河北省正定中213学高一化学下学期第一次月考试题新人教版(1).doc

高一第二学期第一次月考化学试题时间90分钟 共120分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5 卷一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰a b. c. d. 2下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ）anaoh h2so4 (nh4)2so4 bmgo na2so4 hno3cna2o2 koh na3po4 dhcl al2o3 mgcl23下列表示式错误的是（ ） a氯化钠的电子式： b过氧化氢的结构式 ：h-o-o-hchcl的电子式： d铝原子的结构示意图：4. 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子个数之比为1:1的稳定化合物的是（ ）a3 和 17 b1 和 8 c11 和 8d7 和 125下列说法中，正确的是（ ）a双原子分子中的共价键，一定是非极性键b任何原子的原子核都是由质子和中子构成的c非极性键也可能存在于离子化合物中 d质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a.铝与稀盐酸的反应 b.灼热的木炭与co2反应c.甲烷在氧气中的燃烧反应 d.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应7w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）a金属性：yz b氢化物稳定性：xwc离子的还原性：xw d原子及离子半径：zyx836g碳不完全燃烧所得气体中，co占三分之一体积，co2占三分之二体积。已知：2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-110.5kj/mol； 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-576kj/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a172.5kj b1149kj c288kj d517.5kj 9已知r原子有b个中子，r2+核外有a个电子。表示r原子符号正确的是( )10下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )abecl2 b. pcl3 c. pcl5 d . h2s11 x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸12x元素原子的质量数为m,核内中子数为n，则w g x2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ）a mol b. mol c mol d mol13目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物与水反应都不会再生成气体a全部 b只有 c只有 d只有14已知118号元素的离子ax m+、by n+、czp、dwk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）a若pk，则还原性czp dwk b若m n, 则碱性 x(oh)m y(oh)n c若半径ax m+by n+ ，则ab d若半径ax m+ by n+ ，则x的单质一定能从含y n+ 的盐溶液中置换出y15依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()ah3bo3的酸性比h2co3的强 bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm 二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每题3分。）16下列叙述正确的是 ( )a18 g水含有的电子数为9 na b46g no2 和n2o4的混合物中所含氮原子个数为6.021023c0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2nad1l 0.3 mol/lna2so4溶液中,含有na+和so42- 总数为0.6 na17下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强a b c d18sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为()a1780 kj/molb1220 kj/mol c450 kj/mol d430 kj/mol19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b使石蕊呈红色的溶液：nh4、ba2、clo、clc使酚酞呈红色的溶液：k、na、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32、no320运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 ml 2.08 mol/l naoh溶液的试管中分五次加入15 ml未知浓度的h2so4溶液(边加边振荡，每次加入1 ml)后，测得溶液的温度分别是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()a20.8 mol/l b6.9 mol/l c5.2 mol/l d4.16 mol/l21原子序数大于4的主族元素x、y的离子xm+、yn-电子层结构相同，则x、y的下列叙述正确的是（ ）原子序数xy x和y在同一周期 y与x族序数之差是8-(m+n) x、y核电荷数差为(mn)a b c d22. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是xyzwqa钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体23下列离子方程式书写正确的是( )aba(oh)2溶液与过量的nahco3溶液混合： ba2+2oh-+2hco3-baco3+co32-+2h2ob次氯酸钙溶液中通入少量so2气体： ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hcloc金属钾与水反应： k +h2ok+ +oh-+ h2d醋酸与氢氧化钠溶液的反应 ： h+ + ohh2o24下列叙述正确的是：（ ）a固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏b. 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键c金属和非金属所形成的化学键均为离子键 d共价键只存在于共价化合物中25已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 molhh键断裂时吸收热量为( )a920 kj b. 557 kj c. 436 kj d. 188 kj 卷三、填空题（本题包括5个小题，共50分）26（10分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）c离子的结构示意图为 。d在周期表中位置 。 （2）a、d两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（3）写出e的电子式： 。（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式： 。27（18分）已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，y和z可以形成两种以上的气态化合物，则（1）写出下列元素名称：x是_，z是_。（2）由y和z组成，且y和z的质量比为720的化合物的分子式是_。（3）写出由x、y、z中的两种元素组成，且与x2z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_和_，其中阴离子的电子式为_。（4）x、y、z可以形成一种盐，此盐中x、y、z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式_；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式_。28（12分）根据下边反应框图填空。已知b、d、e、l常温下为密度比空气大的气体，d、e为单质，其他为化合物。a是一种淡黄色固体，c微溶于水，f、g均能与l的水溶液反应放出b。abcdefghij通入bgk的水溶液光照l的水溶液e （1）f的俗名是 ，b分子的结构式为_，工业上利用反应生产 。（2）反应中，属于氧化还原反应的是 。（3）有一种单质能与h反应生成e，该反应的化学方程式为 。（4）某气体m具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，m通入d的溶液中反应的离子方程式为 。29（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： nono22oh2no2h2o 气体液化的温度：no2 21 、 no 152（1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）:a 、 c 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体含有no，依据的现象是 。装置e的作用是 。（4）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置c，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置a中反应的化学方程式是 。30（6分）物质x是中学化学中的常见物质，x既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 (1)若x为氧化物，x的化学式是_。(2)若x为单质，x用于焊接钢轨反应的化学方程式是_。(3)若x与稀硫酸反应生成无色无味的气体a，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体b。等物质的量的a和b在水溶液中反应又生成x。x的化学式是_；高一第一次月考化学答案1-5 d;c;c;d;c 6-10 b;b;c;c;b 11-15c;d;a;c;b 16-20 b;c;b;c;c 21-25 a;a;a;a;c26. （10分，每空2分）（1） 第三周期第a族 （2）共价 （3） （4）c2h2so4(浓) co22so22h2o oh27.（18分，每空2分）（1）氢、氧； （2）n2o5； （3）oh、nh 4或h3o+； ；（4）nh4no3； 3cu8h+2no 33cu2+2no4h2o；（2分）2nh4no3ca(oh)22nh3ca(no3)22h2o（2分）28（12分）（1）纯碱或苏打（2分） o=c=o（2分） 漂白粉（2分）（2）（2分） （3）2f2+2h2o=4hf+o2（2分） （4）so2+cl2+2h2o=so42-+2cl-+4h+（2分）29（14分）（1） e 、 d 、 b 2 分（2） 防止