湖北省襄阳市枣阳市白水中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水中学高二（下）期中化学试卷一选择题（共22个小题，每小题3分，共66分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春枣阳市校级期中）“n原子2p轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（）a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理2（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列关于晶体的说法正确的是（）a晶体中只要有阳离子就一定有阴离子b氢键属于分子间作用力，不存在于分子内c原子晶体的熔点一定比金属晶体的高d构成分子晶体的微粒不一定含有共价键3（3分）（2015春枣阳市校级期中）有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达（）a4个b5个c6个d7个4（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a可溶于水b水溶液能导电c熔融状态可导电d熔点3505（3分）（2011春德州期末）氮化硅（si3n4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）a原子晶体b分子晶体c金属晶体d离子晶体6（3分）（2014上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）a食盐和蔗糖溶于水b钠和硫熔化c碘和干冰升华d二氧化硅和氧化钠熔化7（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）a燃放焰火b霓虹灯广告c燃烧蜡烛d平面镜成像8（3分）（2015春枣阳市校级期中）nacl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的cl所围成的空间构型为（）a简单立方b正四面体c正八面体d三角锥形9（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）ahfhibccl4cf4csio2co2dnaclkcl10（3分）（2015春枣阳市校级期中）相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（）a逐渐变小b逐渐增大c先变大，后变小d先变小，后变大11（3分）（2015春枣阳市校级期中）已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）abcd12（3分）（2015春枣阳市校级期中）某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（）a金刚石bnaohc金属晶体d分子晶体13（3分）（2015春枣阳市校级期中）某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（）acaf2bco2cnacldcscl14（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列有关叙述正确的是（）a两原子之间形成共价键时，可形成2个键b将铁制品做炊具，金属键没有被破坏c温度越高，金属的导电性越好d任何晶体都含化学键15（3分）（2015春枣阳市校级期中）na2o2晶体中含有的化学键有（）a离子键、键b极性键、离子键c离子键d离子键、键16（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列各种比较中，正确的是（）a元素电负性：tigab第二电离能（i2）：namgc金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积面心立方堆积d晶格能：naclmgo17（3分）（2015春枣阳市校级期中）nh4cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（）a离子键b键c配位键d氢键18（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）a热稳定性：hfhclhbrhib微粒半径：k+na+mg2+al3+c酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3d熔点：金刚石hgkclhcl19（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列说法中正确的是（）a硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键b1个氮气分子中含有2个键和1个键c能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等dnh4+中4个nh键的键能不相同20（3分）（2015春枣阳市校级期中）cocl2分子的结构式为，cocl2分子内含有（）a4个键b2个键、2个键c2个键、1个键d3个键、1个键21（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列化学式能真实表示该物质分子的是（）a硫酸（h2so4）b铁（fe）c红磷（p）d氮化硼（bn）22（3分）（2015春枣阳市校级期中）石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）a1：3b2：3c2：1d3：2二、解答题（共3小题，满分34分）23（10分）（2015春枣阳市校级期中）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分（1）其中代表金刚石的是（填编号字母），（2）其中表示nacl的是（填编号字母），（3）代表cscl的是，它属于晶体，（4）代表干冰的是（填编号字母），它属于晶体，24（12分）（2015春枣阳市校级期中）在下列物质中：naoh、na2s、（nh4）2s、na2o2、c2h2、sic（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中含有极性共价键的原子晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有非极性共价键和键的分子晶体是；（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是25（12分）（2015春枣阳市校级期中）x、y、z三种元素，原子序数依次减小x是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；x、y元素具有相同的最高正化合价；z原子价电子排布式nsnnpn回答下列问题：（1）x原子的电子排布式为由x元素构成的单质属于晶体（2）电负性：xy（填“”、“=”或“”）（3）元素z的一种氢化物（化学式为z2h4）是重要的化工原料有关z2h4分子的说法正确的是（填字母）a分子中含有氢键b能使酸性高锰酸钾溶液褪色c含有5个键和1个键dz的原子与氢原子形成的化学键可以旋转（4）x的氧化物与钛（ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（x、ti和o三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）该晶体的化学式为：；推测该晶体具有下列那些物理性质：a：固态时能导电 b：熔化状态能导电c：有较高的熔点 d：硬度很小2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共22个小题，每小题3分，共66分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春枣阳市校级期中）“n原子2p轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（）a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道解答：解：n原子2p轨道上有3个未成对电子，支撑这一结论的理论是洪特规则，即在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；故选c点评：本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解2（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列关于晶体的说法正确的是（）a晶体中只要有阳离子就一定有阴离子b氢键属于分子间作用力，不存在于分子内c原子晶体的熔点一定比金属晶体的高d构成分子晶体的微粒不一定含有共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析：a金属晶体中只有阳离子没有阴离子；b氢键一般存在于分子间；c有的金属晶体熔点很高，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高；d单原子分子中不存在共价键解答：解：a金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故a错误；b氢键属于分子间作用力，一般存在于分子间，也可能存在于分子内，故b错误；c有的金属晶体熔点很高，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，如金属钨的熔点高于硅，故c错误；d单原子分子中不存在共价键，如稀有气体，故d正确；故选d点评：本题考查了晶体类型、熔沸点的比较、氢键等，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大3（3分）（2015春枣阳市校级期中）有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达（）a4个b5个c6个d7个考点：原子核外电子排布分析：有四个电子层即第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答解答：解：有四个电子层即第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选：c点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态4（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a可溶于水b水溶液能导电c熔融状态可导电d熔点350考点：离子化合物的结构特征与性质分析：某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，据此分析解答解答：解：某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，a可溶于水的化合物可能是共价化合物，如hcl，故a错误；b水溶液能导电的化合物可能是共价化合物，如二氧化硫等，故b错误；c熔融状态下可导电的化合物中含有自由移动的阴阳离子，所以该化合物的构成微粒是阴阳离子，为离子化合物，一定含有离子键，故c正确；d熔点350可能是共价化合物，故d错误；故选c点评：本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性、电解质溶液酸碱性及导电能力强弱判断离子化合物，为易错点5（3分）（2011春德州期末）氮化硅（si3n4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）a原子晶体b分子晶体c金属晶体d离子晶体考点：原子晶体专题：化学键与晶体结构分析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子解答：解：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（si3n4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选a点评：本题考查了原子晶体的判断，难度不大，明确原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体的区别6（3分）（2014上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）a食盐和蔗糖溶于水b钠和硫熔化c碘和干冰升华d二氧化硅和氧化钠熔化考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键解答：解：a、食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，故a错误；b、钠是金属晶体，硫是分子晶体，故b错误；c、碘、干冰都是分子晶体，故c正确；d、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故d错误；故选c点评：此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力7（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）a燃放焰火b霓虹灯广告c燃烧蜡烛d平面镜成像考点：原子核外电子的跃迁及应用分析：光是电子释放能量的重要形成，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关，以此来解答解答：解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，而霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选d点评：本题考查电子的跃迁，侧重学科综合的考查，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累，题目难度不大8（3分）（2015春枣阳市校级期中）nacl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的cl所围成的空间构型为（）a简单立方b正四面体c正八面体d三角锥形考点：离子晶体分析：采用沿x、y、z三轴切割的方法确定钠离子的配位数，将氯离子连接后观察所围成的空间几何构型解答：解：沿x、y、z三轴切割的方法知，x轴上有2个氯离子，y轴上有2个氯离子，z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体，故选c点评：本题考查了晶胞中离子配位数的确定及离子围成的空间构型，明确采用沿x、y、z三轴切割的方法来确定钠离子的配位数是解本题的关键，难度不大9（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）ahfhibccl4cf4csio2co2dnaclkcl考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系分析：分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高；熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体，离子晶体中熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，据此分析解答解答：解：ahf、hi都是分子晶体，但hf中含有氢键，所以熔沸点hfhi，故a正确；b四氯化碳和四氟化碳都是分子晶体，且相对分子质量四氯化碳较大，所以熔沸点ccl4cf4，故b错误；c二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，所以熔沸点sio2co2，故c错误；d氯化钠和氯化钾都是离子晶体，钠离子半径小于钾离子，所以晶格能氯化钠大于氯化钾，则熔沸点naclkcl，故d错误；故选a点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查学生分析判断能力，明确熔沸点与晶体类型、相对分子质量、晶格能、键长、氢键之间的关系即可解答，题目难度不大10（3分）（2015春枣阳市校级期中）相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（）a逐渐变小b逐渐增大c先变大，后变小d先变小，后变大考点：反应热和焓变分析：开始时两个氢原子之间距离大于r0，作用力为引力，相互靠近时引力做正功，体系能量减小，当之间距离小于r0时，作用力为斥力，再相互靠近作用力做负功，体系能量增大，因此根据作用力做功情况可以分析体系能量的变化解答：解：当两个氢原子由很远的位置逐渐靠近时，原子间先是引力后是斥力，而引力先增大后减小；平衡位置进为零；当原子间的距离小于平衡距离时，原子间为斥力，作用力慢慢增大，所以体系能量先变小，后变大，故d正确；故选：d点评：本题可以通过分子力做功情况判断体系能量变化，难度不大11（3分）（2015春枣阳市校级期中）已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）abcd考点：原子核外电子的运动状态专题：原子组成与结构专题分析：洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答解答：解：锰是25号元素，其原子核外有25个电子，a违反洪特规则，故a错误；b违反泡利原理，故b错误；c违反洪特规则，故c错误；d符合泡利原理和洪特规则，故d正确；故选d点评：本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则和泡利原理来分析解答即可，难度不大12（3分）（2015春枣阳市校级期中）某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（）a金刚石bnaohc金属晶体d分子晶体考点：金属晶体；离子晶体；分子晶体分析：熔融状态可导电，固态可导电，应为金属晶体，其它晶体不具有此性质解答：解：a金刚石在熔融状态、固态、投入水中后水溶液都不导电，故a错误；b离子化合物在固态时不导电，故b错误；c金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故c正确；d分子晶体在熔融状态和固态时都不导电，故d错误故选c点评：本题考查晶体的导电性，注意把握不同晶体的性质，学习中注意相关基础知识的积累13（3分）（2015春枣阳市校级期中）某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（）acaf2bco2cnacldcscl考点：晶胞的计算分析：阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中b的个数为8+6=4，则阳离子与阴离子的离子个数为4：8=1：2，结合选项中各物质阳离子与阴离子数目之比判断解答：解：阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中b的个数为8+6=4，则阳离子与阴离子的离子个数为4：8=1：2，acaf2由钙离子与氟离子构成，二者数目之比为1：2，故a符合；bco2是分子晶体，不属于离子化合物，故b不符合；cnacl中阴阳离子个数比为1：1，故c不符合；dcscl中阴阳离子个数比为1：1，故d不符合，故选a点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意均摊法的应用，注意选项中各物质的构成微粒14（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列有关叙述正确的是（）a两原子之间形成共价键时，可形成2个键b将铁制品做炊具，金属键没有被破坏c温度越高，金属的导电性越好d任何晶体都含化学键考点：化学键；金属键的涵义分析：a两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，只含有1个键；b当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间的滑动；c温度升高，金属导体的电阻增大；d单原子分子不含有化学键解答：解：a两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个键，三键中有2个键，则最多有一个键，故a错误；b当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂（因为周围仍然有自由电子），所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏，故b正确；c温度升高，金属导体的电阻增大，导电性减小，故c错误；d单原子分子不含有化学键，如he等，故d错误故选b点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成为解答的关键，注重基础知识的考查，注意化学键类型及常见物质中的化学键，题目难度不大15（3分）（2015春枣阳市校级期中）na2o2晶体中含有的化学键有（）a离子键、键b极性键、离子键c离子键d离子键、键考点：化学键；极性键和非极性键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，单键中只有键，据此分析解答：解：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，过氧化钠中过氧根离子与钠离子之间存在离子键，两个o原子间存在非极性共价键，该共价键为单键，只含有键，所以na2o2晶体中含有的化学键有离子键、键；故选a点评：本题考查了离子键和共价键，注意把握共价键的分类，题目难度不大16（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列各种比较中，正确的是（）a元素电负性：tigab第二电离能（i2）：namgc金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积面心立方堆积d晶格能：naclmgo考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用分析：a金属性强，电负性小；bna失去1个电子为稳定结构，而mg失去1个电子没有达到稳定结构；c体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%；d电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大解答：解：a金属性强，电负性小，则元素电负性为tiga，ge具有一定的非金属性，故a错误；bna失去1个电子为稳定结构，而mg失去1个电子没有达到稳定结构，na难失去2个电子，则第二电离能（i2）：namg，故b正确；c体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，则金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积面心立方堆积，故c错误；d电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大，则晶格能为naclmgo，故d错误；故选b点评：本题考查物质结构与性质，为选修三中高频考点，把握电负性、第二电离能、晶格能的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大17（3分）（2015春枣阳市校级期中）nh4cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（）a离子键b键c配位键d氢键考点：化学键分析：因nh4cl的电子式为：，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键，无双键，由此分析解答：解：a、铵根离子与氯离子之间存在离子键，故a不选；b、无不饱和键，所以无键，故选b；c、氮与氢原子之间存在配位键，故c不选；d、氢键不是化学键，故d不选；故选b点评：本题考查离子化合物、共价化合物与化学键的关系，明确物质中存在的微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键，为易错点18（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）a热稳定性：hfhclhbrhib微粒半径：k+na+mg2+al3+c酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3d熔点：金刚石hgkclhcl考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；b根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d一般来说熔点原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体解答：解：a同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：fclbri，所以稳定性：hfhclhbrhi，故a正确；bk+核外有3个电子层，离子半径最大，na+、mg2+、al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知na+mg2+al3+，则有k+na+mg2+al3+，故b正确；c已知非金属性：clspsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3，故c正确；dhg常温下为液体，熔点比kcl低，故d错误故选d点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握19（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列说法中正确的是（）a硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键b1个氮气分子中含有2个键和1个键c能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等dnh4+中4个nh键的键能不相同考点：化学键；键能、键长、键角及其应用分析：a硫酸分子中s形成4个共价键，结合最外层电子数为6判断；b根据结构nn判断；c氢键不属于化学键；dnh4+中4个nh键完全相同解答：解：as原子最外层有6个电子，可形成2个键，硫酸分子中s形成4个共价键，则肯定存在配位键，故a正确；b氮气结构为nn，分子中含有1个键和2个键，故b错误；c氢键不属于化学键，故c错误；dnh4+中n原子为sp3杂化，4个nh键完全相同，故d错误故选a点评：本题考查共价键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握分子的结构以及共价键的分类，难度不大20（3分）（2015春枣阳市校级期中）cocl2分子的结构式为，cocl2分子内含有（）a4个键b2个键、2个键c2个键、1个键d3个键、1个键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构分析：分子中含有c=o键、ccl键，其中c=o中含有1个键，1个键，以此解答该题解答：解：cocl2分子的结构式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则cocl2分子内含有3个键、1个键，故选d点评：本题考查化学键及共价化合物，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大21（3分）（2015春枣阳市校级期中）下列化学式能真实表示该物质分子的是（）a硫酸（h2so4）b铁（fe）c红磷（p）d氮化硼（bn）考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此进行判断解答：解：a硫酸形成的晶体为分子晶体，h2so4能够真实表示硫酸的分子组成，故a正确；bfe为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不存在分子，故b错误；c红磷是无数p原子按照一定规律排列而成的，p不能表示红磷的分子组成，故c错误；dnb为原子晶体，不存在nb分子，故d错误；故选a点评：本题考查物质名称、化学式的关系及判断，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键22（3分）（2015春枣阳市校级期中）石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）a1：3b2：3c2：1d3：2考点：物质结构中的化学键数目计算分析：利用均摊法计算碳原子占有的cc化学健个数，每个碳原子与其占有的cc化学健之比即是石墨晶体每一层内碳原子与cc化学健之比，据此分析解答解答：解：一个六边形占有的碳原子数目是6=2，占有的碳碳单键数目是6=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3，故选：b点评：本题考查了晶胞的有关知识，明确每个碳原子占有的碳碳化学键个数是解本题的关键，根据均摊法来分析解答即可，难度不大二、解答题（共3小题，满分34分）23（10分）（2015春枣阳市校级期中）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分（1）其中代表金刚石的是（填编号字母）d，（2）其中表示nacl的是（填编号字母）a，（3）代表cscl的是c，它属于离子晶体，（4）代表干冰的是（填编号字母）b，它属于分子晶体，考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系分析：（1）金刚石是原子晶体，每个碳原子形成4个共价键，导致金刚石为空间网状结构；（2）nacl是离子晶体，氯化钠晶胞中钠离子、氯离子配位数都是6；（3）cscl是离子晶体，氯化铯晶胞中铯离子配位数是8；（4）干冰是分子晶体，每个c原子连接两个o原子，其构成微粒是分子，其晶胞为面心立方晶胞解答：解：（1）金刚石是原子晶体，每个碳原子形成4个共价键，导致金刚石为空间网状结构，所以金刚石熔沸点较高，属于空间物质结构的是d，故选d；（2）nacl是离子晶体，氯化钠晶胞中钠离子、氯离子配位数都是6，符合条件的为a，故选a；（3）cscl的构成微粒是阴阳离子，所以是离子晶体，氯化铯晶胞中铯离子配位数是8，符合条件的是c，故答案为：c；离子； （4）干冰的构成微粒是分子，所以是分子晶体，每个c原子连接两个o原子，其构成微粒是分子，其晶胞为面心立方晶胞，符合条件的是b，故答案为：b；分子点评：本题考查常见晶体结构，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，熟悉常见物质结构及构成微粒，注意金刚石中碳原子成键方式及组成的碳环，题目难度不大24（12分）（2015春枣阳市校级期中）在下列物质中：naoh、na2s、（nh4）2s、na2o2、c2h2、sic（1）其中只含有离子键的离子晶体是na2s；（2）其中含有极性共价键的原子晶体是sic；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（nh4）2s；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是na2o2；（5）其中含有非极性共价键和键的分子晶体是c2h2；（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是naoh、（nh4）2s考点：化学键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，根据构成微粒确定晶体类型，naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，属于离子晶体；na2s中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；（nh4）2s中存在配位键和离子键，属于离子晶体；na2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；c2h2中c原子和h原子之间存在极性键、c原子之间存在非极性键，属于分子晶体；sic中si原子和c原子之间存在极性键，属于原子晶体，以此解答该题解答：解：naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，属于离子晶体；na2s中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；（nh4）2s中存在配位键和离子键，属于离子晶体；na2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；c2h2中c原子和h原子之间存在极性键、c原子之间存在非极性键，属于分子晶体；sic中si原子和c原子之间存在极性键，属于原子晶体，（1）其中只含有离子键的离子晶体是na2s，故答案为：na2s； （2）含有极性共价键的原子晶体是sic晶体，故答案为：sic； （3）既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（nh4）2s，故答案为：（nh4）2s；（4）既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是na2o2，故答案为：na2o2； （5）含有非极性共价键和键的分子晶体是c2h2，故答案为：c2h2； （6）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 naoh、（nh4）2s，故答案为：naoh、（nh4）2s点评：本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极