湖北省枣阳市白水高级中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

湖北省枣阳市白水高级中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量（原子量）：h1 c12 n14 o16 f19 na23 s32 cl35.5 k39 ba137.57化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a. 六水氯化钙可用作食品干燥剂b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体c为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【答案】b【解析】试题分析：a. 六水氯化钙没有吸水性，因此不可用作食品干燥剂，错误；b葡萄糖注射液中的溶质葡萄糖分子的直径小于1nm，属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，正确；c为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量添加食品添加剂，若加入适当，可以提高其营养价值，若过量会对人产生危害，错误；d. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物，pm2.5会导致人体产生呼吸系统的危害，与肺癌等疾病的发生相关，错误。考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。8na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是a常温常压下，22.4 l的氧气中含氧原子数为2nab2 l0.5 mol l1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na【答案】c【解析】试题分析：a. 常温常压下，22.4 l的氧气的物质的量小于1mol，因此其中含氧原子数小于2na，错误；b2 l0.5 mol l1硫酸钾溶液中阴离子so42-的物质的量是1mol，由于1个so42-带有2个单位的负电荷，所以1mol so42-所带电荷数为2na，错误；c乙烯和环丙烷分子式通式是cnh2n，最简式是ch2，式量是14，乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有最简式的物质的量是2mol，因此含有的氢原子的个数为4na，正确；d在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9列反应的离子方程式正确的是a用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nacalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2oalo24nh4 2h2od用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o【答案】d【解析】试题分析：ach3cooh是弱酸，用ch3cooh溶解caco3不能拆，离子方程式是：caco32ch3cooh=ca22ch3coo-h2oco2，错误；b由于金属na非常活泼，因此钠加入到cuso4溶液中，先与水发生反应，然后再是产生的naoh与cuso4溶液发生复分解反应，错误；cnh3h2o 是弱碱，不能溶解两性氢氧化物al(oh)3，alcl3溶液中加入过量稀氨水：al33nh3h2oal(oh)33nh4 ，错误；d用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o符合反应事实，拆写符合离子方程式的要求，正确；考点：考查离子方程式正误判断的知识。10分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是a冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物bhclo、h2so4(浓)、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物dna2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物【答案】b【解析】试题分析：a纯碱是na2co3属于盐，错误；bhclo、h2so4(浓)、hno3均具有强氧化性，由于电离产生的阳离子全部是h+，因此都是氧化性酸，正确；c.在冰水中只有水分子一种构成物质的微粒，因此属于纯净物，错误；dna2o，naoh，na2co3，na2so4，na2o2都含有钠元素，都是钠元素的化合物，在nacl中没有氧元素，因此不属于钠的含氧化合物，错误。考点：考查物质分类正误判断的知识。11温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a无色溶液中： al3+、cl、mno4、so42b含有大量fe3的溶液中：na+、mg2+、no3、scnc0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、id使酚酞变红色的溶液：co32、cl、f、k+【答案】d【解析】试题分析：a无色溶液中不能含有紫色mno4离子，错误；bfe3与scn会发生络合反应，形成血红色的物质而不能大量共存，因此在含有大量fe3的溶液中不能含有scn，错误；c. 0.1 moll1agno3溶液：ag+、i会发生沉淀反应形成agi沉淀；ag+、so42会发生沉淀反应形成ag2so4沉淀，而不能大量共存，错误；d使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，oh-与co32、cl、f、k+不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。12酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno4-16h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判断正确的是ao2是还原产物，mn2是氧化产物 b na2o2既是氧化剂，又是还原剂c标准状况下，产生22.4 l o2时反应转移2 mol e d通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】c【解析】试题分析：对于反应2mno4-16h5na2o2=2mn25o28h2o10na，mn元素由反应前mno4-中的+7价变为反应后mn2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，mno4-是氧化剂，mn2是还原产物；氧元素由反应前na2o2中的-1价变为反应后o2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，na2o2是还原剂，o2是氧化产物。所以选项a、b错误。c根据方程式可知：每产生5mol o2,转移10mol电子，现在标准状况下，产生22.4 l o2即产生1mol氧气，因此反应转移2 mol e，正确；d由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，而浓盐酸具有还原性，因此通常用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，而不用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。13在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3浓度(mol/l)为（ ）a b c d【答案】a【解析】试题分析：根据电荷守恒可得n(nh4+)+3n(al3+)=2n(so42-),在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-完全沉淀，则n(so42-)=n(ba2+)=bmol；若加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，根据氮元素守恒可得n(nh4+)=n(nh3)=cmol，则cmol+3n(al3+)=2bmol，所以n(al3+)= (2b-c)/3mol，由于溶液的体积是al，则原溶液中的al3浓度是c(al3)= (2b-c)/3molal=mol/l，故选项a正确。考点：考查电荷守恒在确定微粒浓度的计算的应用的知识。2614分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）na表示阿伏加德罗常数的数值。69g no2和n2o4的混合气体中含有_na个氧原子；2l 0.6 mol/lfe(no3)3溶液中含_na个no3-离子。（2）三氟化氮(nf3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3， 写出该反应的化学方程式若反应中生成0.15 mol hno3，转移的电子数目为_个 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f；据题意推测nf3、f2、no三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 nf3是一种无色、无臭的气体，一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有_(填化学式)（3）氨和联氨（n2h4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）3；3.6；（2）2nf3+5h2o=9hf+2no+hno3，0.3na；f2nf3no；nano3；（3）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o。 考点：考查物质的量及氧化还原反应的有关计算、化学反应方程式的配平的知识。27（15分）常见的五种盐x、y、z、m、n，它们的阴离子可能是so42-、cl、no3-、co32-，阳离子可能是ag、nh4+、na、al3、cu2、ba2、fe3，已知： m的焰色反应呈黄色。 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失。把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）m的化学式为_，m溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。（3）x和z的溶液反应的离子方程式是_；n和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】（1）cu2+、fe3+；(nh4)2so4、al2(so4)3；（2）na2co3；co32-+h2ohco3-+oh-；（3）ag+cl-=agcl；al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+；（4）取少量b于试管中，加入浓naoh溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。【解析】试题分析：m的焰色反应呈黄色说明含有na+ ，m的溶液呈碱性，说明m含有弱酸的酸根离子co32-，所以m是na2co3； 五种盐均溶于水，水溶液均为无色，说明没有cu2、fe3；x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，则这三种盐都是强酸弱碱盐，含有弱碱金属阳离子(或铵根离子)，它们可能是含有ag、nh4+、al3； 若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀，说明x、z中无so42-。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失，则n含有al3+，z含有ag+，由于ag+只能与no3-结合形成可溶性的盐，所以z是agno3。n的溶液呈酸性，加入ba(no3)2溶液产生沉淀，还含有al3+，所以n是al2(so4)3； 把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。则x含有cl-，所以x是bacl2；y是(nh4)2so4；z是agno3。m是na2co3；n是al2(so4)3。（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是cu2+、fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(nh4)2so4、al2(so4)3；（2）m的化学式为na2co3；m是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的h+，促进水的电离，当最终达到平衡时，c(oh-)c(h+)，因此溶液显碱性，用离子方程式表示是：co32-+h2ohco3-+oh-；（3）x和z的溶液反应的离子方程式是ag+cl-=agcl；n和氨水反应的离子方程式是al3+3nh3h2o= al(oh)3+3nh4+；（4）若要检验y中所含的阳离子，只要检验出产生氨气就可以证明，正确的实验方法是取少量b于试管中，加入浓naoh溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。考点：考查离子的检验、物质成分的确定及盐的水解、离子方程式的书写的知识。28（14分）配制480ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。（2）计算、称量：需称量naoh固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）a容量瓶洗净后未烘干； b在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外c定容时俯视刻度线； d将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容e定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】（1）500ml容量瓶，胶头滴管；（2）10.0g；（3）促进溶质的溶解；（4）保证溶质全部转入容量瓶中；（5）向容量瓶内加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；（6）c、d；b、e。【解析】试题分析：（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，由于与480ml最接近的容量瓶的规格是500ml所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶，胶头滴管；（2）计算、称量：500ml0.5 moll1的naoh溶液中溶质的物质的量是n(naoh)= 0.5l0.5 moll1=0.25 mol，则需称量naoh固体的质量为m(naoh)= 0.25 mol40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是促进溶质的溶解；（4）转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转入容量瓶中；（5）定容、摇匀。定容的具体操作是向容量瓶内加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；（6） a.容量瓶洗净后未烘干,由于没有改变溶质的物质的量、溶剂的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响；b.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低；c.定容时俯视刻度线，则会是溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏高；d.将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则溶液的体积偏小，最终导致溶液的浓度偏高e.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使溶液的体积偏大，最终导致溶液的浓度偏低。可见使所配溶液的物质的量浓度偏高的是c、d；偏低的是b、e。考点：考查物质的浓度的溶液的配制的有关知识。36【化学选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题：（1）反应和分别在装置和中进行（填装置符号）（2）反应为（填“放热”或“吸热”）反应反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是（3）在反应器a中通入的x是（4）在分解釜c中加入的y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是（5）中和釜d中加入的z最适宜的是（填编号已知苯酚是一种弱酸）anaohbcaco3cnahco3dcao（6）蒸馏塔f中的馏出物t和p分别为和，判断的依据是（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是【答案】（1）a；c；（2） 放热；爆炸；（3）氧气(或空气)；（4）催化剂；腐蚀设备；（5）c；（6）丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚；（7）原子利用率高。【解析】试题分析：（1）根据题意用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮应该在装置a感应器中进行；的分解反应应该在c分解釜中进行；（2）根据的热化学方程式可知该反应是放热反应；反应物中有过氧化物存在，温度过高会导致爆炸，所以反应温度控制在5060；（3） 结合题意可知在反应器a中通入的x是氧气(或空气)；（4） 在分解釜c中在浓硫酸作用下发生分解反应产生苯酚和丙酮；浓硫酸的作用是催化剂；优点是用量少，缺点是腐蚀性强，容易腐蚀设备；（5） 加入的z的目的是中和硫酸，而且不能与苯酚发生反应。a.naoh与硫酸、苯酚都能发生反应，因此不能选用；b.caco3是固体，且与硫酸反应产生的硫酸钙微溶，会阻止硫酸与碳酸钙继续发生反应，故不能选用；c.nahco3能与硫酸反应，而不能yu苯酚反应，因此可以选用；d.cao能与苯酚反应，而且与硫酸反应产生的硫酸钙微溶，会阻止反应的继续进行，不能选用。故选项是c；（6） 蒸馏塔f中的馏出物t是丙酮，p是苯酚；这是由于丙酮的沸点比苯酚第，沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部。故t是丙酮，p是苯酚；（7） 用该方法合成苯酚和丙酮的优点是反应物发生反应完全转化为生成物，原子利用率高。考点：考查本题考查有机物的制备实验方案的知识。设计对化学工艺流程、装置及试卷的分析评价等。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种元素，a的价电子层中的未成对电子有3个，b的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c、d为同周期元素，c元素基态原子的3p轨道上有4个电子，d元素最外层有一个未成对电子，e位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：（1）d原子的核外电子排布式为 ，e的价层电子排布图为_。 （2）单质b有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；（3）a、b、c中第一电离能最大的是_(填元素符号)，其中a的氢化物(ah3)分子中，a原子轨道的杂化类型是 。（4）化合物d2b的立体构型为 ，单质d与湿润的na2co3反应可制备d2b，其化学方程式为 （5）e与c所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，e离子的数目为 。该化合物的化学式为 。【答案】（1）1s22s22p63s23p5，；（2）o3，相对分子质量大，范德华力大；（3）n，sp3；（4）v形，2cl2+2na2co3+h2o=cl2o+2nahco3+2nacl；（5）4，zns。 考点：考查元素的推断、原子结构、晶体结构、元素电离能的比较及物质结构与性质的关系的知识。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物a为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中b、d、e的结构中均含有2个ch3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）b中所含官能团的名称为 ； d的分子式为 ；（2）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（3）写出下列反应的化学方程式： ；： ；（4）c和e可在一定条件下反应生成f，f为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ； （5）a的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个ch3，它们的结构简式为 和 ；（6）e的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。【答案】（1）溴原子；c5h1