湖北省荆州市监利一中高三化学上学期周考试卷（八）（含解析）.doc

湖北省荆州市监利一中2013届高三（上）周考化学试卷（八）一、选择题1（3分）化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系下列有关化学诠释正确的是（）a炸油条或油饼时放入明矾是为了除去油中的杂质，对人体无害b生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品c氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目d家用铁锅用水清洗后置在干燥处，能减弱电化学腐蚀2（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nabt时，mgco3的ksp=4106，则饱和溶液中含mg2+数目为2103nac在反应4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中，每生成1molso2转移电子数为5.5nad标准状况下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1na3（3分）下列实验及离子方程式书写不正确的是（）a用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2ob氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe（oh）3+6na+2fe3+c三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体：2fe3+h2s=2fe2+s+2h+d在碳酸氢镁溶液中加入足量ca（oh）2溶液：mg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2o4（3分）已知一定条件下一密闭容器中（各物质均为气态），1mol n2和3mol h2反应生成2mol nh3放热为q1 kj，下列说法正确的是（）a上述反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=q1 kjb上述反应说明相同条件下，1 mol n2和3 mol h2 的总键能小于2 mol nh3的总键能c相同条件下将2 mol n2和6 mol h2置于相同容器中充分反应后放出的热量为q2kj，q2=2q1d氨水和naoh中和反应的热化学方程式可表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol15（3分）已知有如图装置，a为mg、b为al，图2电极材料均为石墨，下列说法正确的是（）ab和y表面均冒氢气，b对应电极反应式：6h2o+6e=3h2+6ohb装置图1工作时电解质溶液ph将增大c将装置图1电解质溶液改成硝酸钾和硫酸氢钠混合溶液则装置图1中产生无色气体后在液面上方气体变红棕色d当图2装置中产生0.1mol白色沉淀时x，y处共产生气体6.72l6（3分）（2012丹东模拟）下列说法正确的是（）a相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c（nh4+） 由大到小的顺序是：b某物质的溶液中由水电离出的c（h+）=110amol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14ac物质的量浓度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：c （na+）+c（h+）=c （s2）+c （hs）+c （oh）dagcl悬浊液中存在平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），往其中加入少量 nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小7（3分）将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12lno，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12l no若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）a原混合物中铜和铁共0.15molb稀硝酸的物质的量的浓度为2moll1c第一次剩余4.8g金属为铜d再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72lno8（3分）下列叙述中正确的是（）a在实验室中，碱金属元素单质都保存在煤油中b用托盘天平称量16.25g fecl3，溶解在1l水中，所得溶液为0.1mol/lc加热蒸发na2so3溶液可得到na2so3晶体d向某溶液中滴加kscn溶液，然后再滴入氯水来检验溶液中是否存在fe2+9（3分）下列说法不正确的是（）a标况下，用氨气和水做喷泉实验时，所得溶液的浓度为1/22.4 mol/lb普通玻璃和钢化玻璃的主要成份都是na2sio3、casio3、sio2c“84”消毒液和漂白粉与盐酸混合都能产生氯气dso2能使品红、纸浆、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明so2具有漂白性10（3分）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）a1molna2o2与盐酸完全反应电子转移数目为2nab22.4lo3和co2混合气体中含有的原子数为3nac58.5gnacl晶体中含有nacl分子数为nad常温下，28g 的乙烯和环丁烷（c4h8）混合气体中含有的碳原子数为2na11（3分）已知120号元素的离子：aw2+、bx+、cy2、dz 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a离子半径：aw2+bx+dzcy2bb=c+3cz元素的非金属性比y的强，hz沸点一定比h2y的高d上述四种元素的最高价氧化物水化物都能与al（oh）3反应生成盐和水12（3分）有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）a盐酸b烧碱溶液c氨水dkscn溶液二、非选择题13（12分）：将相同体积的a，b，c，d四种酸或碱（ha，hb，roh，doh）溶液室温下加水稀释稀释过程中溶液ph值与溶液体积的变化关系如图所示根据图中曲线分析，填写下列空白：（1）稀释前，这四种溶液浓度由大到小顺序为_（2）稀释前ha溶液中的c（h+）和doh溶液中的c（oh）大小关系是_（3）取稀释前的roh溶液和hb溶液等体积混合，充分反应后，溶液中溶质离子浓度的大小关系是_：草酸（h2c2o4）是二元弱酸，khc2o4溶液呈酸性向10ml 0.01moll1的h2c2o4溶液滴加0.01moll1koh溶液v（ml），回答下列问题当v10ml时，反应的离子方程式为：_当v=10ml时，溶液中hc2o4、c2o42、h2c2o4、h+的浓度从大到小的顺序为：_当v=aml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=2c（c2o42）+c（hc2o4）；当v=bml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=c（c2o42）+c（hc2o4）+c（h2c2o4）；则：a_ b （填“”，“=”或“”）当v=20ml时，再滴入naoh溶液，则溶液中n（k+）/n（c2o42）的值将：_（填“变大”，“变小”，“不变”）14（12分）下表列出了断裂某些化学键所需要的能量：化学键hhclcliio=occlchohhclhikj/mol436247151x330413463431299请回答下列问题：（1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为_（填“放热”或“吸热”）反应，其中h=_（用含a或b的字母表示）kj mol1（2）若此能量变化关系图表示反应：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h=241.8kj mol1，则b=_kj mol1，x=_（3）表示cl2与hi气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式_（4）请写出满足下列要求的热化学方程式：_反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成均在上表中此反应不是置换反应，也不是化合反应化学方程式中所有物质的相对分子质量都不大于80反应前后分子总数不变15（12分）如图所示，当关闭k时，向容器a中充入1molx、1moly，向容器b中充入2molx、2moly，起始时，容器a、b的体积分别为2l，且两容器之间连通管的体积可忽略不计，在t1温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2x（g）+2y（g）az（g）+2w（g）h0，达到平衡（i）时，v（b）=1.6l请回答：（1）反应式中的a=_；t1温度时，容器b中反应的化学平衡常数为_（2）平衡（i）时，a中w和b中w的物质的量比较：n（w）_n（w）b（填“、=”）（3）若t1温度时，容器a中反应的平衡常数为k（a），容器b中反应的平衡常数为k（b），则该温度下，k（a）_k（b）（填“、=”）若升高温度到t2，则在容器b中反应的平衡常数将_（填“增大”“减小”“不变”）（4）若保持反应温度为t1，打开k，过一段时间重新达平衡（）时b的体积为_l16（14分）（2011焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+若要确认其中的fe2+，应选用_（选填序号）akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体y中so2的体积分数为_分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置b中试剂的作用是_（4）认为气体y中还含有q的理由是_（用化学方程式表示）（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于_（选填序号）aa之前 bab间 cbc间 dcd间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_17（14分）已知烃b分子内c、h原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）b的结构简式是_（2）反应是d与hcl按物质的量之比1：1的加成反应，则d的分子式是_反应可表示为：g+nh3f+hcl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：_化合物e（hoch2ch2cl）和 f是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）（3）甲的结构简式是_由甲苯生成甲的反应类型是_（4）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是：_（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域该聚合反应的化学方程式是_d的红外光谱表明分子内除ch键、cc键外还含有两个co单键则d与f在一定条件下反应生成丁的化学方程式是_2012-2013学年湖北省荆州市监利一中高三（上）周考化学试卷（八）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系下列有关化学诠释正确的是（）a炸油条或油饼时放入明矾是为了除去油中的杂质，对人体无害b生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品c氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目d家用铁锅用水清洗后置在干燥处，能减弱电化学腐蚀考点：无机非金属材料；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a明矾是发泡剂，长期或大量食用明矾可导至铝中毒；b石英玻璃的成分是二氧化硅；c二氧化碳是空气的成分之一；d用水清洗后置在干燥处没有电解质溶液解答：解：a明矾是发泡剂，明矾中含有铝的成分，长期或大量食用明矾可导至铝中毒，甚至诱发老年痴呆，故a错误； b石英玻璃的成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故b错误；c二氧化氮等氮的氧化物污染空气，属于空气质量报告的内容；二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故c错误；d用水清洗后置在干燥处没有电解质溶液，能减弱电化学腐蚀，故d正确故选d点评：本题考查食品添加剂、无机材料、环境污染及治理和金属腐蚀，侧重于基础知识的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nabt时，mgco3的ksp=4106，则饱和溶液中含mg2+数目为2103nac在反应4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中，每生成1molso2转移电子数为5.5nad标准状况下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标况下，hf是液态；b、溶液体积不确定，mg2+数目无法计算；c、根据反应分析出转移电子的数目，即可得出结论；d、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底解答：解：a、标况下，hf是液态，故a错误；b、mgco3的ksp=4106，可得出饱和溶液中mg2+的浓度c=2103mol/l，但由于溶液体积不确定，故mg2+数目无法计算，故b错误；c、反应4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中，每当生成8so2时转移44mol电子，即每生成1molso2转移电子的物质的量为5.5mol，个数为5.5na，故c正确；d、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是关键，难度不大3（3分）下列实验及离子方程式书写不正确的是（）a用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2ob氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe（oh）3+6na+2fe3+c三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体：2fe3+h2s=2fe2+s+2h+d在碳酸氢镁溶液中加入足量ca（oh）2溶液：mg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化氯离子，不能用浓盐酸酸化，可以用稀硫酸；b氯化亚铁与过氧化钠按照2：1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，氢氧根离子不足，铁离子有剩余；c铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应生成亚铁离子、硫单质；d氢氧化钙足量，离子方程式按照碳酸氢镁的组成书写，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和水解答：解：a用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，由于氯离子具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成氯气，无法证明h2o2具有还原性，应该用稀硫酸酸化，故a错误；b氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe（oh）3+6na+2fe3+，故b正确；c三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体，铁离子将硫化氢氧化成硫单质，反应的离子方程式为：2fe3+h2s=2fe2+s+2h+，故c正确；d碳酸氢镁溶液中加入足量ca（oh）2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：mg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2o，故d正确；故选a点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等4（3分）已知一定条件下一密闭容器中（各物质均为气态），1mol n2和3mol h2反应生成2mol nh3放热为q1 kj，下列说法正确的是（）a上述反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=q1 kjb上述反应说明相同条件下，1 mol n2和3 mol h2 的总键能小于2 mol nh3的总键能c相同条件下将2 mol n2和6 mol h2置于相同容器中充分反应后放出的热量为q2kj，q2=2q1d氨水和naoh中和反应的热化学方程式可表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、h的单位是kj/mol；b、h=生成物键能和反应物键能和；c、合成氨是可逆反应；d、一水合氨是弱碱，没有完全电离，其电离过程需要吸热解答：解：a、单位错，h的单位是kj/mol，故a错误；b、h=生成物键能和反应物键能和，放热反应的h0，故b正确；c、合成氨是可逆反应，2 mol n2和6 mol h2不能完全转化，所以q22q1，故c错误；d、一水合氨是弱碱，没有完全电离，其电离过程需要吸热，所以其放热少于57.3kj，故d错误；故选b点评：本题考查了焓变的单位、利用键能求算焓变、可逆反应的焓变、中和热，题目难度不大5（3分）已知有如图装置，a为mg、b为al，图2电极材料均为石墨，下列说法正确的是（）ab和y表面均冒氢气，b对应电极反应式：6h2o+6e=3h2+6ohb装置图1工作时电解质溶液ph将增大c将装置图1电解质溶液改成硝酸钾和硫酸氢钠混合溶液则装置图1中产生无色气体后在液面上方气体变红棕色d当图2装置中产生0.1mol白色沉淀时x，y处共产生气体6.72l考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：图1为原电池，al易失电子作负极、mg作正极，负极反应式为al3e+4ohalo2+2h2o，正极反应式为6h2o+6e=6oh+3h2；图2为电解池，x为阳极、y为阴极，阳极上电极反应式为2cl2e=cl2、2h2o+2e=2oh+h2，溶液中还发生反应2al3+3oh=al（oh）3，据此分析解答解答：解：ab电极反应式为al3e+4ohalo2+2h2o、y电极反应式为2h2o+2e=2oh+h2，所以b电极上没有气体生成，故a错误；b图1电池反应式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，该反应中naoh参加反应，导致溶液碱性减弱，ph减小，故b错误；c将装置图1电解质溶液改成硝酸钾和硫酸氢钠混合溶液，溶液中相当于含有硝酸，硝酸和金属mg反应生成no，no不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，所以装置图1中产生无色气体后在液面上方气体变红棕色，故c正确；d根据2al3+3oh=al（oh）3知，生成0.1mol白色沉淀需要0.3moloh，根据 2h2o+2e=2oh+h2知，生成0.3moloh需要0.3mol电子，串联电路中转移电子相等，根据2h2o+2e=2oh+h2知，转移0.3mol电子生成0.15mol氢气，体积=0.15mol22.4l/mol=3.36l，故d错误；故选c点评：本题考查原电池和电解池原理，正确书写各个电极反应式是解本题关键，注意不能根据金属活泼性强弱判断正负极，易错选项是c，如果将naoh溶液换为硝酸钾和硫酸氢钠混合溶液，实际上相当于溶液中含有硝酸，很多同学往往认为是硫酸起作用而导致错误，为易错点6（3分）（2012丹东模拟）下列说法正确的是（）a相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c（nh4+） 由大到小的顺序是：b某物质的溶液中由水电离出的c（h+）=110amol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14ac物质的量浓度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：c （na+）+c（h+）=c （s2）+c （hs）+c （oh）dagcl悬浊液中存在平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），往其中加入少量 nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a、铵根离子水解程度小结合的离子对铵根离子的水解的影响分析判断；b、水电离出的c（h+）=110amol/l，若a7时水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离；c、依据溶液中的电荷守恒分析判断；d、程度溶解平衡温度不变，溶度积不变，加入氯化钠平衡左移，离子浓度乘积不变；解答：解：a、相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，nh4cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、ch3coonh4溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、nh3h2o溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故a正确；b、某物质的溶液中由水电离出的c（h+）=110amol/l，若a7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以ph可以是a，也可以是14a，故b错误；c、物质的量浓度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中存在电荷守恒为：c （na+）+c（h+）=2c （s2）+c （hs）+c （oh），故c错误；d、agcl悬浊液中存在平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），往其中加入少量 nacl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故d错误；故选a点评：不同考查了盐类水解的离子浓度大小比较，水的电离平衡影响因素，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数的应用7（3分）将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12lno，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12l no若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）a原混合物中铜和铁共0.15molb稀硝酸的物质的量的浓度为2moll1c第一次剩余4.8g金属为铜d再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72lno考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200ml硝酸反应生成0.1mol no，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o；3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成no的体积列方程计算，a根据上述计算确定混合物中金属总物质的量；b根据no的体积，结合方程式计算硝酸物质的量，进而计算硝酸浓度；c计算混合物中fe、cu质量进行判断；d反应后溶液再加入足量稀硫酸，发生反应：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，进行过量计算，根据不足量的微粒计算生成no的体积解答：解：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200ml硝酸反应生成0.1mol no，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o；3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成no的体积列方程，有：56x+64y=9、（x+y）=，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，a由上述分析可知，原混合物中铜和铁共0.075mol+0.075mol=0.15mol，故a正确；b根据方程式可知，n（hno3）=4n（no）=0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为=2mol/l，故b正确；c.9g混合物中含铁质量为0.075mol56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为cu的质量，故c正确；d反应后溶液中n（fe2+）=0.075mol，n（no3）=0.4mol0.1mol=0.3mol，再加入足量稀硫酸，发生反应：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，0.3molno3反应消耗0.9molfe2+，no3有剩余，故生成no为0.075mol=0.025mol，其体积为0.025mol22.4l/mol=0.56l，故d错误，故选d点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，侧重对学生思维能力的考查8（3分）下列叙述中正确的是（）a在实验室中，碱金属元素单质都保存在煤油中b用托盘天平称量16.25g fecl3，溶解在1l水中，所得溶液为0.1mol/lc加热蒸发na2so3溶液可得到na2so3晶体d向某溶液中滴加kscn溶液，然后再滴入氯水来检验溶液中是否存在fe2+考点：化学试剂的存放；二价fe离子和三价fe离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：a锂单质的密度比煤油小；b托盘天平只能准确到0.1g；cna2so3易被空气中的氧气氧化；d三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，亚铁离子能被氯气氧化为三价铁离子解答：解：a锂单质的密度比煤油小，所以要保存在石蜡油中，故a错误； b托盘天平只能准确到0.1g，无法称量16.25g fecl3，故b错误；cna2so3易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，故c错误；d检验某溶液中是否含有fe2+，应先滴加kscn溶液不变色，再向溶液中滴入氯水后变色，故d正确故选d点评：本题考查化学实验基本操作，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度不大9（3分）下列说法不正确的是（）a标况下，用氨气和水做喷泉实验时，所得溶液的浓度为1/22.4 mol/lb普通玻璃和钢化玻璃的主要成份都是na2sio3、casio3、sio2c“84”消毒液和漂白粉与盐酸混合都能产生氯气dso2能使品红、纸浆、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明so2具有漂白性考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质专题：化学应用分析：a氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令烧瓶的体积为v，则氨气的体积为v，实验完成后溶液的体积为v，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；b钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，加工方式不同；c次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化氯离子生成氯气；d二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色是因为其具有还原性解答：解：a令烧瓶的体积为v，则氨气的体积为v，实验完成后溶液的体积为v，根据n=计算氨气的物质的量，溶液的体积为v，所以溶液的物质的量浓度c=，标况下，vm=22.4l/mol，所以c=mol/l，故a正确；b钢化玻璃是由普通玻璃迅速降温得到，其成分与普通玻璃相同，故b正确；c“84”消毒液和漂白粉中都含有次氯酸根离子，具有强的氧化性，能够与盐酸发生反应生成氯气，故c正确；d二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色是因为其具有还原性，故d错误故选：d点评：本题考查了物质的性质，侧重考查学生综合分析问题的能力，明确各物质的性质是解题关键，难度不大10（3分）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）a1molna2o2与盐酸完全反应电子转移数目为2nab22.4lo3和co2混合气体中含有的原子数为3nac58.5gnacl晶体中含有nacl分子数为nad常温下，28g 的乙烯和环丁烷（c4h8）混合气体中含有的碳原子数为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、na2o2与盐酸的反应是歧化反应；b、状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4l/mol；c、nacl晶体中无nacl分子；d、根据乙烯和环丁烷（c4h8）的最简式是ch2来分析解答：解：a、na2o2与盐酸的反应是歧化反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2此反应转移2mol电子，故1molna2o2转移1mol电子，个数为na，故a错误；b、状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4l/mol，故b错误；c、nacl晶体是离子化合物，无nacl分子，故c错误；d、乙烯和环丁烷（c4h8）的最简式是ch2，28g 的乙烯和环丁烷（c4h8）混合气体中含ch2的物质的量n=2mol，故含有的碳原子的物质的量为2mol，个数为2na，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是关键，难度不大11（3分）已知120号元素的离子：aw2+、bx+、cy2、dz 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a离子半径：aw2+bx+dzcy2bb=c+3cz元素的非金属性比y的强，hz沸点一定比h2y的高d上述四种元素的最高价氧化物水化物都能与al（oh）3反应生成盐和水考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：离子aw2+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则有a2=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，w、x同周期，y、z同周期，且位于w、x的上一周期，a电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；b根据核外电子数相等解答；cy、z周期随原子序数增大非金属性增强，y为o、z为f或者y为s、z为cl；d若w为mg，则x为na、y为o、z为f，氢氧化镁不能与氢氧化铝反应，而o、f不存在氧化物对应水化物解答：解：aaw2+、bx+、cy2、dz 具有相同的电子层结构，则原子序数abdc，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：aw2+bx+dzcy2，故a错误；bbx+、cy2具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，故b1=c+2，即b=c+3，故b正确；ccy2、dz 具有相同的电子层结构，则y、z周期，其原子序数yz，y为o、z为f或者y为s、z为cl，非金属性z元素的非金属性比y的强，但若y为o、z为f时，hf的沸点比h2o的低，故c错误；d若w为mg，则x为na、y为o、z为f，氢氧化镁不能与氢氧化铝反应，而o、f不存在氧化物对应水化物，故d错误，故选b点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键12（3分）有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）a盐酸b烧碱溶液c氨水dkscn溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，kscn溶液只与fecl3变红色，不能达到目的，且另外bc二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色因又涉及到al3+和mg2+的鉴别，因此必需选强碱解答：解：a盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故a错误； b加入烧碱溶液，nacl无现象，fecl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，fecl3生成红褐色沉淀，mgcl2生成白色沉淀，alcl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故b正确；c加入浓氨水不能鉴别mgcl2和alcl3，必需选强碱，故c错误；dkscn溶液只与fecl3变红色，故d错误故选b点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应二、非选择题13（12分）：将相同体积的a，b，c，d四种酸或碱（ha，hb，roh，doh）溶液室温下加水稀释稀释过程中溶液ph值与溶液体积的变化关系如图所示根据图中曲线分析，填写下列空白：（1）稀释前，这四种溶液浓度由大到小顺序为c（hb）c（doh）c（roh）c（ha）（2）稀释前ha溶液中的c（h+）和doh溶液中的c（oh）大小关系是相等（3）取稀释前的roh溶液和hb溶液等体积混合，充分反应后，溶液中溶质离子浓度的大小关系是c（b）c（r+）c（h+）c（oh）：草酸（h2c2o4）是二元弱酸，khc2o4溶液呈酸性向10ml 0.01moll1的h2c2o4溶液滴加0.01moll1koh溶液v（ml），回答下列问题当v10ml时，反应的离子方程式为：h2c2o4+oh=hc2o4+h2o当v=10ml时，溶液中hc2o4、c2o42、h2c2o4、h+的浓度从大到小的顺序为：c（hc2o4）c（h+）c（c2o42）c（h2c2o4）当v=aml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=2c（c2o42）+c（hc2o4）；当v=bml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=c（c2o42）+c（hc2o4）+c（h2c2o4）；则：a b （填“”，“=”或“”）当v=20ml时，再滴入naoh溶液，则溶液中n（k+）/n（c2o42）的值将：变小（填“变大”，“变小”，“不变”）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）溶液酸性或者碱性越强，稀释到相同体积时溶液的ph变化越大，根据图象曲线中ph的变化判断电解质电离能力强弱，电离程度越小，则溶液浓度越大，然后该溶液中浓度大小；（2）稀释前溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都是0.001mol/l；（3）根据浓度c（hb）c（roh）判断溶液酸碱性，然后根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；：当v10ml时，草酸过量，h2c2o4和koh反应生成khc2o4；当v=10ml时，草酸与氢氧化钾恰好反应生成草酸氢钾，根据草酸氢钾溶液显示酸性及电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；当v=aml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=2c（c2o42）+c（hc2o4），依据溶液中电荷守恒分析氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同判断；当v=bml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=c（c2o42）+c（hc2o4）+c（h2c2o4），根据溶液中物料守恒分析，溶质为khc2o4；当v=20ml时，反应生成k2c2o4，再滴入naoh溶液，抑制盐类的水解，n（k+）/n（c2o42）的值将减小解答：解：（1）根据图象曲线变化可知，稀释四种溶液过程中，溶液的ph变化大小为：c（hb）c（doh）c（roh）c（ha），则电解质的电离程度大小为：c（hb）c（doh）c（roh）c（ha），溶质的电离程度越大，则浓度越中离子浓度大小为：c（hb）c（doh）c（roh）c（ha），故答案为：c（hb）c（doh）c（roh）c（ha）；（2）根据图象可知，稀释前ha溶液的ph=3，则溶液中中的c（h+）=0.001mol/l，doh溶液的ph=11，则溶液中c（oh）=0.003mol/l，所以稀释前ha溶液中的（h+）和doh溶液中的c（oh）x相等，故答案为：相等； （3）由于稀释前浓度：c（hb）c（roh），等体积混合后hb过量溶液显示酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒可知，c（b）c（r+），则溶液中各离子浓度大小为：c（b）c（r+）c（h+）c（oh），故答案为：c（b）c（r+）c（h+）c（oh）；：当v10ml时，h2c2o4和koh反应生成khc2o4，反应的离子方程式为：h2c2o4+oh=hc2o4+h2o，故答案为：h2c2o4+oh=hc2o4+h2o； 向10ml 0.01moll1的h2c2o4溶液滴加0.01moll1koh溶液，当v=10ml时，草酸与氢氧化钾恰好反应生成草酸氢钾，由于草酸氢钾溶液显示酸性，则hc2o4的电离程度大于其水解程度，所以c（c2o42）c（h2c2o4），由于氢离子来自水的电离和hc2o4的电离，则c（h+）c（c2o42），hc2o4的水解程度较小，则c（hc2o4）c（c2o42），所以溶液中各离子浓度大小为c（hc2o4）c（h+）c（c2o42）c（h2c2o4），故答案为：c（hc2o4）c（h+）c（c2o42）c（h2c2o4）；c（na+）=2c（c2o42）+c（hc2o4），根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=2c（c2o42）+c（hc2o4）+c（oh）可得，则c（h+）=c（oh），所以溶液呈中性，ph=7，草酸氢钾溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以v（naoh）=a10ml；溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=c（c2o42）+c（hc2o4）+c（h2c2o4）根据溶液中物料守恒分析，溶质为khc2o4，说明v（naoh）=b=10ml，则ab，故答案为：；当v=20ml时，反应生成k2c2o4，再滴入naoh溶液，抑制盐类的水解，n（k+）/n（c2o42）的值将减小；因为溶液中存在如下平衡c2o42+h2ohc2o4+oh，当增大c（oh）时，平衡向逆方向移动，n（c2o42）的值变大，而n（k+）的值不变，故n（k+）/n（c2o42）的值变小，故答案为：变小点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小比