湖北省江汉学校高三化学暑假复习检测试题新人教版.doc

2013届江汉学校高三化学暑假复习检测常用元素相对原子质量：h-1 、n-14、o-16 、na-23、 fe-56、cu-64一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1、在物质分类中，前者包含后者的是 （ ）a碱性氧化物、金属氧化物 b化合物、电解质 c溶液、胶体 d酸性氧化物、非金属氧化物2在5 ml 0.1 moll1ki溶液中滴加0.1 moll1fecl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明fecl3溶液和ki溶液的反应是可逆反应的实验是 （ ） a再滴加agno3溶液，观察是否有agi沉淀产生 b加入ccl4振荡后，观察下层液体颜色 c加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有agcl沉淀产生d加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察溶液是否变血红色3、下列有关阿伏加德罗常数正确的是 ( )a1mol/l醋酸溶液中离子总数小于2na b标准状况下，22.4lso3所含的分子数为nac. 46 g no2 和 n2o4混合气体中含有原子数为3na d300ml 2mol/l蔗糖溶液中所含分子数为0.6 na4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yl氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数na可表示为 （ ）a b c d5、同温同压下，在两个体积相同密闭容器中分别充入甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )a甲的分子数比乙的分子数多 b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大6、下列离子方程式正确的是 ( )a向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co32+2h=co2+h2ob向ca(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液:ca2+hco3+oh=caco3+h2oc等体积、等浓度的ba（oh）2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合：ba22ohnh4hco3=baco3nh3h2oh2o w w w.k s 5 u.c o md钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+7、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 ( ) a在含有so42-的溶液中 fe3+、ba2+、clb水电离的h浓度c(h)=1012moll1的溶液中：cl、co2 3、nh4、cph=0的溶液中,fe3+、mg2+、so42 、cld加入铝粉放出氢气的溶液中: no3、cl、nh4+、mg2+8、元素性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但有一定非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是a铝片与盐酸反应生成氢气 b氢氧化铝溶于强碱溶液c氢氧化铝溶于强酸溶液 d铝热反应ab9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是( )选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3、硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸ki淀粉试纸变蓝no2为酸性气体10、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是a锌 b铁 c铝 d镁11已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:ce4+fe2+ fe3+ce3+sn2+2fe3+ 2fe2+sn4+由此可以确定fe2+、ce3+、sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ）asn2+、fe2+、ce3+ bsn2+、ce3+、fe2+ cce3+、fe2+ 、sn2+ dfe3+、sn2+、ce3+12、下列物质的保存方法正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发abc d13实验室里需用480 ml 01 mol/l的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是a480 ml容量瓶，称取768 g硫酸铜，加入500 ml水b500 ml容量瓶，称取120 g胆矾配成500 ml溶液c480 ml容量瓶，称取80 g硫酸铜，加入500 ml水d500 ml容量瓶，称取125 g胆矾配成500 ml溶液14、在100ml0.2mol/lhbr和0.1mol/l的h2so3的溶液里通入0.01molcl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是a、反应的溶液中h2so3浓度仍为0.1mol/lb、反应的溶液中hbr浓度仍为0.2mol/lc、反应的溶液中cl浓度为0.1mol/ld、反应溶液中h+hh浓度没有变化15、某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （ ） a分离碘酒中的碘和酒精nh4cl棉花b实验室制氨气cl2(hcl)naoh溶液c除去cl2中的hcl hclno水d排水集气法收集noabcohh+a16、a是一种常见的单质，b、c为中学化学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是（ ）ax元素可能为al bx元素一定为非金属元素ca可能是cl2 d反应和一定为氧化还原反应选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题(共52分)17、（11分）按要求填空（1）（2分）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：_（2）除去fecl3溶液中混有少量的fecl2，应加入的试剂是 ，（1分）对应化学方程式为 ；除去fecl2溶液中的少量fecl3，应加入的试剂是 ，（1分）对应离子方程式为 ；除去fe2o3中的少量al2o3，应加入的试剂是 ，（1分）对应离子方程式为 。18、（7分）铜与稀硝酸可发生反应：3cu + 8hno3(稀) 3cu(no3)2+ 2no+ 4h2o 。在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式），（1分）作氧化剂的部分占参加反应的hno3的；若反应中生成了标准状况下的no 2.24 l，则转移电子数；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含 gnaoh的溶液使铜离子全部沉淀19（12分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶（1）现需要配制480m l 1mol/l h2so4溶液,需要质量分数为98%，密度为184g/cm3的浓h2so4 m l；（2）将上述硫酸进行稀释的实验操作是 （3）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；（4）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；（5）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；（1分）未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；（1分）摇匀后发现液面下降再加水， ；（1分）定容时观察液面俯视， ；（1分）20、（9分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液feso4、h2so4、bacl2、h2o2、al（no3）3、naoh。（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ （填“能”或“不能”）。（1分）（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ，（1分）有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，（1分）该组涉及氧化还原应的化学方程式为 （2分）（3）鉴别后，该同学又用feso4做了三个体现fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 （2分） 。（2分）21、(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：cu2o溶于稀硫酸生成cu和cu so4, 在空气中加热生成cuo 提出假设 假设l：红色粉末是fe2 o3 假设2：红色粉末是cu2o 假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是 。(2分)(2)若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加kscn试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (填数字) (2分)成立，写出可能发生的离子方程式 。（6分）(4)经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为 。(2分)2013届江汉学校高三化学暑假复习检测答案及评分标准题号12345678910111213141516答案bdcddcccbcacdbda一选择题二填空题17.（1） ca2+ + hco3_ + oh_ =caco3+h2o 2分 （2） cl2 （1）分 方程式2分略 fe （1）分 方程式2分略 naoh （1）分 方程式2分略18. no （1分） 1/4 （2分） 0.3x6.02x1023 （2分） 12 （2分）19、27.2ml （2分） 将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 （2分） （2分） 加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转1800 倒立观察是否漏水 （2分） 偏低 1分 偏高 1分 偏低 1分 偏高 1分20. （1）能 （1分）（2）和（1分）；和（1分），4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（2分）（3） : 3fe2+4h+no3=3fe3+ +no+2h2o:2fe2+2h+h2o2 =2fe3+2h2o : 2fe2+2oh+h2o2 =2fe（oh）3（三个选两个，每个2分，共4分）