湖北省赤壁市第一中学高三化学周测（二十三）（实验班）(1).doc

湖北省赤壁市第一中学2013届高三化学周测（二十三）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。 全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：c=12 n=14 o=16 s=32 zn=65 mg=24 al=27 fe=56 ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共18小题，每小题3分，共54分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是（）天然气煤核能水电太阳能地热能风能氢能a、b、c、d、除外2、下列说法不正确的是（）a、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程b、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现c、反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律d、溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡3、下列说法或表示方法正确的是（）a、测定hcl和naoh的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、naoh的起始温度和反应稳定后的温度b、由“c（石墨）c（金刚石）h+119kjmol1”可知金刚石比石墨稳定c、在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g) 2h2o(l)h+571.6kjmol1d、在稀溶液中：h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj4、已知：（1）zn(s)+1/2 o2(g)zno(s)h348.3kjmol1（2）2ag(s)+1/2 o2(g)ag2o(s) h31.0kjmol1则zn(s)+ag2o(s) zno(s)+2ag(s)的h等于（）a、317.3 kjmol1b、379.3 kjmol1 c、332.8 kjmol1 d、+317.3 kjmol15、在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)，下列条件的改变对其反应速率无影响的是（）a、升高温度b、将容器的容积缩小一半c、保持容积不变，充入n2使体系压强增大 d、保持压强不变，充入n2使容器容积增大6、在298k时，nacl在水中的溶解度为26g。若将1mol nacl溶解在1l水中，此溶解过程中体系的hts和熵如何变化？（）a、hts0，s0b、hts0，s0c、hts0，s0d、hts0，s07、高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（）a、该反应的焓变为正值 b、恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c、升高温度，逆反应速率减小 d、该反应化学方程式为co+h2oco2+h28、在密闭容器中，反应x2(g)+y2(g)2xy(g)；h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）a、图是加入适当催化剂的变化情况b、图是扩大容器体积的变化情况c、图是增大压强的变化情况d、图是升高温度的变化情况9、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 （）a、氯化铝b、碳酸氢钠c、硫酸铁d、高锰酸钾10、向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）a、vavb时：c(ch3cooh)+c(ch3coo)c(k+)b、vavb时：c(ch3cooh)+c(h+)c(oh)c、vavb时：c(ch3coo)c(k+)c(oh)c(h+)d、va与vb任意比时：c(k+)+c(h+)c(oh)+c(ch3coo)11、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是（）a、含有大量s2的溶液：na+、clo、cl、cob、含有大量fe3+的溶液：k+、na+、alo、soc、能使ph试纸变红的溶液：nh、na+、no、hcod、水电离产生的c(h+)=11012moll1的溶液：mg2+、so、no、cl12、右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 （）a、生铁块中的碳是原电池的正极b、红墨水柱两边的液面变为左低右高c、两试管中相同的电极反应式是：fe2efe2+d、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13、某一密闭绝热容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末，下列说法正确的是（）有晶体析出 cca(oh)2增大ph不变 c(h+)c(oh)的积不变 c(h+)一定增大a、b、c、d、14、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是（）a、ph：b、c(ch3coo)：c、溶液中c(h+)：d、c(ch3cooh)：15、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）a、可用酸性kmno4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成b、香兰素、阿魏酸均可与na2co3、naoh、nahco3溶液生成c、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应d、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种16、恒温、恒压下，a mol a和b mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法正确的是（）a、物质a、b的转化率之比为a:bb、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b):(a+b)c、若起始时放入2a mol a和2b mol b，则达平衡时生成2n mol cd、当v正(a)2v逆(b)时，可确定反应达平衡17、用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是（）a、配制标准溶液的naoh中混有na2co3杂质b、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水c、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视d、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色18、一定温度下，将cl2缓慢通入水中。当通入的cl2体积为v1时达到饱和，溶液中c(h+)变化如右图中曲线a。已知cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中不正确的是 （）将饱和氯水升温，继续通入cl2时，溶液中c(h+)变化如曲线c在饱和氯水中加入naoh使ph7，所得溶液中存在下列关系：c(na+)+c(h+)c(oh)+c(clo)+c(cl)降温，不继续通入cl2时，溶液中c(h+)增大在饱和氯水中加入naoh使ph7，所得溶液中存在：c(na+)c(clo)c(cl)c(hclo)a、b、c、d、二、主观题19（5分）回答下列问题：（1）常温下，有一种溶液除h+、oh外，还有na+、so和cl，测得三种离子的浓度分别是0.01moll1、0.0035 moll1和0.002 moll1，该溶液的ph为。（2）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；在液氨中加入nh4cl，则平衡将向 移动。（3）ph相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同，则mn（选填“”“”或“”）；若改用ph相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则mn（选填“”“”或“”）。20、（5分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh和nh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的热化学方程式是 。21、（7分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。（1）将1.0mol ch4和2.0mol h2o(g)通入反应室（容积为100l），在一定条件下发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) ch4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均反应速率为。图中的p1p2（填“”、“”或“”）。（2）在压强为0.1mpa条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) 该反应的s0（填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。a、升高温度b、将ch3oh(g)从体系中分离c、充入he，使体系总压强增大d、再充入1mol co和3mol h2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验数据。22、（7分）常温下，向100ml 0.01moll1ha溶液中逐滴加入0.02moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知ha为酸（填“强”或“弱”），理由是。（2）常温下一定浓度的ma稀溶液的pha，则a7（填“”、“”或“”），用离子方程式表示其原因为。（3）请写出k点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。（4）k点对应的溶液中，c(m+)+c(moh)2c(a) （填“”、“”或“”）；若此时溶液中ph10，则c(moh)+c(oh)moll1。23、（6分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度（s/moll1）如图所示。（1）ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是。（2）若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，应该控制溶液的ph。a、1b、4左右c、6（3）在ni(no3)2溶液中含有少量的co2+杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液ph的方法来除去，理由是：。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42+，写出反应的离子方程式：。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的cu2+、pb2+、hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的（填选项）。a、naoh b、fes c、na2sd、zns24、（5分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性kmno4溶液测定空气中甲醛（hcho）的含量。【查阅资料】kmno4(h+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4mno+5hcho+12h+4mn2+5co2+11h2o2mno+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o【实验一】按如图所示装置进行采样：（1）由图可知甲醛的物理性质为。（2）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是： （只写出一种即可）。设置空气采集器为恒定流量0.5l/min，采集20min。【实验二】量取10.00ml的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00ml 1.00103moll1 kmno4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀h2so4备用。（3）用1.00103moll1标准草酸溶液进行滴定，当时，达到滴定终点。（4）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90ml、10.02ml、9.98ml。计算该居室内空气中甲醛的浓度为mgm3。（5）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（填 “偏大”、“无影响”、“偏小”）。25、（12分）. 已知2a2(g)+b2(g)2c3(g)ha kj/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol a2和1mol b2，在500时充分反应达到平衡后c3的浓度为w moll1，放出热量b kj。（1）比较ab（填“”、“”或“”）。（2）若在原来的容器中，只加入2mol c3，500时充分反应达到平衡后，吸收热量c kj，c3浓度w moll1（填“”、“”或“”），a, b, c之间满足何种关系：（用代数式表示）。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a. v(c3)2v(b2)b. 容器内压强保持不变c. v逆(a2)2v正(b2)d. 容器内的密度保持不变（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前后气体压强相同），起始加入2mol a2和1mol b2，500时充分反应达到平衡后，放出热量d kj，则db（填“”、“”或“”），理由是。. 已知可逆反应：m(g)+n(g) p(g)+q(g) h0, 请回答下列问题:（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)1moll1，c(n)2.4 moll1；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为。（2）若反应温度升高，m的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)4moll1，c(n)a moll1；达到平衡后，c(p)2moll1，a。（写出计算过程）（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)=c(n)b moll1，达到平衡后，m的转化率为。（写出计算过程）（1.41）2013届实验班化学周测(二十三)参考答案题号12345678910答案bcdacbadcc题号1112131415161718答案dbbbdcad19、（共5分，每空1分）（1）11（2）2nh3nh+nh逆反应方向（3）20、（共5分，每空1分）（1）nh+ohnh3h2o废水中nh3被空气带走，使nh3h2onh3+h2o的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热h273kj/mol0，反应物的总能量大于生成物的总能量nh(aq)+2o2(g)2h+(aq)+no(aq)+h2o(l)；h346kj/mol21、（共7分，每空1分）（1）0.0030mol/lmin（2）bd ii：150iii：22、（共7分，每空1分）（1）强0.01mol/l ha的ph为2，说明ha完全电离（2）m+h2omoh+h+（3）c(m+)c(a)c(oh)c(h+)（4）0.005