湖北省襄阳市枣阳七中高二化学下学期5月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省襄阳市 枣阳七中高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（203=60分）1除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（） a cl2（hcl）通入naoh溶液中，洗气 b nacl溶液（碘）ccl4，萃取、分液 c kno3溶液（nacl）冷却结晶，过滤 d cu（fe）加盐酸，过滤2已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol1（4）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是 （） a ac0 b bd0 c 2a=b0 d 2c=d03据报道，科学家成功制得了co2的原子晶体（以下用m表示）下列关于m的推断正确的是（） a m具有很高的熔沸点 b m容易汽化，可用作制冷材料 c m和干冰互为同素异形体 d m是由c原子和o原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体4下列化合物中不含离子键的是（） a （nh4）2s b al2（so4）3 c csoh d hno35有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的ph7，丙溶于水后其溶液的ph7则甲和乙依次为（） a nh3、no b no2、no c nh3、no2 d no、no26下列反应原理和应用都正确的一项是（） a 4na+ticl44nacl+ti用金属钠与ticl4水溶液反应制取金属ti b co32+h2oh2co3+oh用热的纯碱溶液清洗油污 c sio2+4hfsif4+2h2o用氢氟酸蚀刻玻璃 d mgcl26h2omg+cl2+6h2o工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁7将4mol c气体和2mol b气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s后测得a的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质c的转化率为30% 2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（） a b c d 8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质下列说法错误的是（） a 淀粉和纤维素均可用（c6h10o5）n表示，因此它们互为同分异构体 b 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 c 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水 d 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠9你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）减少煤作燃料造高工厂烟囱燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 a b c d 10对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（） a 反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 b 温度、压强一定时，放热反应能自发进行 c 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 d 固体的溶解过程与焓变无关11图中，两电极上发生的电极反应为：a极：cu2+2e=cu b极：fe2e=fe2+下列说法中不正确的是（） a 该装置可能是电解池 b a极上一定发生还原反应 c a、b可能是同种电极材料 d 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能12图中仪器使用或操作正确的是（）a b c d制备氢氧化铝 加热碳酸氢钠固体 排空气法收集nh3、cl2、no、co2等气体 配制100ml 0.1000moll1 naoh溶液 a a b b c c d d13x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，x与z的核电荷数之比为3：4，x、y、z分别与氢元素能形成氢化物下列叙述正确的是（） a z是第二周期iva族元素 b 最高价氧化物对应的水化物的酸性：yx c 非金属性：xyz d x、y、z的氢化物稳定性逐渐减弱14如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许k+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2k2s2+ki3k2s4+3ki装置（）为电解池的示意图当闭合开关k时，电极x附近溶液先变红则闭合k时，下列说法正确的是（） a k+从右到左通过离子交换膜 b 电极a上发生的反应为：3i2e=i3 c 电极x上发生的反应为：2cl2e=c12 d 当有0.1 mol k+通过离子交换膜，x电极上产生1.12 l气体（标准状况）15已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） a 2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2b kjmol1 b c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=+2b kjmol1 c 2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=4b kjmol1 d 2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=+b kjmol116常温常压下，20ml某气态烃与85ml o2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55ml，则此烃的化学式为（） a c2h4 b c2h2 c c3h6 d c6h617根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（） a 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 b 元素氧化物的水化物的酸性强弱 c 元素单质跟酸反应置换出氢的难易 d 元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易18某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中cu的物质的量分数为a，将其全部投入50ml bmoll1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充no是惟一的还原产物）下列说法正确的是（） a 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解 b 若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3+ c 若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3 d 当溶液中金属离子只有fe3+、cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1）19常温下，向100ml 0.01moll1 ha溶液中逐滴加入0.02moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（） a 常温下，ma的水溶液的ph=a，由水电离产生的c（h+）=110a moll1 b 在k点，水溶液中存在：c（m+）=2c（a） c 在n点，水溶液中存在：c（m+）+c（h+）=c（a）+c（oh） d 在k点，若此时溶液的ph=10，则c（moh）+c（m+）=0.01moll120已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 700 800 830 1000 1200k 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（） a 该反应的化学方程式是co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） b 上述反应的正反应是放热反应 c 若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 d 若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000二、填空题（题型注释）21（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是akmno4 bh2o2 ccl2 水 dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe（oh）3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的anaoh bnh3h2o ccuo dcu（oh）2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe（oh）3的溶度积ksp=8.01038，cu（oh）2的溶度积ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0moll1，则cu（oh）2开始沉淀时溶液的ph为，fe3+完全沉淀时溶液的ph为，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）22在下图所示的装置a中，用kmno4固体和浓盐酸混合制取cl2，反应的离子方程式为：2mno4+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2o；装置b中的四处棉花依次做了如下处理：蘸有淀粉ki溶液 蘸有品红溶液蘸有紫色石蕊溶液蘸有浓naoh溶液（图中夹持装置已略去）回答下列问题：（1）p中盛装试剂的名称为（2）反应开始后，观察到的实验现象是：处：；处：；处：（3）写出处反应的离子方式：23（10分）（2015春枣阳市校级月考）在一定温度下，将2mola和2molb两种气体混合于某2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g），2min末反应达到平衡，生成0.8mold请填写下列空白：（1）b的平衡浓度为（2）a的转化率为（3）用c表示的平均反应速率为（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中c的物质的量浓度，c的质量分数，容器内混合气体的密度，混合气体的平均相对分子质量（均填“增大”、“减小”或“不变”）24酸奶中含有乳酸乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体取9.0g乳酸与足量的na反应，在标准状况下可收集到2.24l气体另取9.0g乳酸与足量的nahco3反应，生成的co2气体在标准状况下体积为2.24l已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定（1）乳酸的相对分子质量为（2）乳酸与nahco3反应的化学方程式为（3）在浓h2so4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为25（10分）（2015春枣阳市校级月考）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）图中ch4的第一次转化过程中的化学方程式是（3）整个流程有三处循环，一是k2co3（aq）循环，二是n2和h2循环，三是（填化学式）循环（4）k2co3（aq）和 co2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a熵增原理 b勒夏特列原理 c酸碱中和原理2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（203=60分）1除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（） a cl2（hcl）通入naoh溶液中，洗气 b nacl溶液（碘）ccl4，萃取、分液 c kno3溶液（nacl）冷却结晶，过滤 d cu（fe）加盐酸，过滤考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： a二者均与naoh溶液反应；b碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；c硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；dfe与盐酸反应，而cu不能解答： 解：a二者均与naoh溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水来除去氯气中的hcl，故a错误；b碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加ccl4，萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘，故b正确；c硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷却结晶，过滤可实现除杂，故c正确；dfe与盐酸反应，而cu不能，则加盐酸后过滤可除去cu中的fe，故d正确；故选a点评： 本题考查混合物分离、提纯的基本方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，选项c为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大2已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol1（4）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是 （） a ac0 b bd0 c 2a=b0 d 2c=d0考点： 反应热的大小比较 专题： 化学反应中的能量变化分析： 依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答解答： 解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol1（4）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0ac，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0bd，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a0，d=2c0，故选c点评： 本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大3据报道，科学家成功制得了co2的原子晶体（以下用m表示）下列关于m的推断正确的是（） a m具有很高的熔沸点 b m容易汽化，可用作制冷材料 c m和干冰互为同素异形体 d m是由c原子和o原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体考点： 原子晶体；同素异形体 分析： 依据题给信息：co2是原子晶体，抓住原子晶体的特点和性质进行选择即可解答： 解：a、由于co2是原子晶体，所以具有很高的熔沸点，故a正确；b、容易汽化，可用作制冷材料的是干冰，是分子晶体，此为原子晶体，不易气化，故b错误；c、同素异形体制得是同种元素的不同种单质，m为化合物，故c错误；d、结构类似sio2，所以由c原子和o原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体，故d错误，故选a点评： 本题主要考查的是原子晶体的性质，易错点为：原有二氧化碳气体或干冰与本题的m（原子晶体）在结构上存在很大区别，是两类物质，难度不大4下列化合物中不含离子键的是（） a （nh4）2s b al2（so4）3 c csoh d hno3考点： 离子化合物的结构特征与性质 分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答解答： 解：a（nh4）2s中铵根离子和硫离子之间存在离子键，为离子化合物，故a不选；bal2（so4）3中硫酸根离子和铝离子之间存在离子键，为离子化合物，故b不选；ccsoh是强碱，铯离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故c不选；dhno3属于酸，hno3溶于水也能电离出h+和硝酸根离子，但hno3是共价化合物，分子中不含离子键，只含共价键，故d选；故选d点评： 本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意铵盐中含有离子键，为易错点5有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的ph7，丙溶于水后其溶液的ph7则甲和乙依次为（） a nh3、no b no2、no c nh3、no2 d no、no2考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： 甲溶于水后其溶液的ph7，可知甲应为碱性气体，为nh3，与氧气反应生成no，no与氧气反应生成no2，溶于水后其溶液的ph7解答： 解：甲溶于水后其溶液的ph7，可知甲应为碱性气体，为nh3，与氧气反应生成no，no与氧气反应生成no2，溶于水后其溶液的ph7，由此可知甲为nh3，乙为no，故选a点评： 本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据甲溶液的呈碱性为解答该题的突破口，注意把握相关物质的性质6下列反应原理和应用都正确的一项是（） a 4na+ticl44nacl+ti用金属钠与ticl4水溶液反应制取金属ti b co32+h2oh2co3+oh用热的纯碱溶液清洗油污 c sio2+4hfsif4+2h2o用氢氟酸蚀刻玻璃 d mgcl26h2omg+cl2+6h2o工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁考点： 钠的化学性质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅 专题： 元素及其化合物；化学应用分析： a钠投入到盐溶液中时，先和水反应；b碳酸是二元酸，碳酸根离子分两步水解，第一步水解程度远远大于第二步；c氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水；d活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼解答： 解：a钠投入ticl4水溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和四氯化钛再发生复分解反应，所以得不到金属单质ti，故a错误；b碳酸根离子分两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第一步水解程度远远大于第二步，所以碳酸钠第一步水解方程式为co32+h2ohco3+oh，故b错误；c玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水，其反应方程式为sio2+4hfsif4+2h2o，故c正确；d镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故d错误；故选c点评： 本题考查了金属的冶炼、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法、多元弱酸根离子分步水解等来分析解答，难度不大7将4mol c气体和2mol b气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s后测得a的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质c的转化率为30% 2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（） a b c d 考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题分析： 反应先逆反应方向进行，根据v=计算v（a）；根据v（a）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（b）；计算a的物质的量变化，根据方程式计算转化的c的物质的量，根据转化率定义计算c的转化率；浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算b的浓度变化量，进而计算2s时b的浓度解答： 解：2s后测得a的浓度为0.6moll1，则v（a）=0.3mol/（lmin），故正确；速率之比等于化学计量数之比，故v（b）=v（a）=0.3mol/（lmin）=0.15mol/（lmin），故错误；a的物质的量变化为2l0.6moll1=1.2mol，根据方程式可知转化的c的物质的量=1.2mol，故c的转化率=100%=30%，故正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故b的浓度变化量=0.6moll1=0.3mol/l，故2s时b的浓度为+0.3mol/l=1.3mol/l，故错误，故选a点评： 本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质下列说法错误的是（） a 淀粉和纤维素均可用（c6h10o5）n表示，因此它们互为同分异构体 b 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 c 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水 d 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠考点： 淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题： 有机物的化学性质及推断分析： a淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；b淀粉水解生成葡萄糖；c蛋白质遇重金属盐发生变性；d脂肪是高级脂肪酸甘油酯解答： 解：a同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故a错误； b淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故b正确；c蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故c正确；d脂肪是高级脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高级脂肪酸盐，故d正确故选a点评： 本题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反应，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程9你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）减少煤作燃料造高工厂烟囱燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 a b c d 考点： 常见的生活环境的污染及治理 专题： 元素及其化合物分析： 少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答解答： 解：减少煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故选c点评： 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大10对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（） a 反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 b 温度、压强一定时，放热反应能自发进行 c 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 d 固体的溶解过程与焓变无关考点： 焓变和熵变 专题： 化学平衡专题分析： 在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果温度、压强一定时，反应方向的判据是g=hts，g0反应不能自发进行，g0反应能自发进行，g=0达到平衡a、熵变和焓变共同决定反应能否自发进行；b、焓变不是决定反应自发进行的唯一因素；c、反应能否自发进行，有hts的大小决定；d、固体溶解需要吸热解答： 解：解：a化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故a错误；b放热反应h0，熵增加的反应，s0，hts一定小于0，反应一定能自发进行，故b错误；c在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故c正确；d固体的溶解过程是焓变小于0的过程，故d错误；故选：c点评： 本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断11图中，两电极上发生的电极反应为：a极：cu2+2e=cu b极：fe2e=fe2+下列说法中不正确的是（） a 该装置可能是电解池 b a极上一定发生还原反应 c a、b可能是同种电极材料 d 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 由电极方程式可知，cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题解答： 解：a可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故a正确；bcu2+得电子被还原，故b正确；c如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故c正确；d可为电解池，电能转化为化学能，故d错误故选d点评： 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大12图中仪器使用或操作正确的是（）a b c d制备氢氧化铝 加热碳酸氢钠固体 排空气法收集nh3、cl2、no、co2等气体 配制100ml 0.1000moll1 naoh溶液 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价；药品的取用；物质的溶解与加热；气体的收集；配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 实验评价题分析： a氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解；b加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜；cno不能利用排空气法收集；d配制100ml应选100ml容量瓶解答： 解：a氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解，则装置合理，故a正确；b加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，该反应中生成水，装置不合理，故b错误；cno不能利用排空气法收集，导管长进短出收集密度比空气大的气体，导管短进长出收集密度比空气小的气体，故c错误；d配制100ml应选100ml容量瓶，不能使用量筒、烧瓶精确配制100ml0.1000moll1 naoh溶液，故d错误；故选a点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氢氧化铝的制备、气体的制取和收集、溶液的配制等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验方案的评价性、合理性、操作性及可行性考查，题目难度不大13x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，x与z的核电荷数之比为3：4，x、y、z分别与氢元素能形成氢化物下列叙述正确的是（） a z是第二周期iva族元素 b 最高价氧化物对应的水化物的酸性：yx c 非金属性：xyz d x、y、z的氢化物稳定性逐渐减弱考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，x与z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令x的原子序数为a，则z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故x为c元素，y为n元素，z为o元素，据此解答解答： 解：x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，x与z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令x的原子序数为a，则z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故x为c元素，y为n元素，z为o元素，az为o元素，是第二周期a族元素，故a错误；b非金属性nc，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：yx，故b正确；c同周期自左而右非金属性增强，非金属性onc，故c错误；d非金属性onc，非金属性越强氢氧化物越稳定，故x、y、z的氢化物稳定性逐渐增强，故d错误；故选b点评： 考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据半径与电荷之比确定为同周期元素是解题的关键14如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许k+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2k2s2+ki3k2s4+3ki装置（）为电解池的示意图当闭合开关k时，电极x附近溶液先变红则闭合k时，下列说法正确的是（） a k+从右到左通过离子交换膜 b 电极a上发生的反应为：3i2e=i3 c 电极x上发生的反应为：2cl2e=c12 d 当有0.1 mol k+通过离子交换膜，x电极上产生1.12 l气体（标准状况）考点： 化学电源新型电池 专题： 电化学专题分析： 当闭合开关k时，x附近溶液先变红，说明x极生成oh，应为电解池的阴极，发生反应为：2h2o+2e=h2+2oh，y为电解池的阳极，发生：2cl2ecl2，则a为原电池的负极，电极反应式为2k2s22ek2s4+2k+，b为原电池的正极，电极反应式为i3+2e3i，以此解答该题解答： 解：当闭合开关k时，x附近溶液先变红，说明x极生成oh，应为电解池的阴极，发生反应为：2h2o+2e=h2+2oh，y为电解池的阳极，发生：2cl2ecl2，则a为原电池的负极，电极反应式为2k2s22ek2s4+2k+，b为原电池的正极，电极反应式为i3+2e3i，a钾离子向正极移动，则钾离子向b电极移动，故a错误；ba为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2k2s22ek2s4+2k+，故b错误；cx电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，故c错误；d当有0.1 mol k+通过离子交换膜，根据2k2s22ek2s4+2k+知，转移电子的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒知，x电极上产生气体体积=1.12l，故d正确故选d点评： 本题考查了原电池和电解池原理，以x电极现象确定电解池阴阳极，从而确定原电池正负极，再结合各个电极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，难度中等15已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） a 2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2b kjmol1 b c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=+2b kjmol1 c 2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=4b kjmol1 d 2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=+b kjmol1考点： 热化学方程式；反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式解答： 解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkj，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式为c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=2b kj/mol或2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=4bkj/mol；故选c点评： 本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答16常温常压下，20ml某气态烃与85ml o2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55ml，则此烃的化学式为（） a c2h4 b c2h2 c c3h6 d c6h6考点： 有关有机物分子式确定的计算 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律分析： 设烃的分子式为cxhy，根据cxhy+（x+）o2xco2+h2o，利用差量法计算出氢原子的数目，再根据气态烃条件进行判断解答： 解：设烃的分子式为cxhy，则 cxhy+（x+）o2xco2+h2on 1 x+ 1+ 20ml 20+8555=50ml 解得y=6，题中只有cd符合，由于常温下为气体，所以不可能为c6h6，故选c点评： 本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握确定常见有机物分子式的方法，明确差量法在确定有机物分子式中的应用方法17根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（） a 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 b 元素氧化物的水化物的酸性强弱 c 元素单质跟酸反应置换出氢的难易 d 元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性，单质之间的置换反应等，对应阴离子的还原性强弱等解答： 解：a比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故a错误；b应是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，当化合价不是最高价时，不能用于比较，故b错误；c非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，角度错误，故c错误；d元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故d正确故选d点评： 本题考查元素非金属性的比较题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的方法18某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中cu的物质的量分数为a，将其全部投入50ml bmoll1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充no是惟一的还原产物）下列说法正确的是（） a 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解 b 若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3+ c 若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3 d 当溶液中金属离子只有fe3+、cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1）考点： 硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题： 压轴题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析： a、溶液中有硝酸根时，再加入含氢离子的酸，相当于又存在了硝酸，金属能溶解，b、铁可以和三价铁反应生成亚铁离子；c、若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；d、反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同解答： 解：a、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故a错误；b、当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有fe3+，故b错误；c、硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336ml（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol（52）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c=0.3mol/l，即b0.3，故c错误；d、根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在fe（no3）3和cu（no3）2中，为3y（1a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于fe、cu失去的电子，由于no是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为=4y（1），c（hno3）=y，因为硝酸还可能有剩余，所以by，故d正确故选d点评： 本题主要考查硝酸的化学性质，注意电子守恒思想在解题中的运用19常温下，向100ml 0.01moll1 ha溶液中逐滴加入0.02moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（） a 常温下，ma的水溶液的ph=a，由水电离产生的c（h+）=110a moll1 b 在k点，水溶液中存在：c（m+）=2c（a） c 在n点，水溶液中存在：c（m+）+c（h+）=c（a）+c（oh） d 在k点，若此时溶液的ph=10，则c（moh）+c（m+）=0.01moll1考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析： 0.01moll1 ha溶液中ph=2，则ha是强酸，n点时溶液呈中性，moh的物质的量大于ha的物质的量，说明moh是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算k点c（moh）和c（m+）的和解答： 解：a.0.01moll1 ha溶液中ph=2，则ha是强酸，加入0.02moll1moh溶液51ml时溶液显示中性，所以ma的水溶液是强酸弱碱盐，ma的水溶液的ph=a，显示酸性，水的电离受到促进，由水电离产生的c（h+）=110a moll1，故a正确；b在k点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，得到的是等浓度的moh和ma的混合溶液，水溶液中存在：c（moh）+c（m+）=2c（a），故b错误；cn点溶液呈中性，水溶液中存在电荷守恒：c（m+）+c（h+）=c（a）+c（oh），故c正确；d在k点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（moh）和c（m+）的和是原来moh浓度的一半，则c（moh）+c（m+）=0.01moll1，故d正确；故选b点评： 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的ph和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点20已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 700 800 830 1000 1200k 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（） a 该反应的化学方程式是co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） b 上述反应的正反应是放热反应 c 若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 d 若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000考点： 化学平衡常数的含义 专题： 化学平衡专题分析： a、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；b、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；c、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；d、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析解答： 解：a、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为k=，化学方程式为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），故a正确；b、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故b正确；c、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol） 1 1 0 0变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol） 0.6 0.6 0.4 0.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，q=0.4k=1，此时平衡正向进行，故c错误；d、依据平衡常数表达式和平衡常