湖北省宜昌市三峡高级中学高考模拟（化学部分）试题3新人教版(1).doc

湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题1（ ）当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是abcd环境液化 石油气行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑2（ ）下列叙述中正确的组合是酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 氧化物与水的反应都是化合反应 由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物 某化合物若含阴离子则一定含阳离子a b c d3（ ）下列反应的离子方程式正确的是a硫酸氢钠溶液中滴入ba(oh)2溶液使所得溶液呈中性：ba2ohhso42- = baso4h2o来源:学,科,网b成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2oc 向苯酚钠溶液中通入少量的co2：2c6h5oco2h2o 2c6h5ohco32d向碱性kmno4溶液中滴加hcook溶液：2mno4-+hcoo-+oh-=mno42-+co2+h2o4（ ）分子式为c7h14o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有a8种 b16种 c24种 d28种5（ ）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是 a若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为fecl3b若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4nh3+5o24no+6h2oc若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(hco3)c(co32)c(oh) c(h)d若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含al3+的盐6（ ）下列叙述正确的是a将等体积的ph=3的醋酸溶液和ph=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍b向0.1mol/l的氨水里，加入0.1mol/l的hcl溶液至反应ph=7时，消耗hcl溶液的体积小于氨水的体积cph3的0.1mol/l hx与0.1mol/l nax的混合溶液中，2c(na+) =c(x)d0.1mol/l的硫化钠溶液中：c(oh)= c(h+)+ c(hs)+ c(h2s)7（ ）根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 a已知hf的共价键键能比hcl大，说明稳定性：hfhclb已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物反应物c已知 so2h2o na2so3，说明给出质子能力：hso3-苯酚d已知caco3sio2casio3co2，说明非金属性：硅碳8a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。(1)若a为金属单质，d是某强酸的稀溶液，则反应c+db的离子方程式为 ；(2)若a、b为盐，d为强碱，a的水溶液显酸性，则c的化学式为 ；反应b+ac的离子方程式为 ；(3)若a为强碱，d为气态氧化物。常温时，将b的水溶液露置于空气中，其ph随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑d的溶解和水的挥发）。若图b符合事实，则d的化学式为 ； 若图c符合事实,则其ph变化的原因是 （用离子方程式表示）；(4)若a为非金属单质，d是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出a+dc的热化学方程式： 。9以铝灰（主要成分为al、al2o3，另有少量cuo、sio2、feo和fe2o3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝alm(oh)ncl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）已知某些硫化物的性质如表右（1）操作是 ，al2o3与盐酸反应的离子方程式是 。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式为 。（3）向滤液2中加入naclo溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的ph约为3.7。naclo的作用 。（4）将滤液3的ph调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式为 。（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）写出阴极室的电极反应式 。简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理 。10（2013年安徽）某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o72-转化为cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml46010305601030560测得实验和溶液中的cr2o72-浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为 （填化学式)。(3)实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段反应速率v(cr3+)= moll-1min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2+起催化作用；假设二： ；假设三： ； (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o72-的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论11. 大气中可吸入颗粒物pm2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某pm2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：k+、na+、nh4+、so42-、no3-、cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻pm2.5中so2的危害，下列可适用于吸收so2的试剂有 acacl2溶液 b氨水 cca(oh)2悬浊液 d浓h2so4（3）煤烟气中的氮氧化物可用ch4催化还原成无害物质。若常温下，1molno2与ch4反应，放出477.5kj热量，该反应的热化学方程式是 。（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻pm2.5的危害，其反应是：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g)；h0。该反应平衡常数表达式k= ；温度升高k值 （填“增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。 （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：li1xmno4 lixc limno4 c下列有关说法正确的是 a充电时电池内部li向正极移动b放电过程中，电能转化为化学能c放电时电池的正极反应式为：li1xmno4xexlilimno4d充电时电池的正极应与外接电源的负极相连参考答案8.（1）3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o（2）al(oh)3al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3（3）co2 2hso3-+o2=2h+2so42-（4）c(