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金属的化学性质(第03课时)四、金属铝与强碱氢氧化钠溶液的反应【实验探究】取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液,再分别放入一小段铝片,观察现象。将点燃的木条分别放在两支试管口,观察现象。【实验现象】:试管中有气泡冒出,铝片_;点燃的木条放在试管口时发出_。【实验结论】铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。(金属铝的特性)铝与盐酸反应的化学方程式:_离子方程式:_铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_离子方程式:_铝与氢氧化钠溶液反应的实质:al先与_反应,生成的_再与_反应。【思考交流】在上述实验中,为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中,不立即产生气泡?原因:_,物质名称:_。【思考探究】1.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 氨水 d. 氢氧化钾2.为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸、碱性或咸的食物?3.等量的铝分别于足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成的氢气的量有何关系? 五、金属钠与盐溶液的反应【思考探究】1.将一小块金属钠放入饱和石灰水中,会产生哪些现象? 2.在金属活动顺序表中,钠排在铜的前面,将钠放入硫酸铜溶液中会置换出铜吗?【实验探究】钠与硫酸铜溶液的反应:反应现象:_反应的化学方程式:_反应的离子方程式:_【实践活动】查阅资料了解:金属是如何分类的?铝的导电性比铜的差,为什么电力工业上常用铝作导线?铝是地壳中储量最丰富的金属,为什么铝的价格比铁高呢? 【课堂训练】1、下列物质中不能与naoh溶液反应的是a. na b. fe c. al d. cu2、在铝和naoh溶液的反应中,作为还原剂的是a.水 b.铝 c.氢氧化钠 d.氢氧化钠和水3、用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到气体的为a.o2和h2的混合气体 b.0.05molh2 c.大于0.05molh2 d.小于0.05molh2气体4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是a、2al + 2na+ + 2oh- + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 b、al + oh- + h2o = alo2- + 3h2c、2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 d、al + 2oh- + h2o = alo2- + 2h25、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为a、与氧气在常温下不反应 b、铝性质不活泼c、铝表面形成一层氧化膜 d、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生h2的质量由大到小排列顺序正确是a、al、mg、na b、mg、al、na c、na、mg、al d、na、al、mg7、相同质量的两块铝,分别与足量的稀h2so4和naoh溶液反应,产生气体的物质的量之比是a、2:3 b、3:2 c、2:1 d、1:1【资料】铝的发现及工业制造铝是典型的两性金属,在地壳中的含量很丰富,仅次于硅和氧,在所有的金属元素中铝的含量数第一,占金属元素总量的1/3。由于它性质活泼,自然界没有游离态的铝存在,必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造,距今只有100多年的时间,所以铝被称为“年轻的金属”。1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物,经过处理得到具有光泽与锡相似的金属,此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意,所以一般化学史常把德国的武勒(wohler)称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末,最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年,法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂,使铝成为工业产品,生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电(1870年)之后,人们开始探索用电还原法制取金属铝,但电解温度很高(2000以上),反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家,各自独立地发现冰晶石(na3alf6)可做助熔剂,使电解温度降至1000左右,解决了电解法制铝的难题,使铝的价格一落千丈,成为用途很广的金属。铝有许多优良性质,其中最突出的性质是“轻”,密度小(2.7g/cm3)。纯铝较软但制成合金后,强度与优质钢相同,重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是al:93.4%、cu:4.5%、mg:1.5%、mn:0.6%,是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料,也用来制造轮
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