2.1金属及其化合物练习(有解析).docx

2.1金属及其化合物练习（有解析）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积也相同。则其中含铝的质量最少的是( )A.Fe和Al B.Zn和AlC.Mg和Al D.Na和Al2一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，化学式为A1Fe(OH)nCl6nm，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显+2价CPAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DPAFC在强酸、碱性溶液中都能稳定存在3下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A2NaCl（熔融）2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2Fe3CO2 D2HgO 2HgO2 4有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应二、填空题（题型注释）5（10分）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。（1）X的相对原子质量为 ，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是 元素（填元素名称）。（2）将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L。此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ，从中取出100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ，则其中所含Na+的数目是 。6（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：水无水硫酸铜A B C D E F G H实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。（1）实验时必须用到的化学试剂为 。（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为： 。样品中锌的质量分数的计算式为 。（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有 （填字母）。（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有 （填代号）。（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由： 。7I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是 。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为 。 II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为 （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 三、实验题（题型注释）8（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：假设一：Fe2+ 具有 性；假设二：Fe2+ 具有 性；假设三：Fe3+ 具有 性；（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案 实验现象写出下列离子方程式探究Fe2+具有还原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 溶液先不变红，后变为血红色Fe2+发生的反应： 探究Fe3+具有氧化性取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液溶液不变为血红色Fe3+发生的反应： （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe该反应的离子方程式为： 。（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。9（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应 2Na2O22H2O4NaOHO2的还原剂是 （写化学式）； 反应2Na2O22CO22Na2CO3O2中，每生成1molO2则转移了 mol电子。（2）进行探究：提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3假设3： 设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL1H2SO4、澄清石灰水、淀粉KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则 步骤2： 步骤3：10有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： 。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： ； 。11（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称）。（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_。（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_。（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是_（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可）。四、计算题（题型注释）12（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 沉淀19.411.620180160V（NaOH）(1)合金中Mg的质量.(2)所用HCl的物质的量浓度.13某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98的硫酸多少吨?14(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6NO3+ 10Al + 18H2O 3N2+ 10Al(OH)3 + 6OH（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3（设氮元素都以NO3的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝_g。（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式：_ 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3，则至少需要含0.5（质量分数）MgCl2的海水_ kg。15（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为87；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至2.12L时测得其pH0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：（1）请通过计算确定：m_。（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为_。（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：实验编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g9.04.800NO体积/L1.122.243.36V回答下列问题：写出实验中发生反应的离子方程式_。实验中V_五、简答题（题型注释）16已知AG有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）写出F的电子式 ；（2）C溶液与D反应的离子方程式为 ；F溶液与NaOH溶共热反应的化学方程式为 ；（3）请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 ；F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号）AHNO3溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 DHCl溶液（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。如果反应速率v(G)1.2mol/(Lmin)，则v(D) mol/(Lmin)在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）17(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到 350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程)。18工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是 ；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 ，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+ 聚合离子该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。（填字母）。A氯水BKSCN溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液19用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）已知： 生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ;（2）检验滤液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤:（）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的 ；调节溶液的pH为3.2的目的是 。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式 ；中加入MnSO4的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 （填化学式）。20氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度99.95%。 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式： 于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？ 在溶液B中加入10% NaOH溶液调节pH10，保持溶液温度在100左右得沉淀C。如溶液PH10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。 在C中加入浓盐酸加热至100浓缩直至蒸干，再在120下烘5小时。写出发生的化学反应方程式。六、推断题（题型注释）21（14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 。（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_ 。（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，写出水溶液中A与B发生的反应的方程式 。22（14分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：（1）写出相应元素名称： C_ E_（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，用方程式解释其原因 。该溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。（3）将铝片和镁片。插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。试回答下列问题（1）G的电子式为： 。（2）写出下列反应的化学方程式 。23(14分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 （）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （2）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（4）实验室制取C的化学方程式为 ； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）24（16分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧 化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下：反应均为化合反应。回答下列问题：Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_。写出反应的化学方程式：_。黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是_，若以氧化物形式 表示，应写为_。25(12分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白： （1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。（2） 写出物质C、G的化学式：C ，G 。（3） 写出反应、的化学方程式：反应： 。反应： 。26（15分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是 ； R的化学式是 ； （2）E、Z的晶体类型均属于晶体。E、Z结构中最小的环上原子个数之比为。B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为 。（3）写出下列反应的化学方程式：单质Z与 NaOH的反应： 工业上由E制取粗Z： （4）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）向A与X的混合物中加入100 mL 1mol / L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为 。试卷第13页，总14页南京家教参考答案1C【解析】每生成1 mol H2需要上述金属的质量分别为：Fe 56 g， Al 18 g，Zn 65 g，Mg 24 g，Na 46 g。在生成H2相同情况下，Mg和Al组成的混合物，铝的含量最少。2C【解析】试题分析：A、PAFC用于净化饮用水，但不能杀菌消毒，因此不能除去所有的有害物质，A不正确；B、阴离子总价态：6-n+n6，铝只有+3价，所以Fe就是6-33，故B错误；C、PAFC是碱式复盐可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物，故C正确；D、PAFC是碱式复盐，在强酸性和强碱性溶液中都不能稳定存在，故D错误；故答案为：C。考点：考查常见元素及其化合物的性质与应用3B【解析】试题分析：A、金属钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，正确；B、金属镁的冶炼应采用电解熔融氯化镁的方法，错误；C、铁的冶炼采用热还原法，正确；D、汞的冶炼采用热分解法，正确。考点：考查金属的冶炼方法。4AC【解析】试题分析：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，后者物质的量大，与足量硫酸反应，后者生成二氧化碳多，A正确；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等质量碳酸钠和碳酸氢钠消耗HCl物质的量比为84：53，B错误；碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液均生成碳酸钡沉淀，C正确；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，碳酸氢钠能与氢氧化钠反应、碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误。考点：元素及其化合物点评：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先无气体、后有气体；向盐酸中滴加碳酸钠溶液，立即产生气体。碳酸钠溶液与盐酸不用外加试剂即可鉴别。5（10分）（1）32 硫（2）0.5mol/L 0.5mol/L 0.05NA（或3.011022）【解析】略6（1）稀硫酸 （1分） （2） （2分）（2分）（3）AGH （2分） （4）m1、m2、m3 （2分）（5）不可行（1分）。因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。（2分）【解析】7（1）2I- + CI2 = I2 + 2CI- （2） I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I- （3）SO2 I - CI- （4）NaOH溶液 2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （5） Na2CO3【解析】试题分析：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应：2KI-+ Cl2 = I2 + 2KCl. I2遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I- + CI2 = I2 + 2CI-。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发生反应：I2+ SO2+2H2O=2HI+H2SO4。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I- .（3）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。所以还原性：SO2 I -CI- 。（4）Fe、Al都是比较活泼的金属。都能把酸中的氢置换出来。但Al能与强碱溶液发生反应，而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液。反应的离子方程式是2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 . （5） 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O，2mol的NaHCO3受热分解得到1mol CO2和1molH2O . 1mol H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，消耗Na2O21mol 产生2mol NaOH .再发生反应2NaOH+ CO2= 2Na2CO3 +H2O。综合起来相当于发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2消耗Na2O21mol,产生Na2CO31mol。故最后得到的固体为Na2CO3。考点：考查元素及化合物的性质、氧化性、还原性的比较、杂质的除去等知识。8（15分）假设一：Fe2+ 具有 还原 性；假设二：Fe2+ 具有 氧化 性；假设三：Fe3+ 具有 氧化 性；（2）探究内容实验方案 实验现象写出下列离子方程式探究Fe2+具有还原性再往溶液中加入少量 新制氯水 溶液先不变红，后变为血红色Fe2+发生的反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl- 探究Fe3+具有氧化性加入足量 铁粉 溶液不变为血红色Fe3+发生的反应： 2 Fe3+ Fe= 3Fe2+ （3）该反应的离子方程式为： Zn+Fe2+= Zn2+ Fe 。（4）反应的离子方程式是： 2 Fe3+Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 。【解析】略【答案】（16分）（1）（4分）Na2O2 2（2）（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物 说明：不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水生成有NaOH，但时间长了也与CO2反应生成了Na2CO3实验步骤预期现象和结论假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（2分），再滴入酚酞溶液（2分）或，用带火星的火柴伸入试管口 如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）或带火星的火柴复燃，则假设1或假设3成立（1分）；若红色不褪色，则假设2成立（1分）【解析】（1）反应中的电子转移为：，是Na2O2发生了自身氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，每生成每生成1molO2则转移了2mol电子（2）Na2O2在空气中主要是可以和CO2、H2O反应分别生成Na2CO3与NaOH，而因为NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况实际上就是CO32及Na2O2的检验。10(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 (2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根【解析】本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。11【解析】试题分析：（1）溶液的配制还需要100ml容量瓶和胶体滴管，需要注意的是容量瓶必须注明100ml。（2）加入氯水后，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+。（3）如果未洗涤干净，沉淀表面含有NH4Cl，所以用AgNO3检验出最后一次洗涤液无Cl即可。（4）灼烧后得到的固体为Fe2O3，质量为W2-W1，可算出Fe元素的质量为：112（W2-W1）/160,因为原样品配制了10000ml溶液，从中取出了2000ml进行的实验，所以乘以5得原样品中铁元素的质量，进而求出质量分数。考点：本题考查溶液的配制、离子方程式的书写、沉淀洗涤的检验、实验数据计算以及误差分析。12（1）4.8g （2）8mol/L【解析】试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，nMg(OH)2=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L5 mol/L=c(HCl)0.1L，c(HCl)=8mol/L。考点： 化学计算点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。13（1）75%(2分)；（2）9.8t(2分)【解析】略14（1）13.5 （2）2NO3+ 5Mg + 6H2ON2 + 5Mg(OH)2 + 2OH 14.25 【解析】15（8分）（1）解：依题意，mgX中：n(Cu)n(Fe)112n(Cu2)+3n(Fe3)6.05molL10.2 L21 molL12.12 L故：n(Cu)n(Fe)0.06 mol又，n(S)0.6 molL10.1 L20.12 mol因此：mgm(Cu)+m(Fe)+m(S)0.06 mol64gmol1+0.06 mol56 gmol1+0.12 mol32 gmol111.04 g（即m的值为11.04）（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则(64+56+3