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枣阳一中1314学年度上学期高三年级9月月考化学试题时间:90分钟分值:100分可能用到的相对原子量h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 s:32 cl:35.5 fe:56 s:32第i卷(选择题共48分)一选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共48分)1化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )a在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放b“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感cpm25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物,也称为“细颗粒物,pm25在空气中有可能形成胶体d绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2在标准状况下有:6.72l ch4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( )a体积: b密度:c质量: d氢原子数:3已知na代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )a. 34 g h2o2中含有的阴离子数为na b. 在含al3+总数为na的alcl3溶液中,cl-总数为3nac. 1mol重甲基(-cd3)含有电子数为9na d. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3na 4标准状况下将vl氨气溶解在1l水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/l,则下列关系中不正确的是( )aw=17c/(1000) b=(17v+22400) /(22.4+22.4v)cw=17v/(17v+22400) dc=1000v/(17v+22400)5下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子要求ak+、no3-、cl-、hs-c(k+)c(cl-) bfe3+、no3-、so32-、cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hco3-、mg2+、so42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dnh4+、al3+、so42-、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生6下列有机物的分离提纯方法正确的是( )a除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质,可以加氢氧化钠溶液充分振荡后,分液。b用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物c将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精d用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。7下列离子方程式书写正确的是( )a向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液: ba2+ sobaso4b通常情况下铁与稀硝酸反应:fe+2h+ fe2+h2c二氧化锰与浓盐酸共热:mno2+4 hcl (浓)mn2+cl2+2h2o+2cld碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水:2hco+ ca2 + 2ohcaco3+ co+ 2h2o8下列实验方案中,不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是( )a取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克b取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体c取a克混合物充分加热,减重b克 d取a克混合物与ba(oh)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体9na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有na、h、cl、oh;且溶液呈中性,则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为( )a321 b 241 c 231 d42110将0.4mol/l的盐酸与0.2mol/l的naalo2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的排列顺序正确的是 ac(oh)c(h+)c(na+)c(al3+)c(cl) bc(oh)c(h+)c(al3+)c(na+)c(cl)cc(h+)c(oh)c(na+)c(al3+)c(cl) dc(h+)c(oh)c(al3+)c(cl)c(na+)11下列除去杂质的方法正确的是()a除去n2中的少量o2:通过灼热的cuo粉末,收集气体b除 co2中的少量hcl:通入饱和na2co3溶液,收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2:加入适量naoh溶液,过滤12下列溶液中cl浓度与50 ml 1 moll-1 alcl3溶液中cl浓度相等的是( )a150 ml 1 moll-1的nacl溶液b75 ml 2 moll-1 nh4cl溶液c150 ml 2 moll-1的kcl溶液d75 ml 1 moll-1的fecl3溶液13标准状况下等物质的量的可燃气体a和b混合,共1.68 l在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3 g。该气体不可能是( )ach4、c3h6 bc4h6、h2 cc3h8、co dch2o、c3h614下列实验,说法正确的是( ) a测30%h2o2溶液的ph时,可将双氧水滴在ph试纸上,变色后和标准比色卡比照b用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,小心转移至250ml容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线,配制得到0.04 moll-1 na2co3溶液c用苯萃取溴水中的溴,得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出d在滴有酚酞的na2co3溶液中,加入cacl2溶液,溶液褪色,说明cacl2溶液有酸性15一定量的质量分数为14%的koh溶液,若蒸发掉100 g水后,其质量分数变为28%,体积为125 ml,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的koh溶液的物质的量浓度为a2.2 moll1 b4 moll1 c5 moll1 d6.25 moll116.fe,feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下1.344l的no气体。往所得到的溶液中再加入kscn溶液,无血红色出现。若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为a, 0.24mol b 0.21mol c 0.16mol d 0.14mol. 第ii卷(非选择题共52分)二 非选择题(本题包括5小题)17.(共6分)(1)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为m gmol-1。若阿伏加德罗常数用na表示,则:该气体所含原子总数为_ _个。 (2)某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为,a ml该溶液中cl-的物质的量为 。 (3)标准状况下vl氨气溶解在1l水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的质量分 数为,则= 。(4)在标准状况下,co和co2混合气体的质量为36g,体积为22.4l,则co所占的体积为 l,质量为 g,混合气体中co2的分子数为 。18.(共14分)铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属。请回答下列各题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物(fe3c),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸,该反应的离子方程式为 。(2)在fe2+、fe3+的催化作用下,可实现2so2+o2+2h2o=2h2so4的转化。已知,含so2的废气通入fe2+、fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o,则另一反应的离子方程式为 。(3)硫酸厂用煅烧黄铁矿(fes2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是fe2o3及少量fes、sio2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下:烧渣溶于稀h2so4过程中,有单质硫生成,写出该反应的离子方程式(只写生成s的反应式,其他反应无需写出) 。向溶液x中加入足量铁屑的目的是 。可用硫酸酸化的 kmno4溶液通过滴定法测定绿矾产品中feso4含量,滴定时发生反应的离子方程式为 。(4)已知fe(oh)3的溶度积常数ksp1110-36。室温时在fecl3溶液中滴加naoh溶液,当溶液ph=3时,通过计算说明fe3+是否沉淀完全 。(提示:当某离子浓度小于1010-5 moll-1时可以认为该离子沉淀完全了)19.(共12分)a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。(1)若a是常见金属单质,与b的水溶液反应生成c和d。d、f是气体单质,d在f中燃烧时发出苍白色火焰。则f所对应的元素在周期表位置是 ;反应(在水溶液中进行)的离子方程式为 。(2)若a、d为短周期元素组成的固体单质,一种为金属,另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成,则反应、的化学方程式分别为: ; 。(3)若a、d、f都是短周期非金属单质,且a、d所含元素同主族,a、f所含元素同周期,c是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质b的晶体类型是 ,分子e的电子式是 。20.(共8分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1moll1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生co2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出oa段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35ml盐酸时,产生co2的体积为_ml(标准状况)。 (3)原混合物中碳酸氢钠的质量为_,氢氧化钠的质量分数为 。21(共 12分)如图所示为常见仪器的部分结构。(1)请写出下列仪器的名称:a ,b ,c 。(2)仪器b上标记有 (填序号)。 质量 温度 刻度线 浓度 容积(3)仪器b使用前必须 。现用98%的浓h2so4(密度为1.84g/cm3)来配制480ml0.2moll的稀h2so4。有关操作为:计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀 回答下列问题:(4)应量取的浓硫酸体积是 ,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ;(5)第步中稀

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