湖北省宜昌市高二化学12月月考试题新人教版.doc

宜昌市一中2011级高二上12月考化学试卷相对原子质量：h1 c12 o16 n14 cl35.5 s32 li7ca40 mn55 mg24 zn65 cu64 pb207 ag108 ba137 一、选择题：（本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验符合要求的是 a滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定b用托盘天平称取naoh固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片c若25 ml滴定管中液面的位置在刻度为10ml处，则滴定管中液体的体积一定大15 mld用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的ph试纸上测得其ph为122下列某种仪器中盛有一定量的kmno4溶液，甲同学平视读数为n ml，乙同学仰视读数为x ml丙同学俯视读数为y ml。若xny，则该仪器是 a酸式滴定管 b量筒 c容量瓶 d碱式滴定管3下列过程或现象与盐类的水解无关的是a加热氯化铁溶液的颜色变深 bcaco3的饱和溶液ph约为9.3c0.1 mol/l alcl3溶液中c(al3+)0.1 mol/l dnahco3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好4有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是a. dcab b. dabc c. dbac d. badc5.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化腐蚀，以下现象与电化腐蚀无关的是 a. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 b. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 c. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d. 银质奖牌久置后表面变暗 6下列关于沉淀溶解的说法正确的是a只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程b沉淀溶解平衡过程是可逆的c在平衡状态时v溶解v结晶0d达到沉淀溶解平衡的分散系不一定是饱和溶液7.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是 a. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多b. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强c. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能d. 将甲、乙作电极组成一个原电池时，甲作为负极8下列说法正确的是a在一定温度下agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)且ag与cl浓度的乘积等于qsp1.81010.c温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大 9一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2。下列对该燃料的说法正确的是 a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b电池的总反应是：2c4h1013o2=8co10h2oc通入空气的一极是正极，电极反应为：o24e2o2d通入丁烷的一极是负极，电极反应为：c4h1026 e13 o24 co25 h2o10. 在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）a. h+的物质的量 b. 醋酸的电离常数c. 恰好中和时所需naoh的物质的量 d. 溶质的物质的量11某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：baso4(s) ba2(aq)so(aq)的平衡常数kapc(ba2)c(so )，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b加入蒸馏水可以使溶液由c点变到d点cb点无baso4沉淀生成da点对应的kap与c点对应的kap相等 12甲、乙两烧杯中分别装有10ml、ph=12的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.01 moll-1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀与乙中一样多 b乙中沉淀一定比甲中的多c甲中al元素只有一种存在形式 d乙中al元素只有一种存在形式13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)2mno2(s)h2o(l)zn(oh)2(s)mn2o3(s)下列说法错误的是 a. 电池工作时，锌失去电子b. 电池正极的电极反应式为：2mno2(s)h2o(l)2e-mn2o3(s)2oh-(aq)c. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g14已知常温下：kspmg(oh)21.21011，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，ksp(ch3cooag)2.3103，下列叙述正确的是a等体积混合浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液一定不产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀c在mg2为0.12 moll1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上d向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)变大15. li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极为al/fes复合材料，且电极反应式为： 2li+fes+2e-li2s+fe 有关该电池的下列中，正确的是a. li-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价b. 该电池的总反应式为：2li+fesli2s+fec. 负极的电极反应式为al3e = al3+d. 充电时，阴极发生的电极反应式为：16. 某溶液中只含有na+、h+、oh-、a-四种离子，下列说法正确的是（ ）a. 若溶液中c（a-）c（na+），则溶液一定呈中性b. 溶液中可能存在：c（na+） c（a-） c（h+） c（oh-）c. 若c（h+） c（oh-），溶液中不可能存在：c（a-） c（h+） c（na+） c（oh-）d. 若溶质为ha、naa，则一定存在：c（a-） c（na+） c（h+） c（oh-）17. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是anano2溶液的ph大于7 b用hno2溶液作导电试验，灯泡很暗c常温下ph=4的hno2稀释10倍ph5 d常温下0.1mol/lhno2溶液的ph为2.118实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：pb pbso42e- 正极：pbo24h+2e- pbso42h2o今若制得cl2 0.010 mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是 a. 0.005 mol b. 0.010 mol c. 0.020 mol d. 0.40 mol19.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案： 模拟海水中的离子浓度（mol/l）na+mg2+ca2+clhco30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/l，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。hco3+oh= co32+h2o。下列说法正确的是a. 滤液m中存在mg2+，不存在ca2+ b. 滤液n中存在mg2、ca2c. 沉淀物x为caco3 d沉淀物y为mg(oh)2和mgco3混和物 20.某新型电池，以nabh4(b的化合价为+3价)和h2o2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 a电池工作时na+从b极区移向a极区 b每消耗3molh202，转移3mole- cb极上的电极反应式为：h202+2e-+2h+=2h20 da极上的电极反应式为：bh4-+80h-8e=b02-+6h20二、填空题（包括小题，共分）21. （8）(1)常温下，若将0.1mol nh4cl和0.05mol naoh全部溶于水形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比oh多0.05mol。 (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生反应的电极反应式为 。22.（15分） cuso4是一种重要的化工原料（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是_。（用符号表示，下同）a. kmno4 b. 双氧水 c. 氯水 d. hno3 然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。a. naoh b. 氨水 c. cuo d. cu(oh)2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp=8.010-38,cu(oh)2的溶度积ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。（3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，如何才能用热水配制出澄清的较浓的cuso4溶液_；23（14分）ba2+为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，常用baso4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.请写出baso4能作为钡餐透视的另外一个理由：_ 。.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用baco3？ 。.某课外活动小组为探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：5 ml水20 ml 0.5 moll1的na2so4溶液40 ml 0.2moll1的ba(oh)2溶液40 ml 0.1 moll1的h2so4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(ba2)的大小顺序正确的是()，baso4的溶解度的大小顺序为()(填序号)。a b c d(2)已知25时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(so)为_，溶液中c(ba2)为_。(3)某同学取溶液和溶液直接混合，则混合溶液的ph为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。24（16分）ag2o2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在koh加入适量agno3溶液,生成ag2o沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量k2s2o8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：2agno34kohk2s2o8 ag2o22kno3k2so42h2o回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2 转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，请写出相关反应方程式：正极 ，负极 ，总反应式 。(3)反应过程中， 溶液里oh将向 （在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c(oh)将 （在“增大”，“减小”，“不变”中选择）(4)准确称取上述制备的样品（设仅含ag2o2和ag2o）2.588g，在一定的条件下完全分解为ag 和o2 ，得到224.0mlo2（标准状况下）。计算样品中ag2o2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。25.（7分）已知根据金属活动性，镁比铝活泼，某化学兴趣小组突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀，且还要使用盐桥。你认为该设想可行吗，若不行，说明理由；若行，画出装置图，并写出正负极电极反应式。 答题卡21.（8）(1) 和 和 (2)化学方程式 ，通入氨气的电极反应式为 。22. （15分）（1） （2） （3） ， 。23（14分） 。. 。.(1) (2) (3) 。24.（16分）(1) 。(2)正极 ，负极 ，总反式 。(3) (4)计算过程25.（7分）高二12月考化学参考答案1c2a3d4b5d6b7c8b9c10a11d12c13c14c15b16a17b18c19c20d21.（8分）【答案】（1）nh3h2o和nh4+ nh4+和h+ 22. （15分）【答案】（