湖北省宜昌市部分市级示范高中教学协作体高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

宜昌市部分示范高中教学协作体2013年期末考试高二化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 o-16 s-32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )a化石能源物质内部蕴涵着大量的能量b绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来c物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能等被人类利用d吸热反应没有利用价值214co2与碳在高温条件下发生反应：14co2c2co，达到化学平衡后，平衡混合物中含14c的微粒有 （ ）a14co2 b 14co2、14co c 14co2、14co、14c d 14co3“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 （ ）a. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞b. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快c. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快d. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加4. 下列说法错误的是 （ ）a. nh4no3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 b. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释c. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小d. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的h和s。5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）a氢气在氧气中燃烧b镁和盐酸的反应c硫在氧气中燃烧 d焦炭在高温下与水蒸气反应6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a在溴水中存在如下平衡：br2+h2o hbr+hbro 当加入naoh溶液后颜色变浅b对2hih2i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深c反应cono2co2+no h0 升高温度使平衡向逆方向移动d. 合成氨反应：，h0 为使氨的产率提高，及时分离产物的nh37、相同温度下，两种氨水a、b，浓度分别是0.2 mol/l和0.1 mol/l，则a和b的c（oh-）浓度之比 （ ）a小于2 b大于2 c等于2 d不能确定8、在常温下，将醋酸滴入naoh溶液中，当溶液中c(na+)=c()时，所得溶液的ph （ ）a.大于7 b.小于7 c.等于7 d.无法确定9、已知25 时，agcl 的溶度积ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 （ ）a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，；一定有c(ag+)=c(cl-)c温度一定，当溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp时，此溶液为agcl饱和溶液d将固体agcl加入到ki溶液中，固体由白色变为黄色，agcl完全转化为agi，agcl溶解度小于agi10、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 （ ） a.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 b.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 c. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大。 d.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 11、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 （ ）aag+、hco3-、po43-、so42- b br -、al3+、h+、co32-cfe2+、so32-、ch3coo -、s2- dclo-、oh-、cu2+、ba2+12、某酸碱指示剂（hin）在水溶液中存在以下平衡：hin(aq) h+(aq)+ in(aq)（红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是 （ ）a稀硫酸 b氯化铝溶液 c稀氨水 d饱和食盐水13、室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的ph一定大于7的是（ ）aph=3的醋酸与ph=11的naoh等体积混合bph=2的盐酸与ph=12的ba(oh)2等体积混合c0.1moll-1的酸溶液与0.2moll-1的碱溶液等体积混合dph=9的溶液稀释至1000倍14、如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色 无味的气体放出，符合这一情况的是 ( )a极板b极板x电极za锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl215、25时，浓度均为0.1 moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是 ( )aboh溶于水，其电离方程式是bohbohb若一定量的上述两溶液混合后ph7，则c(a)c(b)c在0.1 moll1 ba溶液中，c(b)c(a)c(oh)c(h)d若将0.1 moll1 boh溶液稀释至0.001 moll1，则溶液的ph916、将如图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是 ( )a. 电子沿znabcu路径流动 b. cu电极上发生还原反应c.片刻后甲池中c(so42-)增大 d. 片刻后可观察到滤纸b点变红色二、填空题17、(16分)按要求回答下列问题(1)nahso4溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示） ；(2) nahco3溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示） ； (3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为 。(4)在下列各情况下，fe片腐蚀由慢到快的顺序是 (5)相同温度下，分别将足量baso4放入40ml0.2mol/l的ba(oh)2溶液 50m水 20ml0.5mol/l的na2so4溶液 40ml0.1mol/l的h2so4溶液中至饱和，则baso4的溶解度由小到大的顺序是 ；（6）室温下, 某ph=13的 强碱与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱与强酸的体积比为 ；（7）处理含co、so2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s。此反应的热化学方程式是_。 已知：co(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g) h296.0 kjmol118、(10分)某学生用0.1000mol/l naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶b用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的naoh溶液润洗碱式滴定管。c用酸式滴定管取稀盐酸20. 00ml，注入锥形瓶中，加入酚酞d另取锥形瓶，再重复操作一次e检查滴定管是否漏水f将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写)_ _ b c d。(2)操作f中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.042202.0025.003200.6020.58 由实验数据求得该盐酸的浓度为_mol/l。(5)如果准确移取20. 00ml 0.1000mol/l naoh溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。19、(12分)已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kjg1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_。将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为_。右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：图中a、b、c处物质名称分别是： a_；b_；c_。若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为_。20、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数k值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520k值0.0360.0100.0038（1） 写出工业合成氨的化学反应的平衡常数k值表达式为 。 由上表数据可知该反应为 （放热、吸热反应）。 理论上，为了增大平衡时h2的转化率，可采取的措施是 。（填序号） a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的nh3（2）原料气h2可通过反应 ch4(g) + h2o (g)co(g) + 3h2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气ch4含量的影响如下图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是：p1 p2（填“”、“=”或“”）。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气h2还可通过反应co(g) + h2o(g) co2 (g) + h2(g) 获取。t 时，向容积固定为5 l的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为0.08 m