湖北省襄阳五中高二化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

湖北省襄阳五中2014-20 15学年高二下学期月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1（3分）下列有关化学用语正确的是（）afe的价层电子排布式为3d64s2b35br的电子排布式可简写为4s24p5cnh4cl的电子式为 d氯离子结构示意图为2（3分）下列叙述中，正确的是（）a在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理3（3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rbo、s、sena、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+4（3分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）a杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对b分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构c杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、1805（3分）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）a10个b14个c18个d21个6（3分）下列有关晶体的说法中正确的是（）a某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体b原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力c区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行x射线衍射实验d任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子7（3分）下列说法正确的是（）a钛和钾都采取图1的堆积方式b图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积c图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个co2周围距离相等且为acm的co2有8个d图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积的结果8（3分）下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（）a在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液b10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2nac200 ml1mol/lfe2（so4 ）3溶液中，fe3+和so42离子数的总和是nad可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁9（3分）下列有关对定量实验误差分析正确的是（）a现需90ml1.0mol/lnaoh溶液，称取3.6gnaoh固体配制溶液浓度偏低b测定溶液 ph的实验中，用润湿的ph试纸测定新制氯水的ph测定结果偏高c中和热实验测定中，缓慢地将naoh溶液倒入测定装置中对测定结果无影响d酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高10（3分）利用i2o5消除co污染的反应为：5co（g）+i2o5（s）5co2（g）+i2（s），不同温度下，向装有足量i2o5固体的2l恒容密闭容器中通入4mol co，测得co2的体积分数随时间t变化曲线如图下列说法不正确的是（）at2时，00.5 min内的反应速率v（co）=1.6mol/（lmin）b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等cd点时，增大体系压强，co的转化率不变db点和d点时化学平衡常数的大小关系：kbkd11（3分）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：p（ba2+）=lgc（ba2+），p（so42）=lgc（so42）下列说法正确的是（）a该温度下，ksp （baso4 ）=1.01024ba点的ksp （baso4 ）小于b点的ksp （baso4 ）cd点表示的是该温度下baso4的不饱和溶液d加入bacl2可以使溶液由 c点变到a点12（3分）小组同学查阅资料，得到了na2co3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下下列说法错误的是（）（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）ah1h2b若反应hco3+h+=co2+h2o的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行cco32（aq）+2h+（aq）=co2（g）+h2o（l）h=（h1+h2h3） kj/mold相同条件下，结合h+的能力：co32hco313（3分）25时，用浓度为0.1000mol/l的naoh溶液滴定20.00ml浓度均为0.1000mol/l的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（）a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka（hy）105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c（y）c（x）c（oh）c（h+）dhy与hz混合，达到平衡时：c（h+）=+c（z）+c（oh）14（3分）定温度下，向300ml l mol/l的naoh溶液中通入bmol co2，下列说法正确的是（）a通入co2过程中溶液中的kw减小bb=0.3与6=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同c当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）d当恰好生成nahco3时，溶液中存在：c（na+ ）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）15（3分）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）a强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高b过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率c电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解d溶解度较小的baso4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的baco316（3分）碱性硼化钒（vb2）空气电池工作时反应为：4vb2+11o2=4b2o3+2v2o5用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内共收集到0.448l气体（标准状况），则下列说法正确的是（）avb2电极发生的电极反应为：2vb2+11h2o22e=v2o5+2b2o3+22h+b外电路中电子由c电极流向vb2电极c电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生d若b装置内的液体体积为200 ml，则cuso4溶液的物质的量浓度为0.05mol/l二、解答题（共5小题，满分52分）17（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：（1）平面三角形分子：分子式，中心原子杂化方式是（2）三角锥形分子：分子式，vsepr模型的名称为（3）正四面体形分子：结构式（4）与o22+互为等电子体的一种化合物的分子式为，o22+的电子式可表示为，1molo22+中含有的键数目为18（9分）（1）已知在一定条件下的反应4hcl+o2=2cl2+2h2o中，有4mol hcl被氧化时，放出120kj的热量，且则断开1mol ho 键与断开 1mol hcl 键所需能量相差为kj（2）科学家通过x射线探明，nacl、kcl、mgo、cao晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体naclkclcao晶格能/（kjmol1）7867153401四种晶体nacl、kcl、mgo、cao熔点由高到低的顺序是 （3）已知alcl3熔点190，沸点183，结构如图2所示：alcl3晶体内含有的作用力有（填序号）a离子键 b共价键 c金属键d配位键 e范德华力 f氢键（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上cl原子的杂化轨道类型为，已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种的化学式为19（14分）红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g），反应过程如下2p（s）+3c12（g）=2pcl3（g）h=612kjmol12p（s）+5c12（g）=2pcl5（g）h=798kjmol1请回答下列问题（1）气态pcl5生成气态pcl3和cl2的热化学方程式为：（2）pcl5生成pcl3和c12是一个可逆反应，向5.0l密闭容器中充入0.1molpcl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示实验b中pcl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol pcl5 （g），平衡分解率 （填“增大”、“减小”或“不变”）与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是（3）pcl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石ca5（po4）3oh（ksp=6.81037）为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石ca5（po4）3f（ksp=1.01060）写出该反应的离子方程式；该反应的平衡常数为20（11分）工业上制取冰晶石（na3alf6）的化学方程式如下：2al（oh）3+12hf+3a=2na3alf6+3co2+9h2o 根据题意完成下列填空：（1）反应物a的化学式为，属于晶体（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是（写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是（写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是（写分子式）（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：（4）制取冰晶石（na3alf6）的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序（5）冰晶石（na3alf6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是（填具体的微粒符号）21（10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，如图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为r1厘米、r2厘米，阿伏伽德罗常数na（1）镁原子在二维空间的配位数为（2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面（填“相离”或“相切”或”相交”）（3）请用含r1、na的数学式子表达金属镁的密度：g/cm3（根号带在分子上）（4）铜原子在三维空间的配位数为（5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为（6）请用含r2、na的数学式子表达金属铜的密度：g/cm3（根号带在分子上）湖北省襄阳五中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1（3分）下列有关化学用语正确的是（）afe的价层电子排布式为3d64s2b35br的电子排布式可简写为4s24p5cnh4cl的电子式为 d氯离子结构示意图为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a根据铁的核电荷数及工作原理写出铁的价层电子排布式；b的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，而溴的前3层核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10；c氯离子为阴离子，电子式中必须标出所带电荷；d氯离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子解答：解：afe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以fe的价层电子排布式为3d64s2，故a正确；b35br元素为35号元素，原子核外有35个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用4s24p5表示，故b错误；c氯化铵中，氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故c错误；d氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的结构示意图为：，故d错误；故选a点评：本题考查了电子式、核外电子排布式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别2（3分）下列叙述中，正确的是（）a在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：a、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；b、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；c、根据构造原理判断；d、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子解答：解：a、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故a错误；b、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故b错误；c、l层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p、3d能级低，故m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高，故c正确；d、某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，该排布图违背了洪特规则，故d错误故选c点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述3（3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rbo、s、sena、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：a、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，a族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；c、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；d、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价解答：解：a、核外电子排布：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，则为si、为n、为c、为s，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：sicn，sis，故si原子半径最大，即的原子半径最大，故a正确；b、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，a族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，故b正确；c、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故na、k、rb电负性依次减小，o、s、se的电负性依次减小na、p、cl的电负性依次增大，故c正确；d、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x2+，故d错误，故选d点评：本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理4（3分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）a杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对b分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构c杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：化学键与晶体结构分析：a、杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子；b、价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是v型；c、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；d、根据其空间构型判断夹角解答：解：a、杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成键，故a错误；b、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，vsepr模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是v型，故b正确；c、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故c正确；d、sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为10928、120、180，故d正确故选：a点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等5（3分）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）a10个b14个c18个d21个考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 专题：化学键与晶体结构分析：利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数解答：解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数=67=14，故选b点评：本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大6（3分）下列有关晶体的说法中正确的是（）a某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体b原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力c区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行x射线衍射实验d任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：a分子晶体在固态时也不导电；b分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键；c构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；d金属晶体中含有金属阳离子和自由电子解答：解：a分子晶体在固态时也不导电，如hcl在水溶液中导电，其在固态是不导电，hcl属于分子晶体，故a错误；b分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，如干冰的晶体中存在范德华力，分子内c与o之间存在共价键，故b错误；c构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过x射线衍射图谱反映出来因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行x射线衍射实验，故c正确；d金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，离子晶体中含有阳离子和阴离子，故d错误故选c点评：本题考查内容较多，涉及晶体检验、化学键、范德华力以及晶体的构成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握7（3分）下列说法正确的是（）a钛和钾都采取图1的堆积方式b图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积c图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个co2周围距离相等且为acm的co2有8个d图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积的结果考点：晶胞的计算 专题：化学键与晶体结构分析：a根据图1判断紧密堆积方式判断；b在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成a2型紧密堆积，据此判断；c判断晶胞类型，根据配位数判断；d根据晶胞类型判断密置层堆积方式解答：解：a图1表示的堆积方式为a3型紧密堆积，k采用a2型紧密堆积，故a错误；b在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成a2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故b错误；c干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个co2周围距离相等且为acm的co2有12个，故c错误；d该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为a1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积，故d正确；故选d点评：本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识8（3分）下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（）a在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液b10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2nac200 ml1mol/lfe2（so4 ）3溶液中，fe3+和so42离子数的总和是nad可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁考点：阿伏加德罗常数；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂 分析：a、向fecl3溶液中通足量cl2后，可除去fecl3溶液中的fecl2杂质，但不能煮沸，煮沸会导致fecl3水解；b、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，依据乙醇和溶剂水中所含氢原子计算判断；c、fe3+水解，则铁离子的数目减少；d、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼解答：解：a、除去fecl3溶液中混有的少量fecl2，溶液中通入足量 cl2后，反应为；2fecl2+cl2=2fecl3，但不能煮沸，煮沸会导致fecl3水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯净的fecl3溶液，故a错误；b、10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目=（）na=1.2na，故b正确；c、200ml1mol/lfe2（so4）3溶液中溶质为0.2mol，含阴阳离子物质的量=0.2mol2+0.2mol3=1mol，因fe3+水解，则铁离子的数目减少，则fe3+和so42离子数的总和小于na，故c错误；d、mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到mg单质，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是除杂方法分析，溶液中微粒的计算应用，注意盐类水解和电解原理的判断，掌握基础是关键，题目较简单9（3分）下列有关对定量实验误差分析正确的是（）a现需90ml1.0mol/lnaoh溶液，称取3.6gnaoh固体配制溶液浓度偏低b测定溶液 ph的实验中，用润湿的ph试纸测定新制氯水的ph测定结果偏高c中和热实验测定中，缓慢地将naoh溶液倒入测定装置中对测定结果无影响d酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液；测定溶液ph的方法；中和滴定；中和热的测定 分析：a配制90ml溶液应选择100ml容量瓶，依据容量瓶规格计算溶质的质量；b氯水中次氯酸具有漂白性；c将naoh溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失；d滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积就减小解答：解：a配制90ml1.0mol/lnaoh溶液，应选择100ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol/l0.1l40g/mol=4.0g，称取3.6gnaoh固体配制，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故a正确；b氯水中次氯酸具有漂白性，不能用ph试纸测定新制氯水的ph，故b错误；c将naoh溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故c错误；d滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积就减小了，c待=c标，测定结果偏小，故d错误；故选：a点评：本题考查了实验误差分析，明确实验原理是解题关键，题目难度中等10（3分）利用i2o5消除co污染的反应为：5co（g）+i2o5（s）5co2（g）+i2（s），不同温度下，向装有足量i2o5固体的2l恒容密闭容器中通入4mol co，测得co2的体积分数随时间t变化曲线如图下列说法不正确的是（）at2时，00.5 min内的反应速率v（co）=1.6mol/（lmin）b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等cd点时，增大体系压强，co的转化率不变db点和d点时化学平衡常数的大小关系：kbkd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 分析：a根据三段式计算出参加反应的co的物质的量，再根据v（co）=进行计算；bc点为交点，各气体物质的量分别相等，但温度不同；c反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响；db点比d点时生成物co2体积分数大，说明反应进行的程度大解答：解：aa点时：5co（g）+i2o5（s）5co2（g）+i2（s）起始量/mol 4 0转化量/mol x xa点量/mol 4x xa点时co2的体积分数（co2）=0.40，解得x=1.6mol，t2时，00.5 min内的反应速率v（co）=1.6moll1min1，故a正确；bc点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不等，故b错误；c反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响，co的转化率不变，故c正确；db点比d点时生成物co2体积分数大，说明反应进行的程度大，则化学平衡常数：kbkd，故d正确；故选b点评：本题考查化学反应速率的相关计算、化学平衡移动原理及化学平衡常数的大小判断等知识，难度中等读懂图象是解题的关键11（3分）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：p（ba2+）=lgc（ba2+），p（so42）=lgc（so42）下列说法正确的是（）a该温度下，ksp （baso4 ）=1.01024ba点的ksp （baso4 ）小于b点的ksp （baso4 ）cd点表示的是该温度下baso4的不饱和溶液d加入bacl2可以使溶液由 c点变到a点考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：难溶物baso4在水中的溶解平衡可表示为：baso4（s）ba2+（aq）+so42（aq）其溶度积常数ksp=c（ba2+）c（so42），已知：p（ba2+）=lgc（ba2+），p（so42）=lgc（so42），由图象可知饱和溶液中p（ba2+）=4时，p（so42）=6，则ksp=c（ba2+）c（so42）=1010，a、c为饱和溶液，以此解答该题解答：解：a由图象可知，p（ksp）=p（c（ba2+）c（so42）=p（ba2+）+p（so42）=10，则ksp=c（ba2+）c（so42）=1010，故a错误；b处于同一温度下，ksp相等，故b错误；cd点时p（ba2+）偏小，则c（ba2+）偏大，溶液过饱和，故c错误；d加入bacl2，c（ba2+）增大，平衡正向移动，则可使溶液由 c点变到a点，故d正确故选d点评：本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念12（3分）小组同学查阅资料，得到了na2co3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下下列说法错误的是（）（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）ah1h2b若反应hco3+h+=co2+h2o的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行cco32（aq）+2h+（aq）=co2（g）+h2o（l）h=（h1+h2h3） kj/mold相同条件下，结合h+的能力：co32hco3考点：化学反应的能量变化规律；用盖斯定律进行有关反应热的计算；焓变和熵变 分析：a放热反应，放出的热量越多，反应热越小；b当g=hts0时，反应能自发进行；c先根据图象写出热化学方程式，再根据盖斯定律来解答；d相同条件下，co32结合h+的能力强解答：解：a两个反应都为放热反应，放热反应，放出的热量越多，反应热越小，所以h1h2，故a正确；b反应能自发进行，应有g=hts0，因h0，则hts，说明熵增效应大于能量效应，故b正确；c根据图象可得热化学方程式为：co32（aq）+2h+（aq）=hco3（aq）+h+（aq）h1 hco3（aq）+h+（aq）=h2co3（aq）h2 h2co3（aq）=co2（g）+h2o（l）h3 根据盖斯定律，+可得：co32（aq）+2h+（aq）=co2（g）+h2o（l）h=（h1+h2+h3）kj/mol，故c错误；d相同条件下，结合h+的能力：co32hco3，故d正确；故选c点评：本题考查了反应热、化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生对化学反应原理的综合运用能力13（3分）25时，用浓度为0.1000mol/l的naoh溶液滴定20.00ml浓度均为0.1000mol/l的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（）a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka（hy）105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c（y）c（x）c（oh）c（h+）dhy与hz混合，达到平衡时：c（h+）=+c（z）+c（oh）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：a、根据图象分析，0.1000moll1的三种酸hx、hy、hz的ph分别为4、3、1；b、根据氢氧化钠滴到10ml，c（hy）c（y），ka（hy）c（h+）；c、hx恰好完全反应时，hy早已经反应完毕；d、由于溶液中的c（h+）=c（y）+c（z）+c（oh）；解答：解：a、氢氧化钠体积为0时，0.1000moll1的三种酸hx、hy、hz的ph分别为4、3、1，故酸性大小为hxhyhz，故导电性hzhyhx，故a正确；b、当naoh溶液滴到10ml时，溶液中c（hy）c（y），即ka（hy）c（h+）=10ph=105，故b正确；c、hx恰好完全反应时，hy早已经完全反应，所得溶液为nax和nay混合液，酸性 hxhy，nay水解程度小于nax，故溶液中c（x）c（y），c（y）c（x）c（oh）c（h+），故c正确；d、hy与hz混合，溶液中电荷守恒为c（h+）=c（y）+c（z）+c（oh）；再根据hy的电离平衡常数，c（y），故d错误；故选d点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度中等14（3分）定温度下，向300ml l mol/l的naoh溶液中通入bmol co2，下列说法正确的是（）a通入co2过程中溶液中的kw减小bb=0.3与6=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同c当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）d当恰好生成nahco3时，溶液中存在：c（na+ ）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）考点：离子浓度大小的比较 分析：a通入二氧化碳的过程中，温度不变，则水的离子积不变；b氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，溶液中含有的粒子种类相同；c反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，则c（hco3）c（co32）、c（oh）c（h+）；d根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断解答：解：a通入co2过程中，溶液温度不变，则溶液中的kw不变，故a错误；bb=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类相同，都含有：hco3、co32、oh、h+、h2co3、h2o，故b错误；c300ml l mol/l的naoh溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.3mol，0.2mol二氧化碳与0.3mol氢氧化钠反应后溶质为0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（hco3）c（co32）、c（oh）c（h+），溶液中离子浓度大小为：c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故c正确；d碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（na+ ）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）+2c（co32），故d错误；故选c点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力15（3分）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）a强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高b过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率c电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解d溶解度较小的baso4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的baco3考点：活化能及其对化学反应速率的影响；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；b、过程的自发性与反应速率无关；c、电解质溶液导电时，阴阳离子在两极上得失电子；d、当溶液中baco3的浓度商大于溶度积时，会生成baco3沉淀解答：解：a、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，所以反应速率很高，故a正确；b、过程的自发性与反应速率无关，只能确定过程能否发生，故b错误；c、电解质溶液导电时，阴阳离子在两极上得失电子，所以电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解，故c正确；d、在硫酸钡悬浊液中加入饱和的碳酸钠溶液，由于碳酸根离子浓度大，则溶液中baco3的浓度商会大于baco3的溶度积，因此会生成baco3沉淀，所以溶解度较小的baso4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的baco3，故d正确故选b点评：本题考查了反应焓变的分析应、溶度积常数的应用等，注意对活化能和化学反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单16（3分）碱性硼化钒（vb2）空气电池工作时反应为：4vb2+11o2=4b2o3+2v2o5用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内共收集到0.448l气体（标准状况），则下列说法正确的是（）avb2电极发生的电极反应为：2vb2+11h2o22e=v2o5+2b2o3+22h+b外电路中电子由c电极流向vb2电极c电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生d若b装置内的液体体积为200 ml，则cuso4溶液的物质的量浓度为0.05mol/l考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：硼化钒空气燃料电池中，vb2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：n2h4+o2=n2+2h2o，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算解答：解：a、负极上是vb2失电子发生氧化反应，则vb2极发生的电极反应为：2vb2+22oh22e=v2o5+2b2o3+11h2o，故a错误；b、外电路中电子由vb2电极流向阴极c电极，故b错误；c、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故c错误；d、当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448l气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01mol的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则cuso4溶液的物质的量浓度为=0.05mol/l，故d正确；故选d点评：本题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算二、解答题（共5小题，满分52分）17（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：（1）平面三角形分子：分子式bf3，中心原子杂化方式是sp2（2）三角锥形分子：分子式nf3，vsepr模型的名称为四面体形（3）正四面体形分子：结构式（4）与o22+互为等电子体的一种化合物的分子式为co，o22+的电子式可表示为，1molo22+中含有的键数目为2na考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用 分析：（1）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈平面三角形结构，为bf3，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；（2）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈三角锥形结构，为nf3，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；（3）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈正四面体结构，为cf4，cf原子之间存在共价单键；（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，与o22+互为等电子体的一种化合物且组成元素是第二周期元素，为co，等电子体结构和性质相似，o22+和氮气互为等电子体，根据氮气分子结构知，一个o22+中含有两个键解答：解：（1）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈平面三角形结构，为bf3，中心原子b原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，为sp2杂化，故答案为：bf3；sp2杂化；（2）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈三角锥形结构，为nf3，该分子中n原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以vsepr模型为四面体形，故答案为：nf3；四面体形；（3）由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈正四面体结构，为cf4，cf原子之间存在共价单键，其结构式为，故答案为：；（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等，与o22+互为等电子体的一种化合物且组成元素是第二周期元素为co，等电子体结构和性质相似，o22+和氮气互为等电子体，根据氮气分子结构知，o22+电子式为，一个o22+中含有两个键，所以1molo22+中含有的键数目为2na，故答案为：co；2na点评：本题考查原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、等电子体