湖北省襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中高三化学11月联考试题新人教版.doc

湖北省襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中2013届高三11月联考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共300分。考试用时150分钟。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 fe：56 cu：64一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是a聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装b“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油c生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂d太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅8下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i无色溶液中：k+、alo2、no3、hco3澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3、cl常温下，c(h+)/c(oh)11012的溶液：k+、alo2、co32、na+a b c d9下列推论正确的是 a由“hf比hcl稳定性好”，可推知hf比hcl沸点高 b在粗硅的制取中发生反应2csio22cosi，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性c由“同温度下等浓度的na2co3溶液比na2so4溶液的ph大”，可推知c比s的非金属性弱 d由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化11某反应4a（g）mb(g)+2c(g)速率时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是 v逆t1 t2 t3 t4 t5 t6v正vah0bt2时刻改变的条件是增大压强ct3时刻改变的条件是使用催化剂 dt4改变条件时平衡常数不变12x、y、z、w有如图所示的转化关系，已知反应热：h = h1 + h2，则x、y可能是febr2、febr3 na2co3、na h co3c、co alcl3、al(oh)3； a. b. c. d.131l某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子h+、k+、mg2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co32、alo2当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 a原溶液中加入盐酸有沉淀生成b原溶液中一定含有cl和brc反应最后得到的沉淀只有fe（oh）3d反应最后形成的溶液中溶质只有naalo2图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （热量用e1、e2或e3表示）（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、 、 (填写2项)(3) 判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同) 。a. 2v(h2)(逆) =v(co)(正) b. 混合气体的密度不变 c. 混合气体的平均相对分子质量不变d. ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化 e容器内co、h2、ch3oh的浓度之比为1：2：1 （4）在一定温度下，若将4a mol h2和2amol co放入2l的密闭容器中，充分反应后测得co的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol co、2amol h2和amol ch3oh，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）与原平衡相比，co的物质的量浓度 （填增大、不变或减小）（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环（见右图）。a物质的化学式是_；该原电池的负极反应式可表示为 27（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。 按上图组装仪器， 并 ； 将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入h2， ，点燃a处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯， 测得反应后装置b增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 250ml容量瓶、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后, 滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000moll1的ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。28(14分) 已知氧化性强弱顺序为bro3clo3cl2io3br2i2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 ml 0.2 moll-1 ki溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入kbro3溶液至过量。（1）开始滴加kbro3溶液时的现象为 此时溶液中i完全被氧化时转移 mol e。（2）kbro3溶液与kbr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（3）滴加kbro3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示） 通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入kbro3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。36. (15分)化学化学与技术高氯酸化学式为hclo4，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，工业上生产高氯酸（沸点：90oc）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低nahso4的 并分离出nahso4晶体。 （2）反应器2中发生反应的离子方程式为 。so2的作用是作 剂。（3）循环使用的物质是 。（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） 。37(15分)（化学物质结构与性质）1s2p2s3s3p有a、b、c、d四种元素。已知a原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。b 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，b位于元素周期表的s区。c元素原子的外围电子层排布式为nsn1npn1。 d原子m能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：（1）acl3分子中a的杂化类型为 。acl3分子的vsepr模型为 。（2）某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（3）a、b、c三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) 。c60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则c60分子中键的数目为 。(4) d的基态原子有 种能量不同的电子；d2+ 的价电子排布式为 ；下图 （填甲、乙或丙） 表示的是d晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则d晶体的密度为 （写出含a的表达式，用na表示阿伏加德罗常数的值）。若d的原子半径为r ，则在d晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 。（列式表示，不需化简）甲 乙 丙（1）物质b、j的名称分别是 （2）写出f中含有的所有官能团的名称_ （3）写出物质a的结构简式： _； (4)写出下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平） d+ik_。fg (5)与b互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物共有_种。化学参考答案（1）赶走溶液中溶解的过量的cl2 （2分）（2）玻璃棒 （1分）（3）be（2分，见错不给分）（4）70.0%（2分）fe4o5（2分）28、（14分）（1）溶液由无色变为蓝色, （2分） 0.006（2分） （2）bro3 + 5br + 6h+ = 3br2 + 3h2o（2分）（3）2bro3 + i2 = 2io3 + br2 （2分） 不能（2分） 该反应只能说明i2的还原性比br2强（2分）（4） （2分）36（15分）化学化学与技术（1）溶解度 （2分）（2）2clo2so24oh2clo2so422h2o；（2分）还原（2分）（3）h2so4（3分） （4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（3分）（5）阳极反应式 hcl+ 4h2o -8e= hclo4 + 8h+ 。（3分）37