湖北省新洲二中高二化学上学期9月月考试题新人教版.doc

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个答案符合题意。)1、下列说法不正确的是（ ）a.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 b.放热反应都不需要加热就能发生c.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生d.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）a.反应物和生成物的状态 b.反应物量的多少 c.反应物的性质 d.反应的快慢3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知hh键的键能为436kj/mol，clcl键的键能为243kj/mol，hcl键的键能为431kj/mol，则h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反应热（h）等于a.183 kj/mol b. 183 kj/mol c. 862 kj/mol d. 862 kj/mol4、下列说法或表示方法正确的是a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨） c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l); h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l); h57.3kj/mol,若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj5、氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8 kj/mol、co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h=283.0 kj/molc8h18(l)+25/2o2(g)= 8co2(g)+9h2o(l)；h=5518 kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h=890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)6、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）a利用太阳能直接使水分解产生氢气 b以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气c用铁和盐酸反应放出氢气 d由热电站提供电力电解水产生氢7、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积。且有：c(s) + 1/2o2(g) = co(g) ；h = 110.5 kj/mol ，co(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj8、已知101kpa时的辛烷的燃烧热为5518kj/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kj/mol， 则下列热化学方程式书写正确的是 c8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l）； h +5518kj/molc8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l）； h 5518kj/molh+（aq）+ oh（aq） h2o（l）； h 57.3kj/mol1/2h2so4(aq) + naoh(aq) 1/2na2so4(aq) + h2o(l)； h +57.3kj/mola b c d9、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）a、铝片与稀h2so4反应 b、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c、灼热的炭与co2反应 d、甲烷在o2中的燃烧反应10、已知化学反应2c（s）o2（g）=2co（g）、2co（g）o22 co2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）a、12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b、56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量c、12gc和32go2所具有的总能量大于44g co2所具有的总能量d、将一定量的c燃烧、生成co2比生成co时放出的热量多11、下列热化学方程式书写正确的是 ( )a、c(s)+o2(g)=co2(g)；h=+393.5kj/mol b、2so2+o2=2so3；h= 196.6kj/molc、h2（g）+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8kj/mol d、2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h= 571.6kj12、沼气是一种能源，它主要是ch4。0.5mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）a、2 ch4(g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(l); h=+890kj/molb、ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l); h=+890kj/molc、ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l); h=890kj/mold、0.5ch4(g)+o2(g)=0.5co2(g)+h2o(l); h=890kj/mol13、800时焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热h=+131.3kjmol-1，它表示（ ）a、碳和水反应吸收热量131.3kjb、1mol c(s)和1mol h2o(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kj的热量c、1mol c跟1mol h2o反应吸收131.3kj的热量d、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kj的热量14、一定温度下，可逆反应a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)达到平衡的标志是 ( ) a.容器内每减少1mola2，同时生成2molab3 b.容器内每减少1mola2，同时生成3molb2c.容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1:3:2 d.容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度之比为1:1:115、下列说法正确的是（ ）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率16、在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是（ ）a0.45 mol / ls) b0.15 mol / ls) c0.225 mol / ls) d0.9 mol / ls) 17、在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应： a(g)+2b(g) 2c(g)。反应达到平衡时，若混合气体中 a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为 ( )a.40 b. 50 c. 60 c.7018、二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g) h0，在测定no2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )a.温度130、压强3.03105pa b温度25、压强1.01105pac温度130、压强5.05104pa d.温度0、压强5.05104pa19、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a、b、c，则a平衡不移动 b再达平衡时，n(a)n(b)n(c)仍为221c再达平衡时，c的体积分数增大 d再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小20、从植物花中可提取一种简写为hin的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：hin（溶液，红色）h（溶液，无色）in（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入na2o2粉末，则溶液颜色为a红色变深 b黄色变浅 c黄色变深 d褪为无色21、下图表示2a(g)+b(g)错误！未找到引用源。2c(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为 ( )c d22、反应2x(g)+y(g) 2z(g)+q，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mat1t2，p1p2 bt1p2 ct1t2，p1p2 dt1t2，p10，达到 平衡。当改变其中一个条件x，y 随x的变化符合图中曲线的是( )ax表示温度时，y表示no的物质的量 b.当x表示压强时，y表示no2的转化率 c当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 d.当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量25.一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）a、反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b、反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc、反应开始到10s时，y的转化率为79.0d、反应的化学方程式为：x(g)+ y(g) z(g)二 填空题（本题包括5小题，50分）26、由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj/mol的热量。从手册上查出nn键的键能是948.9kj/mol，h-h键的键能是436.0kj/mol，则n-h键的键能是 kj/mol。27、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 p2o3和p2o5，现将3.1g的单质磷（p）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出x kj的热量。 （1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是 。 （2）已知单质磷的燃烧热为y kjmol，则1molp与o2反应生成固态p2o3的反应热h 。 （3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出z kj的热量，则x z（填“”“”或“”） （4）磷的两种氧化物中，较稳定的是 。 28、标准状况下0.075mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 可能用到的燃烧热c2h4c3h6c3h8单位：kjmol141120922220 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）此气体的化学式是 。 （3）写出此气体的燃烧热化学方程式_.29、已知250c、101kpa时下列反应的热化学方程式为： ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)h870.3kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g) h393.5kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) 的h285.8kj/mol 试计算反应2c(s)+2h2(g) +o2(g)=ch3cooh(l)在该条件下的反应热h30、某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关 系如图所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为 _、_。 31、对于2x(g)错误！未找到引用源。y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中y的质量分数w(y)随温度的变化 情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)a、b、c、d、e各状态中，正逆的是 。(3)维持t1不变，ea所需时间为x，维持t2不变， dc所需时间为y，则x y(填“或=”)。(4)欲要求使e状态从水平方向到c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。32、对于a+2b(g)nc(g)，h；(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。32、(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n2或n3。(4) 放。33、0.2 mol so2、no2 1.9。34、(1)ch4(g)+3/2o2(g)=co(g)+2h2o (l) h519kj/mol （2）6035、（1） 3a(g)+b (g)xc(g)起始物质的量浓度（mol/l） 1.5 0.5 0转化物质的量浓度（mol/l） 0.6 0.2 0.2x=0.4平衡物质的量浓度（mol/l） 0.9 0.3 0.4 1min内，b的平均反应速率为0.2 mol/l1min=0.2 mol/(lmin)，x=2。 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。 同理列式可解得：3a(g)+b (g)2c(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+2a=42a2a /（42a）100%=22%，a=36%，则a的转化率是36%。 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(a)+3n(c)/2=3 n(b)+ n(c)/2=1。（2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时c的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mola气体和2molb气体。新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题答案12345678910111213bdadcacbcaccb141516171819202122232425bdcaccdaccbc26、391.55kj/mol27、（1）p2o3 、p2o5 （2）（20xy）kjmol （3） （4）p2o5 28、（1） （2）105.8kj （3）c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l） h=-2220kj/mol 29、-488.3 kj/mol30、23；008（s）；012（s）。31、 (1)放热；(2)d；(3)；(4)先突然升温