2；二氧化硫是非金属氧化物，化学式为so2硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：cu（oh）2+h2so4cuso4+2h2o；故答案为：h2so4；cu（oh）2；so2；cu（oh）2+h2so4cuso4+2h2o【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质14“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到无明显变化，滴入澄清石灰水发现变红色；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到溶液浑浊颜色变浅现象【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸的溶液遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后呈现碱性酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失，红色消失【解答】解：由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸，其溶液显酸性，遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后不断中和掉白醋，直至反应恰好反应后氢氧化钙过量，溶液会慢慢呈现碱性，酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失故答案为：无明显变化；变红色；溶液浑浊颜色变浅（或消失）【点评】此题是对酸碱指示剂的性质的考查，解决的重点是能对反应过程中各个反应有较明确的认识，属基础性知识考查题15测定ph值最简单的方法是使用 ph试纸测定时，用 玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 ph试纸上，然后再与 标准比色卡对照，便可测出溶液的ph值若用此法测得土壤的ph值小于5，可以施用适量的 熟石灰或消石灰ca（oh）2来改良土壤【考点】溶液的酸碱性测定；中和反应及其应用【专题】实验性简答题【分析】依据正确的测定溶液ph的方法解题；ph7溶液呈酸性，可用加弱碱性物质（如熟石灰）的方法改良【解答】解：测定溶液ph的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的ph值；ph值小于5的溶液显酸性，这样的土壤可用加熟石灰的方法改良答案：ph试纸；玻璃棒；ph试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰ca（oh）2【点评】本题考查ph的测定方法，掌握正确的测定ph的操作方法是解题的关键16生石灰是白色的块状物，应用非常广泛（1）生石灰的主要成分为（填化学式）cao在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）cao+h2oca（oh）2；（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是生石灰与水反应会放出大量热；（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）ca（oh）2+co2caco3+h2o【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律【分析】根据物质的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，可以用作干燥剂，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙【解答】解：（1）生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，所以本题答案为：cao，cao+h2oca（oh）2；（2）氧化钙能与水反应放出大量的热，使猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，所以本题答案为：生石灰与水反应会放出大量热；（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，所以本题答案为：ca（oh）2+co2caco3+h2o【点评】本题考查了氧化钙的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行四、实验题（本大题1小题，共12分）17某兴趣小组用图示装置做酸碱中和反应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成无色，停止加入盐酸反应的化学方程式为：hcl+naoh=nacl+h2o（2）实验 （1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的ph7（3）若要除去实验中过量的盐酸可选用的物质是naoh（或na2co3、nahco3、na20）（填化学式）【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色故答案为：红；无；hcl+naoh=nacl+h2o；（2）当滴加盐酸的量过量时，溶液呈酸性，溶液颜色不变，但ph7；故答案为：；（3）要除去实验（2）中过量的盐酸时，也就是除去过量的h+，可用碱性溶液，如naoh（或na2co3、nahco3、na20）等；故答案为：naoh（或na2co3、nahco3、na20）【点评】在中和过量的盐酸时，可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠但不能选择其它的，因为选择其它的会引进新的杂质18现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为a、b、c，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称是酚酞；是碳酸钠溶液（2）写出三种溶液的化学式：aca（oh）2、bhcl、cnaoh（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh（4）写出a与b反应的化学方程式：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o（5）本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否达到实验目的？能达到目的【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的鉴别题【分析】前四个小题根据氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，盐酸显酸性不会使酚酞变红色，氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同，可以加入碳酸钠等，在氢氧化钙中会生成白色沉淀，在氢氧化钠中没有现象，所以加入的试剂是酚酞，试剂是碳酸钠，a是氢氧化钙，b是盐酸，c是氢氧化钠；根据推出的反应物、生成物书写方程式（5）顺序颠倒后可以先鉴别出氢氧化钠和氢氧化钙，然后再鉴别盐酸【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，盐酸显酸性不会使酚酞变色，氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同，可以加入碳酸钠等，在氢氧化钙中会生成白色