湖北省团风县实验中学高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

2013年秋团风县实验中学高一年级期末考试化 学 试 题考生注意: 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间50分钟，满分100分。 选择题答案一律填写到选择题答题表中。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n:14 na：23 o：16 cl：35.5 s：32 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分,共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）1以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）a b c d2下列说法正确的是（ ）a摩尔是一种国际基本物理量b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc1mol氧的质量为16gd在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3符合右图中阴影部分的物质是（ ）ana2co3 bcu2(oh)2co3cnacl dnahco34胶体分散系与其它分散系的本质区别是（ ）a是否有丁达尔现象b分散质直径大小c是否稳定d分散质粒子是否带电5下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）anaoh bcl2 cco2 d h2so4 6下列化学方程式中，不能用离子方程式ba2+ + so42 = baso4表示的是（ ）aba(no3)2 +h2so4= baso4+2hno3 bbacl2+ na2so4= baso4+2 naclcbaco3 + h2so4= baso4+ h2o+co2 dbacl2+ h2so4= baso4+2hcl7下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）ak+、h+、so42、oh bna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32 dna+、cu2+、so42、cl8下列离子方程式中，正确的是（ ）a稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ + h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo + 2h+ = mg2+ h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu + ag+ = cu2+ + agd铁与稀硫酸反应 2 fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h29用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad500 ml 1.0 mol/l碳酸钠溶液中所含钠离子的数为na10. 在标准状况下，将某x气体vl溶于水中，得到12moll1的溶液500ml，则气体的体积v是( )a134.4l b67.2lc44.8l d537.6l11在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )ak+ 、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42 dfe3+、na+、cl、so42 12. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）a用明矾净化饮用水b用石膏或盐卤点制豆腐c在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀d清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光线选择题答题表题 号123456789101112答 案第ii卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）13(8分)现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_属于金属单质的有_属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_14（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)fe2(so4)3（写出电离方程式） (4)h+ + oh = h2o（写出对应的化学方程式） (5)co32 2h+=co2+h2o（写出对应的化学方程式） 15（10分）用于分离或提纯物质的方法有：a蒸馏(分馏) b萃取 c过滤 d结晶 e分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）16（8分）有一包白色固体粉末，可能含有na2so4、caco3、kcl、bacl2、cuso4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有_物质，一定没有_物质，可能有的物质是_。写出上述所发生反应的离子方程式。_7（6分）如图所示，在一烧杯中盛有h2so4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 ba(oh)2溶液至恰好完全反应设h2so4和ba(oh)2溶液密度相同。试回答 此实验中，观察到的现象有： ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。18（10分）、用18.4mol/l的浓硫酸稀释成0.92mol/l的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）需取浓硫酸_ ml（保留小数点后一位数字）。（2）配制操作可分解成如下几步：a 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水b 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次c 将已冷却的硫酸注入容量瓶中d 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸e 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌f 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶g 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切h 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：a_f（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是 a 没有将洗涤液转移到容量瓶中 b 容量瓶洗净后未经干燥处理 c 转移过程中有少量的溶液溅出d 摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_ _ ，烧杯的实际质量为_ _g参 考 答 案一、选择题（每小题4分,共48分）题 号123456789101112答 案ddabccdbdabc二、非选择题（本题共4小题，共52分）13（每小题2分，共8分） 14. （每小题2分，共10分）(1) caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2(2) ba2+ + 2oh + 2h+ + so42 = baso4 + 2h2o(3) fe2(so4)3 = 2fe3+ + 3so42(4) hcl + naoh = nacl + h2o(5) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 15.（每小题2分，共10分）(1) c (2) e (3) a (4) b或be (5) d 16（共8分）na2so4、caco3、bacl2（2分） ； cuso4 （1分）； kcl（1分）离子方程式：ba2- so42- baso4、caco32h+=ca2+h2