湖北省监利一中高二化学上学期第一次月考试题（提招班）新人教版.doc

湖北省监利一中2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题（提招班）新人教版选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列说法正确的是a所有的放热反应都能在常温常压下自发进行b胆矾加热变为白色粉末属放热反应c反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关d天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能2下列说法正确的是a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化3下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度d等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快4下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是a在含有0.1 mol/l ca2的溶液中：na、k、clo、clb在ph为7的溶液中：ag、fe3+、so42、cl c在澄清透明的无色溶液中：al3、cu2、hco3 、no3dc(oh)=11013mol/l的溶液中：k+、so42、cl、hco35室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强b醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7d溶液中不变6根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 a厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 b厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 醋 c厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 d厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂7在一密闭容器中进行如下反应：2so2(气)+o2(气)2so3(气)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是aso2为0.4mol/l、o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l8已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h=57.3kjmol1。现分别向100ml0.5moll1的盐酸溶液中加入：稀氨水固体naoh稀naoh溶液，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的排序正确的是a h1h2=h3 bh1h2h3b ch1=h2=h3 dh1h3h29下列事实不能证明hno2是弱酸的是a.常温下nano2溶液的ph7 b.用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗c.0.1moll1的hno2溶液的ph2 d.ph3的hno2溶液稀释至100倍后，3ph510下列事实不能用电化学原理解释的是a.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀b.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板c.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀d.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液11下列方程式书写正确的是a. hco3的电离方程式：hco3 + h2o h3o+ + co32 b. h2so3的电离方程式：h2so3 2h+ + so32c. co32的水解方程式： co32 + 2h2o h2co3 + 2ohd. nh4cl的水解方程式：nh4+ + h3o nh3h2o + h+ 12下列说法正确的是a.工业用电解熔融alcl3的方法制金属铝b.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极c.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，cl- 发生氧化反应d.电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属13关于下列装置说法正解的是a.装置中，盐桥中的cl-移向cuso4溶液b.装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph降低c.用装置精炼铜时，c极为粗铜d.装置中电子由zn流向fe，zn极发生氧化反应14已知25时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后， mg(oh) 2不可能转化为mgf215 已知溶度积：kspagcl1.81010 kspagbr5.01013，将agcl与agbr的饱和溶 液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为 a只有agbr沉淀生成 bagcl和agbr沉淀等量生成 cagcl沉淀少于agbr沉淀 dagcl沉淀多于agbr沉淀16下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是a已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；h0，则金刚石比石墨稳定b已知i2（g）h2（g）=2hi（g），h1； i2（s）h2（g）=2hi（g），h2； 则h1h2chcl和naoh反应的中和热h=573kj/mol，则h2so4和ba（oh）2反应的 中和热h=2（573）kj/mold已知h2（g）f2（g）=2hf（g）；h=270kj/mol，则2l氟化氢气体分解成1l 氢气和1l氟气吸收270kj热量17一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数分别为h和k, 则相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）反应热和化学平衡常数为a2h和2k b-2h和 k2 c-2h和 k-2 d2h和-2k 18已知ag2so4的ksp为2.0105，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，饱和ag2so4溶液中c(ag+)=0.034 moll-1。若t1时刻在上述体系中加入100 ml 0.020 moll-1 na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so42-浓度时间变化关系的是二、非选择题19（4分）50 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。20（11分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定 用酸式滴定管盛装0.1000 mol/l盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00ml待测烧碱溶液。下图表示某次滴定时50 ml滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。 有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525.45225.00325.006.0031.5525.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。c(naoh) = _。（3）下列操作导致结果偏低的是 。锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视 （4）0.1mol/lnaoh溶液与0.2mol/lha溶液等体积混合，则c(h)+ c(ha)c(oh) mol/l。21（14分）某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为 ；（2）若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为 ；总反应的离子方程式为 ；（3）当开关k与b连接时，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中na向b极移动从a极处逸出的气体能使湿润的ki淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度标准状况下b极产生2.24l气体，则溶液中转移了0.2mol电子 （4）以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。4取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(5)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。(6)利用上图装置，溶液为海水。可以模拟铁的电化学防护。若k为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应该置于_处。若k为锌，开关k置于a处，该电化学防护法称为_。22（10分）已知可逆反应：m(g)n(g) p(g)q(g)h0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1 moll1，c(n)2.4 moll1；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(m)4 moll1，c(n)a moll1；达到平衡后，c(p)2 moll1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(m)c(n)b moll1，达到平衡后，m的转化率为_。（已知0.5 =0.5）（5）t时在2l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 a容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g) 2z(g) b反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率 v(x)0.3mol(lmin) c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。23（7分）已知ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，现在向0.001 mol/l k2cro4和0.01 mol/l kcl混合液中滴加0.01 mol/l agno3溶液，通过计算回答：（已知 19=4.36，）(1)cl、cro谁先沉淀？(2)刚出现ag2cro4沉淀时，溶液中cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)2013年秋季湖北省监利一中第一次月考高二提招班化学参考答案题号123456789答案cddaddbdb题号101112131415161718答案cabdbdbcb19（4分，每空1分）(1) 减少实验过程中的热量损失(2)不能；因金属易导热 （3）偏低20（11分）（1）0.30 24.90 24.60 （3分） （2）0.1020 mol/l （2分） （3） （4）0.0521（14分，1、2、6每1分，其余每空2分）（1）fe2e fe2+（计量数错扣1分）。(2)2h+2e h2(写成2h2o 2e h2+2oh也给满分。计