湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高一化学下学期期中联考试题.doc

20142015学年下学期高一期中考试化学试题时间：90分钟 分值：100分 命题牵头学校： 曾都一中命题教师： 学校：曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号涂写在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。考试结束后，交答题卡（卷）。 第i卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）a为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药b无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能cpm 2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素d煤、石油、天然气是一级能源2.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 ba(oh)28h2o与nh4cl晶体混合 a b c d3.设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a常温下，的溶液中氮原子数为0.2b在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反应后可得到nh3分子数为nac在反应kio3+6hi=ki+3i2+3h2o中，每生成3转移的电子数为6d标准状况下，22.4 l的ccl4中ccl键数为4na4.下列化学用语正确的是（ ） a co2分子的电子式： bcl的离子结构示意图：chclo分子的结构式：hclo d质子数为x，中子数为y的核素：5.下列关于化学键的叙述,正确的一项是（ ）a. 离子化合物中一定含有离子键 b. 单质分子中均存在化学键c. 含有非极性共价键的分子一定是单质分子 d. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 6.下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的a将so2通入溴水，溴水褪色验证so2的还原性b将氯水加入淀粉ki溶液中验证cl非金属性比i强c在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。d利用电解质溶液的导电性装置，检测alcl3溶液的导电性证明alcl3是离子化合物7.下列关于燃料电池的说法正确的是：（ ）a燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能 b氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极c氢氧燃料电池是一种环境友好电池 d燃料电池的能量转化率可达100%8. 在恒容密闭容器中发生反应：a(g) 2b(g) 3c(g) d(s)，下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是（ ）a容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变 b容器内气体密度不随时间变化而改变 c容器内压强不随时间变化而改变 d单位时间内每生成0.5mol b的同时生成0.25mol d9.已知：h2(g) f2(g) = 2hf(g) h 270 kj/mol，下列说法正确的是（ ）a该反应的逆反应是放热反应b该反应过程的能量变化可用右图来表示c1 mol h2(g)与1 mol f2(g)反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjd在相同条件下，1 mol h2(g)与1 mol f2(g)的能量总和大于2 mol hf(g)的能量10. 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）a.非金属性cl br，故将cl2通入nabr溶液中，发生反应为：cl 2 + 2br - = br 2 + 2cl - b.非金属性fbr，故酸性：hfhbr c.非金属性s33as ，故前者的气态氢化物稳定性更强 d.非金属性on，故o 2与h2化合比n2更容易wxytzm11.如表所示的五种元素w、x、y、t、z均为短周期元素，且这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是（ ）ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质ty2、wz4在通常情况下状态相同dm元素的单质具有半导体的特性，m与z元素可形成化合物mz412.关于如图所示装置(假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）a电子从大量产生气泡的一极流出 b反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色c逐渐溶解的一极上发生还原反应d烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小13.下列有关元素锶（38sr,a族)的叙述最不可能的是（ ）a其氯化物是离子化合物 b其最高价氧化物水化物为一种弱碱c它比ca更易置换水中的氢 d它的碳酸盐难溶于水 14.x、y、z均是短周期元素，x、y位于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，且y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）a 原子最外层电子数：xyz b 对应气态氢化物的稳定性：xz c 离子半径：x2yz d 原子序数：xyz15.相同质量的锌与酸反应制备h2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是 纯锌片粗锌粒0. 1moll-1硫酸98%的浓硫酸加热用冰水冷却 a b c d.16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（ ）元素代号 xyzwt原子半径/nm0.1860.1430.1020.0740.071主要化合价+1+3+6、-2-2-1、无正价ax与w形成的化合物中都只含离子键 bz的氢化物与t的单质具有相同的核外电子数cy、x的最高价氧化物的水化物之间能反应 dz的氧化物不止一种第卷 非选择题（共52分）17.（9分）（1）下列物质中：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。（填序号）ne nh4cl cao hno3 na2o2 koh mgcl2 co2 （2）下列物质中：互为同素异形体的是 与 ；属于同位素的是 与 与 ；属于同一种物质的是 与 。(填序号)液氨 cl o2 氨气 o3 cl 氨水 （3） 用电子式表示mgcl2 的形成过程： 。 18.（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。adfgbceh请回答下列问题：（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式 ，常温下，将b的单质投入a2g中，发生反应的离子方程式为 。 （2）d、f、e 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） 。（3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式 ，该反应 （填“能”或“不能”)作为设计原电池的反应原理。19.（8分）在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如右图所示(各物质均为气体)。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2分钟时，用c表示反应速率为 mol/(lmin)，平衡时a的转化率为 。 (3)其它条件不变，但第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是_。加入(正)催化剂 充入一定量he 充入一定量的a 降低温度20.(13分) (1)a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。b中fe极的电极反应式为 。c中总反应化学方程式为 。比较a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序 。(2)如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。21(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。.(1)将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100ml的1mol/l盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢； _与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(2)仪器a的名称为_，干燥管d的作用为_。(3)若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(4)若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在b、c两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。20142015学年下学期高一期中考试襄州一中 枣阳一中宜城一中 曾都一中 化学试题参考答案选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案ddabadcc题号910111213141516,答案bb ddbdba17.（共9分）（1）；（每空1分，多答少答错答均不得分）（2）、；、；、（每组全正确得1分，共3分）（3）略（2分，过程不正确不得分，没有用箭头表示电子得失不扣分，写等号只得1分）18. （共10分）(1)h-o-h(2分) 2na2h2o 2 na+2 oh-h2(2分,没有气体符号只得1分) (2) h2sio3 h2co3 hno3 (2分) (3) 2al2h2o 2 oh- 2 alo2- 3h2(2分,没有气体符号只得1分) ，能(2分) 19.（每空2分，共8分）（1） 2a(g)+b(g)2c(g)（连结号写等号得1分）（2）1 40 （3）（多选错选不得分，少选得1分）20.（13分）(1)fe2e= fe2+（2分）