福建省福州市高三化学12月月考试题（无答案）.doc

福建省福州市2018届高三化学12月月考试题（无答案）相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，）1许多成语中蕴含化学原理。下列有关解释不正确的是成语化学原理a炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度b刀耕火耨放火烧去野草，用余灰可以施肥，还可以降低土壤碱性c百炼成钢通过多次煅炼，使生铁中碳等杂质降低到了钢的标准d青出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成另一种深蓝色的新染料2化学与环境、生产、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 apm 2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体b用袋装浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长保鲜时间c高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”d开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题3 na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a7.2 g cao2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 nab0.1 mol/l nh4cl溶液中cl-离子数目为0.1 nac58.5g氯化钠固体中约含有na个氯化钠分子d硅晶体中，有na个si就有2na个sisi键4下列各组离子在强酸性条件下能发生氧化还原反应，而在碱性条件下可以大量共存的是ana +、fe2+、clo、so42 bba2+、na+、i、no3cna+、nh4+、so42、so32 dk、ba2+、hco3、po435如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是na k ca fe cua b c d 6为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法anabr溶液(nai)氯水、ccl4萃取、分液bnh4cl溶液(fecl3)naoh溶液过滤cco2(co)cuo粉末通过灼热的cuo粉末dsio2(al2o3)naoh溶液过滤7将甲和乙的混合气体通入一定量的丙溶液，一定能产生沉淀的组合是a b c d 序号甲乙丙序号甲乙丙co2so2石灰水co2so2ba(no3)2co2nh3cacl2no2so2bacl2hclco2石灰水nh3co2nacl8向盛有b溶液的试管中加入a 溶液，试管中的现象对应的离子方程式不正确的是( )选项ab试管中现象离子方程式a硫酸ki淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4h+ 4i- + o22i2 + 2h2ob稀盐酸na2co3开始时无气泡，后来有气泡co32+ h+ = hco3；hco3+ h+ h2o + co2c稀盐酸na2sio3产生白色胶状沉淀2h+ sio32h2sio3d硫酸滴有酚酞的ba(oh)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2+ + oh- + h+ + so42baso4 + h2o9.已知w、x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x为金属元素。下列说法一定正确的是 a.原子半径：xyzw b.w的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性强c.w的气态氢化物的稳定性小于y的气态氢化物的稳定性d.若w与x原子序数差为5，则形成化合物的化学式为x3w210.能证明乙酸是弱酸的实验事实是a.ch3cooh溶液与zn反应放出h2 b.0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大于7c.ch3cooh溶液与naco3反应生成co2 d.0.1 mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红11.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示a.铜棒的质量 b.c(zn2+) c.c(h+) d.c(so2 4)12三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是a通电后中间隔室的so42离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c负极反应为2 h2o4e=o2+4h+，负极区溶液ph降低d当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成13.在硫酸工业生产中，为了有利于so2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是a.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同b.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同c.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 d.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高so2的转化率14化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：hin(溶液) h(溶液)in(溶液)红色 黄色浓度为0.8moll1的下列各溶液 盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是( )a b c d15用如图所示的实验装置进行实验x及y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验x及y的结果的是（ ）16n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）a前20分钟反应内放出的热量为46.2kjb第25分钟改变的条件是将nh3从反应体系中分离出去c若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度d时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变福州教院附中2017-2018学年高三年段12月月考试卷 20171225化学 相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64 二、填空题（本题共4大题，共52分） 17(10分)x、y、z、w、r、q六种短周期元素原子序数依次增大，y、r、q三种元素在周期表中相对位置如下：yrq请填写下列空白：（1）若y与q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则y、q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。（2）若化合物wq是海水中的主要成分。以石墨为电极电解wq的水溶液，其离子方程式为 。（3）若z、r是同一主族元素。写出均含x、w、z、r四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式： （4）若a是y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质d.c是z和y的化合物，b、d在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式： 。（5）由x、y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式： 。18.（16分）某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。已知fe2+ + k3fe(cn)6 = kfefe(cn)6 + 2k+ ，其中kfefe(cn)6为蓝色沉淀。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/l 的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mlfecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 ml 0.1 moll-1ki溶液，加入6 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液混合。分别取 2 ml 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色；第二支试管中加入1滴k3fe(cn)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在i-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。19(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)的方法之一，流程如下：已知：na2s2o3在空气中强热会被氧化，na2s2o35h2o在35 以上的干燥空气中易失去结晶水。（1）甲研究小组设计如下吸硫装置： a b c写出a瓶中生成na2s2o3的化学方程式 。装置b的作用是检验装置a中so2的吸收效果，b中试剂可以是 ，表明so2未完全被吸收的实验现象是 。为了使so2尽可能吸收完全，在不改变a中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是 。(写出一条即可)（2）从滤液中获得较多na2s2o35h2o晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ， 。（3）乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中肯定存在cl、oh和so42 ，可能存在so32 或clo。为探究该吸收液中是否存在clo，进行了实验研究。请你帮助他们设计实验方案。(限选实验试剂：3 moll1 h2so4溶液、1 moll1 naoh溶液、溴水、淀粉ki溶液)。 。20(14分)目前“低碳减排”备受关注，co2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)汽车尾气净化的主要原理为2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(co2)随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(i)的变化曲线如图所示。据此判断:该反应的h 0(填“”或“”)。写出k的表达式:k= 在t2温度下，0-2s内的平均反应速率v(n2) = mol/(ls)。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如:ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h