湖北省洪湖市第二中学五校1112高一化学期中联考试题（解析版）.doc

（解析版）湖北省洪湖市第二中学五校2011-2012学年高一期中联考化学试题第卷（选择题，共48分）一、选择题。（本题共16小题。每小题只有一项是符合题目要求的。每小题3分，共48分）1、据中央电视台焦点访谈报道，2010年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则19277ir中的中子数与电子数之差为（）a、115b、38c、269d、154【答案】b【解析】（192-77）-77=382、r原子序数是15，下列关于r元素的说法中，错误的是（）a、r是第二周期第va族的元素 b、r的最高正化合价为+5价c、r的氢化物分子式是rh3 d、r的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性3、关于原子结构的叙述正确的是（）a、所有的原子核都是由质子和中子组成的 b、原子的最外层电子数不超过8个c、稀有气体原子的最外层电子数均为8 d、原子的次外层电子数都是2【答案】b【解析】11h无中子，故a错误；最外层8个电子（k层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故b正确；he最外层电子数为2个，故c错误；举例：钠，核外电子排布为2 8 1，次外层电子数是8，故d错误；4、下列说法中正确的是（）a、最外层有5个电子的原子都是非金属原子b、最外层有2个电子的原子都是金属原子c、非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8d、同一短周期a族元素与a族元素的原子序数一定相差1【答案】d【解析】va族元素：氮、磷、砷、锑、铋，最外层都有5个电子，前三者是非金属元素原子，而后两者是金属元素原子，故a错误；he最外层有2个电子，但它是稀有气体元素的原子，故b错误；最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和=8，故c错误；第二周期铍（a）、硼（a）元素，第三周期镁（a）、铝（a）元素原子序数均差1，故d正确；5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（） a、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 b、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 d、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】b【解析】位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故a错误；h+核外无电子，故c错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故d错误；6、下列各组顺序排列不正确的是（）a、离子半径：na+ mg2+ al3+ fb、热稳定性：hcl h2s ph3 ash3c、酸性强弱：h2sio3 h2co3 h3po4 naoh mg(oh)2 al(oh)3【答案】a【解析】具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故fna+ mg2+ al3+，故a错误；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性7、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）a、naoh h2so4 (nh4)2so4 b、mgo na2so4 hno3 c、na2o2 koh na3po4 d、hcl fe2o3 mgcl2【答案】c【解析】a、h2so4中只有共价键；b、hno3中只有共价键；d、hcl中只有共价键；8、下列电子式书写正确的是：（）a、ca2+cl-2 b、h+o2-h+ c、nn d、na+oo2- na+【答案】d【解析】a、应钙离子在中间，左右各一个氯离子； b、氢、氧原子间应形成共价键； c、应氮、氮原子间共用3对电子，然后使每个氮原子达8电子稳定结构；9、下列说法正确的是（）a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b、任何放热反应在常温条件下一定能发生c、旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热d、吸热反应在常温下不能发生【答案】c【解析】反应的吸放热与反应条件无关，故a错误；举例：氢气需点燃才能与氧气反应，故b错误；氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下的吸热反应，故d错误；10、某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）a、b、c、d、【答案】b【解析】cu-zn-稀h2so4构成原电池：（-）锌：zn-2e-= zn2+，（+）铜：2h+2e-=h2总反应：zn+2h+= zn2+h2电流方向：cu-导线-zn，则溶液中可传递正电荷的h+应流向铜，故错误；h22e-，故正确；点燃11、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为c3h8+5o2 3co2+4h2o。下列说法中不正确的是（）a、火炬燃烧时化学能只转化为热能b、所有的燃烧反应都会释放热量c、1molc3h8和5molo2所具有的总能量大于3molco2和4molh2o所具有的总能量d、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】a【解析】火炬燃烧时化学能转化为热能、光能，故a错误；因该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故c正确；12、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）a、dcabb、dabcc、dbacd、badc13、下列有关电池的说法错误的是（）a、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的b、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的c、充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能d、废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用【答案】c【解析】充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故c错误。14、某原电池的总反应的离子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，此反应的原电池正确的是（）正极负极电解质溶液a、cuznhclb、zncucuso4c、cuzncuso4d、cuznzncl2【答案】c【解析】分析题目中的反应，可得：（-）锌：zn-2e-= zn2+，（+）：cu2+2e- = cu则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供cu2+，故选c。15、下列说法可以证明反应n2 + 3h2 2nh3，已达平衡状态的是（）a、1个nn键断裂的同时有6个hn键形成b、1个nn键断裂的同时有3个hh键形成c、容器内各物质的浓度相等d、容器内n2、h2、nh3的速率之比为1：3：2【答案】b【解析】a中均表示（正），故错误；b、（n2，正）：（h2，逆）=1:3，故正确；各组分浓度为定值，但不一定相等，故c错误；要用速率判断是否达平衡状态，得能表明正、逆反应，而d中未指明，故错误；16、下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）a、在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度b、可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度c、改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度d、当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，（正）（逆）0【答案】d【解析】当一个可逆反应达到平衡状态时，（正）（逆）0，故d错误；第卷填空题（非选择题，共52分）二、填空题17、（12分）下表列出了ar九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。 主族周期aaaaaaa02ef3acdgr4bh(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。(2)d元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。(3)a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。(4)f的氢化物的电子式 ；g、h 氢化物的稳定性递减的顺序是 。(5)h元素跟a元素形成的化合物的化学式是 ；该化合物做焰色反应时火焰呈 色。(6) b和g两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。【答案】（1）ar k koh hclo4 （2）al（oh）3+oh-=al(oh)4- （3）knamg （4）hoh hclhbr（5）nabr 黄 （6）离子化合物 k+clk+cl化物的碱性逐渐减弱，同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是koh；18、（5分）有a、b、c、d、e五种元素，a元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。b元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质。c为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g c与足量盐酸反应时，生成标准状况下的h2 2.24 l。d的原子m层上有7个电子，e与a同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）c离子的结构示意图。（2）a、e氢化物的稳定性比较。（填化学式）（3）a、b、c、d四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）（4）写出cu与e的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式： 。（5）写出实验室制e的氢化物的化学反应方程式。【答案】（1）+12 2 8 （2）h2onh3 （3）cl-o2-na+mg2+（4）3cu + 8h+ + 2no3- =3cu2+ + 2no + 4h2o（5）2nh4cl + ca(oh)2 =cacl2 + 2nh3 + 2h2ocl-核外电子排布是2 8 8(3层电子)，o2-核外电子排布是2 8 (2电子)，故：cl-o2-；19、（9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：(1)负极发生的反应式为 ，观察到得现象是 。(2)正极材料是 ，电极反应为 ，观察到得现象是 。(3)该装置的能量转化： 。(4)该装置中电子流向： 电流表 。(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 。【答案】(1) zn - 2e_ = zn2+ 锌逐渐溶解 (2) cu 2h+ + 2e_ = h2 有气泡产生 (3) 化学能转化为电能 (4) zn cu (5) b【解析】锌比铜活泼，故锌做负极，铜做正极：（-）：zn - 2e_ = zn2+ （+）：2h+ + 2e_ = h2（5）a中无自发的氧化还原反应，c中乙醇为非电解质，不能构成原电池20、（12分）（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 （2）mno2加入双氧水中反应更剧烈 （3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 （4） 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生 高温（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3sio2 + 6c + 2n2 si3n4 + 6co，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。（2）若反应中测得生成4.48 l co气体（标准状况下），则转移的电子数为 。（3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（三）、在一定温度下，4l密闭容器内某一反应中气体m、气体n的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式为 。（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小（正） （逆）。（填“”、“=”、“；（3）0.25mol /（lmin）（不写单位不得分）；（4）75%或3/4。高温【解析】(二)（1） 0 0 -3 +2 3sio2 + 6c + 2n2 si3n4 + 6co在反应中，c化合价升高，被氧化，做还原剂；n2化合价降低，被还原，得还原产物si3n4；（2）由方程式，得：6 co 12e-，标准状况下4.48 l co的物质的量为0.2mol，则转移的电子数为：0.2mol2na=0.4 na；（3）分析图像，得：反应物总能量生成物总能量，所以为放热反应；（三）（1）分析图像，得：n减少，则n为反应物，m增多，则m为生成物；且n未减少到零，到t3后保持一定值，说明达到了平衡，则n生成m是一个可逆反应： n mn0 8 2n(平衡) 2 5 ，得：n（n）：n（m）=6:3=方程式中的化学计量系数之比，所以：该反应的化学方程式为2n m；（2）t2时刻，反应还没有达到平衡状态，且反应在正向进行，故（正）（逆）；（3）（m）=（4-2）mol/4l/2min=0.25mol /（lmin）(4) 反应物的转化率=（8-2）/8=75%21、（9分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a与d同主族；c与e同主族；b、c同周期；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2；a是周期表中半径最小的元素，c的最外层电子数是内层电子的3倍；f元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。a、b、c、d、e形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：化合物甲乙丙丁化学式a2ca2c2d2c2d2e回答下列问题：（1）写出下列元素名称：a ；指出元素f在周期表中的位置的 。（2）化合物乙的电子式为 ，用电子式表示形成化合物丁的过程 。（3）写出丙与甲反应的化学方程式： 多孔pt电极a固体电解质多孔pt电极bo2c2a2(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许o2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔pt电极a、b分别是气体c2、a2的载体。该电池的负极为 （填a或b）；o2-流向 极（填“正极”或“负极”）该电池的正极反应为 ，负极反应为 。【答案】（1）氢；（ 1分） 第3周期viia族（1分）（2） ； ；（每空1分）（3）2na2o2 + 2h2o =4naoh +o2（4）b，负；（每空1分）o2+4e=2o2，h2 - 2e- = 2h+（每空1分）【解析】b的核外电子排布为：2 4，则b是碳元素；a是氢元素；c的核外电子排布为：2 6，则c是氧元素，d是钠元素，e是硫元素，f是氯元素；化合物甲、乙、丙、丁依次为：h2o、h2o2、na2o2、na2s；（2）氢、氧均为非金属元素的原子，非金属元素的原子间易形成共价键；（4）构成氢、氧燃料电池，则（-）h2 - 2e- = 2h+ (+) o2 +4e- =2 o2- ，电子从（-）沿导线流向（+），则溶液中传递负电荷的o2-应移向（-），从而形成闭合回路；5.604.481.12o 1 2 4 t/minv(co2)/l g f e22、（5分）向200ml 6moll-1盐酸中加入一定量的纯净caco3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设oe段的反应速率为1，ef段的反应速率为2，fg段的反应速率为3，则 1、2、3从大到小的顺序为 。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母）。a、蒸馏水 b、氯化钾固体 c、氯化钠溶液 d、浓盐酸（3）加入caco3的质量为 。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不