濮阳市油田第一中学高一化学第三章单元模拟正式版学生版版.doc

濮阳市油田第一中学高一化学单元测试 第三章 金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65 Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：1271、 选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为9NAD11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 NA4化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5下列对合金的说法正确的是（ ）A合金中至少含有两种金属元素 B18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C黄铜的硬度比铜大 D钢是纯铁的俗称6某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）AFe2+、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DNa+、K+、AlO2-、SO42-7实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D8.下列说法正确的是（ ） AFe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 BFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 CFe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 D铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ）A1:1 B1:3 C1:2 D1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2 CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是 A.均不符合B.只有C.只有D.全部符合11.下列反应的离子方程式正确的是 A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 D.AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3+ 3OH- Al(OH)312.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+ ； MnO4 Mn2+ ； Cl2 2Cl；HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是A.Fe3+ B.HNO3 C.Cl2 D.MnO413.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+14.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）15.将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）HCl/ molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.216.将agFe2O3和Al2O3 的样品溶解在过量的200ml物质的量浓度为0.05 mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml，则NaOH溶液的浓度为A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.4 mol/L D.0.6mol/L17. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 A.溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大 B.溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出 C.溶液中Na+数目减少，有氢气放出 D.溶液中c(Na+)增大，有氢气放出18. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL 0.5mol/L的盐酸；在240mL 0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积 A.相等 B.前者多 C.后者多 D.无法判断二、非选择题(共4小题，共46分)19（12分）（1）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为 ；反应的离子方程式为 。（2）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的操作、现象和结论 ，离子方程式 。（3）1mol Na2O2 与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为 。（4）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ，不能用Na2CO3的原因是 （均用离子方程式表示原因）20.（10分）向20ml某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： n(沉淀)（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：0.01molAOA段 ，V(NaOH溶液)AB段 ，图中线段OPPB 。BO（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为 。P（3）图中A对应的横坐标为 mL。（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol。（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 。21（10分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象A B是 ，B中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。22.（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论同学们拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，