陕西省西安市第七十中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

陕西省西安市第七十中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 mg-24 al-27 k-39一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是a. 右图所示的是一个放热反应b. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小c. 燃烧热是生成1molh2o放出的热量d.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子2在医院中，为酸中毒病人输液不应采用a 0.9氯化钠溶液 b 0.9氯化铵溶液c 1.25碳酸氢钠溶液 d 5葡萄糖溶液3. 下列各溶液中的ph相同时，物质的量浓度最大的是 aba(oh)2 bnaoh cnh3h2o dkoh4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 acu电极为正电极b原电池工作时，电子从zn电极流出 c原电池工作时的总反应为：zn+cu2+=zn2+cud盐桥（琼脂-饱和kcl溶液）中的k移向znso4溶液 5下列离子方程式中，属于水解反应的是:ach3cooh+h2och3coo-+h3o+ bso2+h2ohso3-+h+chco3-+oh-co32-+h2o dnh4+h2onh3，h2o+h+6.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是 a使用光催化剂不改变反应速率 b使用光催化剂能增大no的转化率 c升高温度能加快反应速率 d改变压强对反应速率无影响7下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 367.0 kjmol1（燃烧热）bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1（中和热）cs(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kjmol1（反应热）d2no2=o22no h116.2 kjmol1（反应热）8用0.1026moll-1的盐酸滴定25.00ml未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为a. 22.30ml b. 22.35ml c. 23.65ml d. 23.70ml9. 等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是a. c(m+) c(a)c( oh)c(h)b. c(m+)c(a)c(h)c( oh)c. c(m+)c( oh)c(a)c(h)d. c(m+)c(h) c(a) c( oh)10.在已达到电离平衡的0.1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph降低，应采取的措施是a加少量盐酸b加热催化剂c加少量醋酸钠晶体d加少量naoh晶体11. 将0. 23 mol so2和0.11 molo2放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应2so2+o22so3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol so3，则反应的平衡常数k为多少 （ ）a2.38 lmol-1 b0.24lmol-1 c23.80lmol-1 d 238.02lmol-1 12在溶液中能大量共存的是a k+、h+、cl-、clo- b.fe3+、k+、cl-、oh- c.al3+、co32-、cl-、k+ d.k+、cl-、so42-、cu2+13. 己知：hf(aq)与naoh(aq)反应的h=-67.7kjmol-1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=-57.3kjmol-1。则hf在水溶液中电离的h等于a-10.4 kjmol-1 b-125 kjmol-1 c +10.4 kjmol-1 d+125 kjmol-114 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：（ ）2ag+zn(oh)2 ag2o+zn+h2o，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是aag bzn(oh)2 cag2o zn15.下列溶液一定呈中性的是（ ）aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是a. hcl、 cucl2、 ba(oh)2 b. naoh、cuso4、 h2so4 c. naoh、h2so4、 ba(oh)2 d. nacl、 h2so4、 ba(oh)217常温下，某溶液中由水电离产生的c(h+)=110-10mol/l，则该溶液的ph可能是a4 b7 c8 d1218. 利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法b若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法c若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小20.100012001000催化剂1000无催化剂no的含量no的含量no的含量no的含量10105pa1105pa已知：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+ 6h2o(g). h = - 1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )21.下列说法中正确的是a、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b、不溶于水的物质溶解度为0 c、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d、绝对不溶解的物质是不存在的22. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为a. 6:3:2 b.3:2:1 c.6:3:1 d. 1:2:3二填空题(本题包括3小题，共24分) 23.(2分）纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2cu(s)+o2(g) = cu2o(s) h=169kjmol-1，c(s)+ o2(g) = co(g) h=110.5kjmol-1，2cu(s)+ o2(g)=2 cuo(s) h=314kjmol-1则工业上在高温条件下 c+2cuo=cu2o+co 的热化学方程式为 。24.（11分）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；（2）氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。实验室在配制fecl3的溶液时，常将fecl3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（3）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是 。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是 。当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。25.按照题目的要求，回答下列有关题：（11分）一定条件下，体积为3l的密闭容器中反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h0达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式k= ；升高温度，k值将 增大压强k值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用含nb、tb代数式表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（ch3oh）= v消耗（co） b.混合气体的密度不再改变c. co、h2、ch3oh的浓度均不再变化 d.混合气体的压强不再改变（4）用pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是 极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2ch4o+3o2=2co2+4h2o，通入o2一极的电极方程式为3o2+12e-+12h+=6h2o，则其通入甲醇一极的电极反应式为 。三实验题（(本题包括2小题，共24分) 26（10分）准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20moll naoh溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：naoh溶液起始读数naoh溶液终点读数第一次0.10ml18.60ml第二次0.20ml18.50ml（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 a.滴定管内液面的变化 b.锥形瓶内溶液颜色的变化（4）达到滴定终点的标志是 （5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 （填序号)。 a滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 b滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 d待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（6）如果准确移取25.00ml 0.20moll naoh溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? (填 “是”或“否”)27.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1） x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中x极上的电极反应式为 。在x极附近观察到的现象是 。 y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则 x电极的材料是 ，电极反应式是 。 y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）四计算题（8分）28为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的ph后向滤液中滴加氨水，每加入2 ml氨水就搅拌均匀并测量溶液的ph，所得实验记录如下：加氨水体积/ml0246810121416溶液的ph444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、ph为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1）所测土壤的酸碱性如何？（2）所用氨水的ph和c(oh-)分别为多少？（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？123456789101112dbcddccbabcd13141516171819202122adbcadbcda高二化学参考答案一选择题24. （11分） 、（1分） 。（2分） ，（1分） 。（2分） ，（1分） 。（1分） ；（1分） ；（1分） 。（1分）25（11分）(1)k= ，（2分） ， 。（各1分） （2）化学反应速率是 。（2分）（3）平衡状态的标志是 _。（2分）(4) 甲醇通入的一极是 极（1分）甲醇一极的电极反应式为 。（2分） 26.（10分）(1) 物质的量浓度为 moll(