化学-四川省绵阳市-学年高一上学期期末考试试题及参考答案.doc

四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）l制造下列物品，用到硅酸盐的是（ ）A门窗玻璃 B宽带光纤 C红色外墻涂料 D太阳能电池板2下列物质属于电解质的是（ ）AFe B氯水 CSiO2 DCa(ClO)23合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）A碳素钢 B水银 C青铜 D黄铜4为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（ ）AHClCl2 BSO32-SO2 CFe3+Fe2+ DKMnO4MnO25以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）ANO2NO BSiO2H2SiO3 CNaNa2O2 DHClOO26同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（ ）A分子数 B原子数 C质量 D密度7下列物质分类全部正确的是（ ）纯碱 漂白粉 Ba(OH)2 H2O2 Na2OSiO2 液氯A碱 B氧化物 C盐 D混合物8下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）ACl2 BSO2 CNO DNO29下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒DNH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气10下列各组离子能大量共存的是（ ）AMg2+、Na+、Cl、SO42 BBa2+、Fe3+、OH、HCO3CFe2+、Ba2+、MnO4、H+ DH+、K+、NO3、CO3211下列试剂的保存方法错误的是（ ）A漂白粉用不透明塑料袋密封存放 B水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细囗瓶中C金属钠保存在石蜡油或煤油中 D新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究13下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）A在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2BNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物CNa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为上1:214NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为NAB化学反应消耗0.1 mol Cl2时，电子转移数一定为0.2NAC常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3NAD23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NA15下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+=CO2+H2OCAl(OH)3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3D铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H216下列各组物质的稀溶液互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO417下列实验操作正确的是（ ）A用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上囗倒出C为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液D为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.2 molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1 molL-1C10g 98的硫酸（密度为1.84gcm-3)与10mL 18.4 molL-1的硫酸浓度相同D50mL 2moIL-1 NaCl溶液和100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液中，c(Cl)相等19要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Ag+，Ba2+，Fe3+，加入试剂的正确顺序为（ ）A盐酸、稀硫酸、氨水 B盐酸、稀硫酸、NaOH溶液C盐酸、氨水、稀硫酸 D稀硫酸、盐酸、NaOH溶液20下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜21下列化学实验事实及其所得结论有错误的是（ ）选项实验事实实验结论AFeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的CuFe的金属活动性大于CuB用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF能与SiO2反应C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有还原性D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝22根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的（ ）Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl HCIO+H+Cl=Cl2+H2OACl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+ DCl2Fe3+HClOCu2+Fe2+23将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示。下列说法中错误的是（ ）A混合物中NaOH的质量为0.20 gBB点溶液中的Na+与CI浓度相等CAB段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2D当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积在标准状况下为224 mL24在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C3H6混合气体a g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与C3H6的体积比为（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D无法计算25将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42的浓度为0.20 mol/L。向其中加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K+的浓度是（ ）A0.40 mol/L B0.15 mol/L C0.225 mol/L D0.20 mol/L第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共14分）26（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用_来灭火，不能用水灭火的原因是_。（2）含FeSO4的补血药放在空气中容易变质，其原因是_。如何检验FeSO4溶液是否变质？_。（3）某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是_，发生反应的离子方程式是_。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_（填序号)。A顺风高坡处 B逆风高坡处 C顺风低洼处 D逆风低洼处27（6分）铝是地壳中含量最多的金属，应用十分广泛。铝及其化合物的转化如下图：（1）图示各步转化中，必须发生氧化还原反应才能实现的是_（填序号）；反应中，_不是离子反应；转化所用试剂最好是_。（2）反应的离子方程式是_；反应的化学方程式是_。三、（本题包括2小题，共14分）28（5分）某溶液中可能存在CO32-、SO32-、SO42-、A13+、Cl-、K+、Na+等七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，观察到如下现象：实验1：做焰色反应，火焰呈黄色。实验2：滴加足量氯水后，氯水褪色，无气泡产生；实验3：向实验2所得溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验4：另取原溶液，加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。（1）根据上面的操作和现象推断，溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式：_。29（9分）仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。ba（1）写出下列仪器的名称：a_，b_。（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是_（填仪器名称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有_（选填装置编号)。（3）实验室通过下列操作配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL：把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；待NaOH溶液冷却到室温后转入500 mL容量瓶中；_；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；充分摇匀。补充完整实验步骤：_。需称量_g烧碱固体，在称量固体时，至少需要称量_次。配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是_。A称量NaOH时所用砝码己经锈蚀 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C定容时俯视容量瓶刻度线 D定容摇匀静置后，液面低于刻度线四、（本题包括1小题，共14分）30（14分）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。回答下列问题：（1）装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是_。反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为_。（2）若将装置1与装置2装置连接，使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300时升华），则：装置B内盛装试剂为_，作用是_。装置C内盛装试剂为_，作用是_。D、E间导管短且粗的原因是_。（3）若在D装置的硬质玻璃管内盛装石英砂和碳粉，实验时发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO当反应消耗6g碳时，还原产物有_mol。己知SiCl4的熔点为-70，沸点为57.7。为了得到SiCl4液体，E装置的广口瓶应置于_中，要提纯E中液体，应采用的实验操作名称是_。F装置的作用是_，F之后还应添加一个装置用来_。五、（本题包括1小题，共8分）31.（8分）磁性Fe3O4胶体粒子在催化剂、磁性材料、药物等方面有广泛用途。其制备流程可简化为：回答下列问题：（1）现称取16.8g铁粉，经上述反应后得到纯净的Fe3O4，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液_mL。（2）在一次制备Fe3O4实验中，由于加入H2O2的量控制不当，获得了另一种产品，化学式表示为FeOxFe2O3。取a g该产品溶于100 mL盐酸（足量）中，通入672mL（标准状况）Cl2刚好把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后将溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体。计算：a g该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）；推算该产品的化学式（写出推算过程)。11参考答案及评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213ADBCBACCDABCD141516171819202122232425BDABCBDABCAD第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共14分）26.（共8分）（1）干燥沙土（1分） 它们极易与水反应产生易燃易爆的H2（1分）（2）Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+（1分） 取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若试管内溶液变红，表明已变质（2分）（3）吸收泄漏到空气中的氯气（1分） Cl22OH=ClClOH2O（1分）B（1分）27.（共6分）（1）（1分） （1分） 氨水（1分）（2）Al(OH)3OH=AlO2H2O（1分）2NaAlO24H2SO4=Na2SO4Al2(SO4)34H2O（2分）三、（本题包括2小题，共14分28.（共5分）（1）Na+、SO32-、SO42-（1分） CO32-、Al3+（1分） K+、Cl（1分）（2）SO32-Cl2H2O = SO42-2Cl2H+（2分）29.（共9分）（1）冷凝管（1分） 蒸发皿（1分） （2）分液漏斗（1分） （1分）（3） 洗涤玻璃棒及烧杯23次，并将洗涤液转移至容量瓶中（1分） 10.0（1分） 2（1分） AC（2分）四、（本题包括1小题，共14分）30.（1）MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O（2分） 1:2（1分）（2） 饱和食盐水（1分） 除去氯