陕西省咸阳市三原县北城中学高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

陕西省咸阳市三原县北城中学20 14-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷一、单选（本题共17小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共51分）1（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20g naclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml2（3分）有等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（）av3v2v1bv3=v2=v1cv3v2=v1dv1=v2v33（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）aca2+、hco、cl、k+bal3+、alo、hco、na+cfe2+、nh、so、s2dfe3+、scn、na+、co4（3分）在25时，某nh4cl溶液的ph为4，下列说法中正确的是（）溶液中c（h+）c（oh）且c（h+）c（oh）=11014；由水电离出的 c（h+）约为11010mol/l；溶液中c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）abcd5（3分）下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh，向右移动且溶液呈酸性的是（）a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2（so4）3固体c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100，使ph=66（3分）下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）aalcl3bkhco3cfe2（so4）3dnh4hco37（3分）已知两个热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（）a1：1b1：2c2：3d3：28（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为zn（s）+2mno2（s）+h2ozn（oh）2（s）+mn2o3（s），下列说法错误的是（）a电池工作时，锌失去电子b电池负极的电极反应式为：zn2e+2ohzn（oh）2c电池工作时，电子由正极通外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液abcd10（3分）用铜片、锌片、cuso4溶液、znso4溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电子由铜电极流向锌电极正极反应为：cu2+2e=cu实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将锌片浸入cuso4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd11（3分）将ph=11naoh溶液和ph=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）ac（hcoo）c（na+）bc（hcoo）c（na+）cc（oh）c（h+）dc（oh）c（hcoo）12（3分）将2105mol/lkcl 与2105mol/lagno3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知agcl的ksp=1.81010）（）a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀c无法确定d有沉淀但不是agcl13（3分）0.1moll1的k2s溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（s2）+c（hs）+c（oh）bc（k+）+c（s2）=0.3moll1cc（k+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）dc（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s）14（3分）为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）anh3h2obnaohcna2co3dmgco315（3分）在25时，物质的浓度相等的nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4的溶液中，其对应溶液中nh4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为moll1），下列判断正确的是（）aa=b=cba=cbcbacdcab16（3分）下列水解反应的离子方程式正确的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bco32+2h2oh2co3+2ohcch3cooh+h2och3coo+h3o+dch3cooh+ohch3coo+h2o17（3分）化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂hin（红色溶液）h+（溶液）+in（黄色溶液）浓度为0.02moll1的下列各溶液：盐酸石灰水nacl溶液nahso4溶液nahco3溶液氨水，alcl3溶液其中能使指示剂显红色的是（）abcd二、填空题18（3分）（1）配制fecl3饱和溶液时，应用（填“冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的，目的是为了（2）明矾净水原因是（用离子方程式表示）：（3）把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是19（3分）化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极：o2+2h2o+4e=4oh、y极：2h2+4oh=4h2o+4e，请回答下列问题：（1）x是极；y极发生反应（填“氧化”或“还原”）（2）该电池总反应方程式为（3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为（用na表示）已知铅蓄电池的总反应是：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，请回答：（4）放电时，负极反应式是20（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”或“=”或“”）（2）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（na+）c（ch3coo） （填“”或“=”或“”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中ch3coo和na+浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“”或“=”或“”）三、实验题：21某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：a在250ml的容量瓶中配制250ml烧碱溶液；b用碱式滴定管量取25.00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始读数为v1ml；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数v2ml（1）正确操作步骤顺序（填字母）：d（2）操作e中的锥形瓶下垫一张白纸的作是（3）操作d中液面应调整到，尖嘴部分应（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”、“偏低”无影响”）（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高还是偏低？a酸式滴定管滴至终点，俯视读数b碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水再滴定c酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗d酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定（6）该烧碱样品纯度的计算式为陕西省咸阳市三原县北城中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选（本题共17小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共51分）1（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20g naclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用 专题：化学实验常用仪器分析：a、根据量筒的最小读数进行判断；b、根据托盘天平的准确度进行判断；c、ph试纸测定的溶液的ph都是114的整数；d、根据滴定管的准确度进行分析解答：解：a、量筒的准确度为0.1ml，无法用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸，故a错误；b、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g nacl，故b错误；c、ph试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故c错误；d、滴定管可以准确度0.01ml，可以读到21.70ml，故d正确；故选d点评：本题考查了实验室常用仪器的准确度及ph试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数，本题难度不大2（3分）有等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（）av3v2v1bv3=v2=v1cv3v2=v1dv1=v2v3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o中，c（oh）相同，但nh3h2o为弱碱，等ph时，其浓度大于naoh，然后结合酸碱中和时c（oh）越大，消耗酸越多解答：解：等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o中，c（oh）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积v1=v2，但nh3h2o为弱碱，等ph时，其浓度大于naoh，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即v2v3，所以消耗酸的体积关系为v3v2=v1，故选c点评：本题考查酸碱混合的计算，明确ph与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等3（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）aca2+、hco、cl、k+bal3+、alo、hco、na+cfe2+、nh、so、s2dfe3+、scn、na+、co考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，结合离子的性质解答该题解答：解：a离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；bal3+与alo2、hco3发生互促水解反应生成沉淀而不能大量共存，故b错误；cfe2+与s2反应生成fes而不能大量共存，故c错误；dfe3+与scn发生络合反应，与co32反应生成沉淀，不能大量共存，故d错误故选a点评：本题考查离子共存问题，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握离子的性质和反应类型，本题易错点为b、d，注意发生互促水解和络合反应的特点，难度不大4（3分）在25时，某nh4cl溶液的ph为4，下列说法中正确的是（）溶液中c（h+）c（oh）且c（h+）c（oh）=11014；由水电离出的 c（h+）约为11010mol/l；溶液中c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）abcd考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：温度不变，水的离子积常数不变；强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子；根据溶液酸碱性再结合电荷守恒判断离子浓度大小解答：解：25时，某nh4cl溶液的ph为4，则溶液中c（h+）c（oh），温度不变，水的离子积常数不变，所以c（h+）c（oh）=11014，故正确；强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，所以溶液中水电离出的氢离子浓度为1104mol/l，故错误；溶液呈酸性，所以c（h+）c（oh），溶液中存在电荷守恒c（cl）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），所以c（cl）c（nh4+），盐类水解程度较小，所以c（nh4+）c（h+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故正确；故选b点评：本题考查了盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，难点是计算盐溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度5（3分）下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh，向右移动且溶液呈酸性的是（）a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2（so4）3固体c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100，使ph=6考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：能使电离平衡h2oh+oh向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析解答：解：a、硫酸氢钠的电离：nahso4na+h+so42，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故a错误；b、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故b正确；c、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故c错误；d、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故d错误；故选：b点评：本题考查影响水电离的因素，注意不能根据ph确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性6（3分）下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）aalcl3bkhco3cfe2（so4）3dnh4hco3考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解可符合题目要求解答：解：aal3+水解，生成al（oh）3，故a错误；bkhco3不稳定，加热易分解，故b错误；c加热时fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为fe2（so4）3，故c正确；dnh4hco3不稳定，加热易分解，故d错误故选c点评：本题考查盐类水解知识，题目难度不大，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为c，注意硫酸盐水解的特点7（3分）已知两个热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（）a1：1b1：2c2：3d3：2考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算c、h2燃烧放出的热量，以此来计算解答：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2x）mol，则c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol1 393.5kjx 393.5xkj2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol 2 483.6kj（0.2x）mol 241.8（0.2x）kj所以393.5xkj+241.8（0.2x）kj=63.53kj，解得x=0.1mol，则炭粉与h2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选a点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大8（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为zn（s）+2mno2（s）+h2ozn（oh）2（s）+mn2o3（s），下列说法错误的是（）a电池工作时，锌失去电子b电池负极的电极反应式为：zn2e+2ohzn（oh）2c电池工作时，电子由正极通外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：a、根据原电池原理判断；b、根据负极上的反应类型书写电极反应式；c、根据原电池工作原理中电子的流向；d、根据锌与转移电子的关系计算解答：解：a、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，故a正确；b、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：zn2e+2oh=zn（oh）2，故b正确；c、原电池工作时，电子由负极通外电路流向正极，故c错误；d、由zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s）可知，65gzn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故d正确；故选c点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等9（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液abcd考点：化学反应速率的影响因素 分析：减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的h+离子总物质的量，据此分析解答：解：naoh固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故错误；加入h2o使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故正确；ch3coona固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液h+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故正确；加入硝酸钠固体，盐酸中就混有硝酸，不只生成氢气，生成氢气总量减少，故错误；加入kcl溶液使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故正确；所以以上正确的有：，故选c点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累10（3分）用铜片、锌片、cuso4溶液、znso4溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电子由铜电极流向锌电极正极反应为：cu2+2e=cu实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将锌片浸入cuso4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd考点：原电池和电解池的工作原理 分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电子由锌电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：cu2+2e=cu，故正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将锌片浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确故选c点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题11（3分）将ph=11naoh溶液和ph=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）ac（hcoo）c（na+）bc（hcoo）c（na+）cc（oh）c（h+）dc（oh）c（hcoo）考点：离子浓度大小的比较 分析：甲酸为弱电解质，溶液中部分电离，ph=3的甲酸溶液溶液中氢离子浓度为0.001mol/l，则甲酸的浓度一定大于0.001mol/l；ph=11naoh溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/l，两溶液等体积混合后甲酸过量，溶液显示酸性，然后根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小解答：解：由于甲酸为弱酸，ph=11naoh溶液和ph=3的甲酸溶液以等体积混合后，甲酸过量，反应后的溶液为酸性溶液，则c（h+）c（oh），a根据电荷守恒可知：c（hcoo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），由于c（h+）c（oh），则c（hcoo）c（na+），故a错误；b根据反应后的溶液中电荷守恒及溶液显示酸性可知，c（hcoo）c（na+），故b正确；c反应后的溶液为酸性溶液，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以c（oh）c（hcoo），故c错误；d反应后溶液为酸性溶液，氢氧根离子浓度远远小于甲酸根离子浓度，即c（oh）c（hcoo），故d错误；故选b点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质部分电离及溶液酸碱性与ph的关系是解题关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法12（3分）将2105mol/lkcl 与2105mol/lagno3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知agcl的ksp=1.81010）（）a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀c无法确定d有沉淀但不是agcl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：根据qc=c（ag+）c（cl）ksp时，有沉淀生成，qcksp时是不饱和溶液，qc=ksp时恰好是饱和溶液，据此分析解答：解：将2105mol/lkcl 与2105mol/lagno3溶液等体积混合，则c（ag+）=1105mol/l，c（cl）=1105mol/l，所以qc=c（ag+）c（cl）=105105=11010ksp=1.81010，说明溶液不饱和，所以没有agcl沉淀析出；故b正确；故选b点评：本题考查了沉淀生成的判断方法，注意根据qc与ksp的相对大小分析，题目难度不大13（3分）0.1moll1的k2s溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（s2）+c（hs）+c（oh）bc（k+）+c（s2）=0.3moll1cc（k+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）dc（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s）考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：k2s是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答解答：解：a根据电荷守恒得c（k+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh），故a错误；b溶液中硫离子水解导致溶液中c（s2）0.1mol/l，所以c（k+）+c（s2）0.3moll1，故b错误；c根据物料守恒得c（k+）=2c（s2）+2c（hs）+2c（h2s），故c错误；d根据电荷守恒得c（k+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh），根据物料守恒得c（k+）=2c（s2）+2c（hs）+2c（h2s），所以得c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故d正确；故选d点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合守恒思想来分析解答，题目难度不大14（3分）为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）anh3h2obnaohcna2co3dmgco3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液ph的方法促进fe3+的水解，注意不能引入新的杂质解答：解：a加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故a错误；b加入naoh易生成氢氧化镁沉淀，且混入nacl杂质，故b错误；c加入碳酸钠，易混入nacl杂质，故c错误；d加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液ph的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故d正确故选d点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液ph的方法除杂，注意不能引入新的杂质15（3分）在25时，物质的浓度相等的nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4的溶液中，其对应溶液中nh4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为moll1），下列判断正确的是（）aa=b=cba=cbcbacdcab考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小解答：解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是cab，故选d点评：本题考查了盐类水解，明确影响盐类水解的因素是解本题关键，根据铵根离子水解程度大小解答即可，题目难度不大16（3分）下列水解反应的离子方程式正确的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bco32+2h2oh2co3+2ohcch3cooh+h2och3coo+h3o+dch3cooh+ohch3coo+h2o考点：离子方程式的书写 分析：a氨根离子水解为可逆过程用等号；b碳酸根为多元弱酸，分步水解；c醋酸为弱电解质，部分电离；d表示的是醋酸与强碱发生中和反应解答：解：a氨根离子水解的离子方程式为：nh4+h2onh3h2o+h+，故a正确；b碳酸根离子水解的离子方程式为：co32+h2ohco3+oh，故b错误；c醋酸电离方程式为：ch3cooh+h2och3coo+h3o+，故c错误；dch3cooh+ohch3coo+h2o表示的是醋酸与强碱发生中和反应，故d错误；点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大17（3分）化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂hin（红色溶液）h+（溶液）+in（黄色溶液）浓度为0.02moll1的下列各溶液：盐酸石灰水nacl溶液nahso4溶液nahco3溶液氨水，alcl3溶液其中能使指示剂显红色的是（）abcd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：能使指示剂显红色，应使c（hin）c（in），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题解答：解：能使指示剂显红色，应使c（hin）c（in），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；为中性溶液，平衡不移动；所以能使指示剂显红色的是；故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析二、填空题18（3分）（1）配制fecl3饱和溶液时，应用冷（填“冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的盐酸，目的是为了防止fe3+水解生成沉淀而导致溶液变浑浊（2）明矾净水原因是（用离子方程式表示）：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+（3）把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是al2o3考点：盐类水解的原理 分析：（1）fe3+易水解，水解为吸热反应，应在冷水中进行，水解生成h+，配制溶液时，可加入盐酸抑制fecl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；（2）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；（3）alcl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解解答：解：（1）fe3+易水解，水解为吸热反应，应在冷水中进行，水解生成h+，水解的离子方程式为fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，配制溶液时，可加入盐酸抑制fecl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故答案为：冷；盐酸；防止fe3+水解生成沉淀而导致溶液变浑浊；（2）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+，故答案为：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+；（3）alcl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧氢氧化铝可分解生成al2o3，故答案为：al2o3点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写19（3分）化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极：o2+2h2o+4e=4oh、y极：2h2+4oh=4h2o+4e，请回答下列问题：（1）x是正极；y极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）（2）该电池总反应方程式为2h2+o22h2o（3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为0.6na（用na表示）已知铅蓄电池的总反应是：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，请回答：（4）放电时，负极反应式是pb+so422e=pbso4考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，注意从化合价变化的角度判断；（2）在正负极转移电子相等的情况下相加，就得到总的电极反应式了；（3）根据总的电极反应式列出水的质量与转移电子之间的关系式；（4）负极发生氧化反应，铅失去电子变成正2价的铅离子解答：解：（1）x 极：o2（g）+2h2o（l）+4e4oh，该反应中o2得电子被还原，应为原电池的正极反应，则x为正极；y极：2h2（g）+4oh4e4h2o（l），该反应中h2失电子被氧化，应为原电池的负极反应，则y为负极发生氧化反应；故答案为：正；氧化； （2）总的电极反应式，是在两极得失电子守恒的情况下相加，即2h2+o22h2o，故答案为：2h2+o22h2o； （3）设转移电子数为x，由总的电极反应式可知： 2h2o4e 36g 4na 5.4g x即x=0.6na故答案为：0.6na；（4）负极发生氧化反应，铅失去电子变成正2价的铅离子，所以电极反应式为：pb+so422e=pbso4，故答案为：pb+so422e=pbso4点评：本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应20（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”或“=”或“”）（2）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（na+）c（ch3coo） （填“”或“=”或“”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中ch3coo和na+浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“”或“=”或“”）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性；（2）ph=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/l，ph=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/l，等体积混合后，醋酸过量；（3）根据电荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量解答：解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显碱性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）可知，c（na+）c（ch3coo），故答案为：碱性；（2）醋酸为弱电解质，ph=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/l，醋酸的浓度大于0.001mol/l，而ph=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/l，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），溶液中存在电荷守恒：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），则c（na+）c（ch3coo），故答案为：酸性；（3）根据电荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），溶液中ch3coo和na+浓度相等，则c（h+）=c（oh），溶液为中性，若等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合时，混合液显碱性，若为中性，应使醋酸过量，即醋酸体积氢氧化钠溶液的体积，故答案为：中性；点评：本题考查酸碱混合以及溶液ph的大小比较，为2015届高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法三、实验题：21某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：a在250ml的容量瓶中配制250ml烧碱溶液；b用碱式滴定管量取25.00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水