湖北省襄阳市实验中学高二化学4月月考试题.doc

化学一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关键的说法错误的是()a如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键bs电子与p电子可形成sp 键cp电子与p电子不能形成键dhcl分子里含一个sp 键2下列各组微粒中不属于等电子体的是()ach4、nh bh2o、hfcco2、n2o dco、no3nh3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()a. nh3分子是非极性分子b分子内3个nh键的键长相等，键角相等c. nh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于10718d. nh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于1204下列说法正确的是()achcl3是正四面体形bh2o分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为v形c二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子dnh是三角锥形5下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()光气(cocl2)六氟化硫hcho三氟化硼pcl3pcl5no2二氟化氙n2ch4a bc d6实验测得becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，以下判断正确的是()a由极性键构成的极性分子b由极性键构成的非极性分子c由非极性键构成的极性分子dbecl2中be采取sp2杂化7根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()a白磷(p4)易溶于cs2，但难溶于水bnacl易溶于水，难溶于ccl4c碘易溶于苯，微溶于水d卤化氢易溶于水，也易溶于ccl48下列事实与氢键无关的是()a液态氟化氢中有三聚氟化氢(hf)3分子存在b冰的密度比液态水的密度小c乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(ch3och3)难溶于水dh2o比h2s稳定9下列说法中正确的是()a完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物b构成分子晶体的粒子一定含有共价键c分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低d含有金属离子的晶体一定是离子晶体10下列指定粒子的个数比不为21的是()abe2中的质子数和电子数比b.h原子中的中子数和电子数cna2co3晶体中阳离子和阴离子个数比dbao2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比11某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()a金属单质 b非金属单质c可溶性碱 d可溶性盐12科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(ch4nh2o)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()a离子晶体 b分子晶体c原子晶体 d金属晶体13某物质的晶体中，含a、b、c三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的b原子未画出)。晶体中的a、b、c的原子个数比依次为()a1：3：1 b2：3：1c2：2：1 d1：3：314如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的cs核间距为a cm，氯化铯(cscl)的相对分子质量m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()a. gcm3 b. g cm3c. g cm3 d. g cm315直接由原子构成的一组物质是()a干冰、二氧化硅、金刚石b氧化钠、金刚石、氯化氢c碘、石墨、氯化钠d二氧化硅、金刚石、晶体硼16关于晶体的下列说法正确的是()a化学键都具有饱和性和方向性b晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子c氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键d金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键二、非选择题(共52分)17(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳硫化氢氯化铵氢氧化钾甲醛乙醇(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)既含有键又含有键的是_；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(5)属于非极性分子的是_；(6)属于离子化合物的是_。18(12分)下列是a、b、c、d、e五种元素的某些性质：abcde化合价42121电负性2.552.583.163.443.98(1)元素a是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是_。bch4cch2=chch3 dch3ch2cch ech3ch3(2)用氢键表示式写出e的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_。(3)相同条件下，ad2与bd2分子在水中的溶解度较大的是_(化学式)，理由是_。(4)b、d形成的氢化物沸点：_更高，热稳定性_更强。(写化学式)19(14分)元素a、b、c都是短周期元素，a元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，b的3p轨道上有空轨道，a、b同主族，b、c同周期，c是本周期中电负性最大的。请回答：(1)a原子的核外电子排布的轨道表示式_，b原子的核外电子排布式_，c原子的价电子排布式_。(2)a、b、c的气态氢化物的化学式分别是_，其中最不稳定的是_。(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。(4)ac4的化学式_，电子式_，结构式_，中心原子a的杂化方式_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子。20(10分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。a碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ，熔融态不导电_；b溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电_；c五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；d溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。 (3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。21(16分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题。(1)表中属于d区的元素是_(填编号)；元素的原子外围电子排布式是_。(2)和形成的常见化合物的晶体类型是_；的电负性：_(用元素符号表示)。判断依据是_，气态氢化物最稳定的是_(写化学式)；(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)