湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高二（下）期中化学试卷（选修3）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如h：1c：12cl：35.5s：32等请问对这些数值准确的说法应该是（）a某种核素的相对原子质量的近似值b某种核素的相对原子质量c某种元素的相对原子质量的近似值d某种元素的相对原子质量2下列现象与氢键无关的是（）nh3的熔、沸点比va族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低水分子高温下也很稳定水分子较硫化氢分子稳定abcd3下面有关晶体的叙述中，正确的是（）a金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子b12 g石墨中含有4na个cc键c氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻6个co2分子4下列关于乙烯（ch2=ch2）的说法不正确的（）a乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化b乙烯分子存在非极性键c乙烯分子中4个h原子在同一平面上d乙烯分子有6个键5下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）a在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量b核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量c某元素基态原子的电子排布图dca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（）a氢键；分子间作用力；非极性键b氢键；极性键；非极性键c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键7下列说法不正确的是（）nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对abcd8有关金属晶体的说法不正确的是（）a金属cu的晶体的配位数为12b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属的延展性可以用电子气理论解释d金属mg、zn、ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%9下列有关说法正确的是（）a水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键bcaf2晶体的晶胞如图2所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2+，4个fch原子的电子云图如图3所示，h原子核外大多数电子在原子核附近运动d原子堆积模型如图4，可表示mg原子的堆积方式10下列分子是极性分子的是（）apcl3bso3cbf3dcs211现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中不正确的是（）a最高正化合价：b原子半径：c电负性：d第一电离能：12下面的排序正确的是（）a晶体熔点由低到高：ccl4cbr4ci4cf4b硬度由大到小：金刚石晶体硅碳化硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai13向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液下列对此现象说法不正确的是（）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后zn2+的浓度不变b沉淀溶解后，将生成配合离子zn（nh3）42+c用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象d在zn（nh3）42+离子中，nh3给出孤对电子，zn2+提供空轨道14下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释an原子的第一电离能小于o原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大bco2为直线形分子co2分子中c为sp杂化，键角为180c金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体dhf的沸点低于hclhf的相对分子质量小于hclaabbccdd15有下列离子晶体立体结构示意图：若以m代表阳离子，以r代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）amrmr2mr3mr4bmrmr2mr2mrcmr2mr2mr2mrdmrmrmr2mr216已知nacl的摩尔质量为mgmol1，晶体的密度为d gcm3，如图中na+与最邻近的cl的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）a2mx3dbcd二、非选择题：（共52分）17下列物质在一定条件下形成晶体：水晶金刚石碳化硅白磷晶体氩氢氧化钠铝氧化钙过氧化钠碳化钙冰醋酸干冰过氧化氢请用序号回答：（1）属于原子晶体的化合物（2）由极性分子构成的晶体是，含有非极性键的离子晶体是18下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的名称是（2）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为；和形成的一种常见溶剂的立体构型为（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的最简单分子属于分子（填“极性”或“非极性”）（4）元素的第一电离能（填“”“=”或“”，下同）元素的第一电离能；元素的电负性元素的电负性（5）上表中元素与元素的单质及其化合物有相似的性质请写出元素的最高价氧化物的水化物与naoh溶液反应的离子方程式：19水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；（2）与h2o分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是（3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：（4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整20已知 x、y、z、m、r五种元素中，原子序数xyzmr，其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息x原子的l层上s电子数等于p电子数y原子核外的l层有3个未成对电子z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟m单质常温、常压下是气体，原子的m层上有1个未成对的p电子r第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素m的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子（2）x、y、z三种元素的第一电离能较高的是（写元素符号），原因是（3）r的一种配合物的化学式为rcl36h2o已知0.01molrcl36h2o在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol agcl沉淀此配合物最可能是ar（h2o）6cl3 br（h2o）5clcl2h2o cr（h2o）4cl2cl2h2o dr（h2o）3cl33h2o21能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图ni在元素周期表中的位置是，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是该合金储氢后，含1mol la的合金可吸收h2的物质的量为 mol（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为c6h5no31.5h2o）实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是（3）科学家把nano3和na2o在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与so42互为等电子体，该阴离子的化学式是，其中心原子的杂化方式是22a、b、c、d、e、f为前四周期元素且原子序数依次增大，其中a含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；c的最外层有6个运动状态不同的电子；d是短周期元素中电负性最小的元素；e的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；f除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子g元素与d元素同主族，且相差3个周期（1）元素e的最高价含氧酸的酸性强于元素b，试用分子结构的理论解释原因：（2）f的晶体的堆积方式为（3）d与e、g与e形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是（4）已知de晶体的晶胞如图所示若将de晶胞中的所有e离子去掉，并将d离子全部换为a原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个a原子，且这4个“小立方体”不相邻位于“小立方体”中的a原子与最近的4个a原子以单键相连，由此表示a的一种晶体的晶胞（已知aa键的键长为a cm，na表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个a原子，该晶体的密度是g/cm32015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高二（下）期中化学试卷（选修3）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如h：1c：12cl：35.5s：32等请问对这些数值准确的说法应该是（）a某种核素的相对原子质量的近似值b某种核素的相对原子质量c某种元素的相对原子质量的近似值d某种元素的相对原子质量【考点】相对原子质量及其计算【分析】某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值【解答】解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选c2下列现象与氢键无关的是（）nh3的熔、沸点比va族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低水分子高温下也很稳定水分子较硫化氢分子稳定abcd【考点】氢键的存在对物质性质的影响【分析】n、o、f元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如f，o，n）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题【解答】解：氨气分子之间能形成氢键，熔、沸点高，所以nh3的熔、沸点比va族其他元素氢化物的熔、沸点高，故正确；小分子的醇、羧酸含有oh，与水分子之间形成氢键，可以和水以任意比互溶，故正确；邻羟基苯甲酸主要存在分子内氢键，对羟基苯甲酸主要存在分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低，故正确；水分子中oh的键能很大，所以水分子在高温下也很稳定，与氢键无关，故错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，所以水分子较硫化氢分子稳定，与氢键无关，故错误；故选b3下面有关晶体的叙述中，正确的是（）a金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子b12 g石墨中含有4na个cc键c氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻6个co2分子【考点】原子晶体；离子晶体【分析】a金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；b在石墨晶体中1个c原子对应30.5=1.5个cc键c氯化铯晶体晶胞结构如图：，cs+位于该晶胞的体心；而cl位于该晶胞的顶点；d采用沿x、y、z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数【解答】解：a根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故a错误；b在石墨晶体中1个c原子对应1.5个cc键，12 g石墨中含有cc键的个数为1.5na，故b错误c根据晶胞图片知，在cscl晶体中每个cs+周围都紧邻8个cl，每个cs+等距离紧邻的有6个cs+，故c正确；d根据教材图片，采用沿x、y、z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在co2晶体中，与每个co2分子周围紧邻的有12个co2分子；故d错误，故选c4下列关于乙烯（ch2=ch2）的说法不正确的（）a乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化b乙烯分子存在非极性键c乙烯分子中4个h原子在同一平面上d乙烯分子有6个键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键【分析】a根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；b同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；c乙烯分子的空间结构为平面方形；d共价单键是 键，共价双键中一个是 键一个是键【解答】解：a乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故a正确；b同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故b正确；c乙烯分子的空间结构为平面方形，所以4个h原子在同一平面上，故c正确；d共价单键是 键，共价双键中一个是 键一个是键，所以乙烯中有5个 键，1个 键，故d错误；故选d5下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）a在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量b核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量c某元素基态原子的电子排布图dca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6【考点】原子核外电子排布【分析】a没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一能层；b.3s能级电子获得能量脱离原子核的束缚；c违背洪特规则，2p轨道2个单电子应自旋方向相同；dca原子失去4s能级的电子形成ca2+离子【解答】解：a同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，高能层中s轨道电子能量则比低能层中p轨道电子能量高，故a错误；b.3s能级的电子获得能量后脱离原子核的束缚而失去形成1s22s22p6，故b正确；c某元素基态原子的电子排布图，违背洪特规则，2p轨道2个单电子应自旋方向相同，基态原子核外电子排布图应为，故c错误；dca原子失去4s能级的电子形成ca2+离子，ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故d正确故选：c6若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（）a氢键；分子间作用力；非极性键b氢键；极性键；非极性键c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键【考点】含有氢键的物质【分析】根据液氨氨气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，氨气氮气和氢气氮原子和氢原子是化学变化，破坏的是化学键，为极性键【解答】解：液氨中含有氢键，当液氨氨气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，氨气氮气和氢气氮原子和氢原子为化学变化，破坏的是极性共价键和非极性共价键，故选：b7下列说法不正确的是（）nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对abcd【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键【分析】根据氯化钠的晶胞确定每个na+距离相等且最近的na+个数； 分子晶体的熔沸点低，硬度小； ss 键与sp 键的电子云形状不同； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，vsepr模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体； 配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子【解答】解：采用沿x、y、z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个na+距离相等且最近的na+个数是12，故正确； 含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误； s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以ss 键与sp 键的电子云形状不同，故错误；键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同，故正确；中心原子采取sp3杂化的分子，vsepr模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但h2o是v型，nh3是三角锥型，故正确； 配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，成键双方各提供一个电子形成共用电子对形成共价键，故错误； 故选d8有关金属晶体的说法不正确的是（）a金属cu的晶体的配位数为12b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属的延展性可以用电子气理论解释d金属mg、zn、ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%【考点】金属晶体【分析】a金属cu的晶体为面心立方最密堆积；b金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用；c“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起；当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂；d简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%；体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%；六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%；面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%【解答】解：a金属cu的晶体为面心立方最密堆积，配位数最大，配位数为12，故a正确；b金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故b正确；c金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，故c正确；d金属mg、zn、ti都是六方最密堆积，空间利用率74%，故d错误；故选d9下列有关说法正确的是（）a水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键bcaf2晶体的晶胞如图2所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2+，4个fch原子的电子云图如图3所示，h原子核外大多数电子在原子核附近运动d原子堆积模型如图4，可表示mg原子的堆积方式【考点】配合物的成键情况；晶胞的计算【分析】a水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，据此答题；b根据均摊法可知，在caf2晶体的晶胞中，每个caf2晶胞平均占有ca2+个数为=4，据此答题；c电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，h原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说h原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，据此答题；d根据晶胞图可知，原子分布在晶胞的顶点和面心上，mg属于金属晶体，堆积方式是六方最密堆积【解答】解：a水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，故a正确；b根据均摊法可知，在caf2晶体的晶胞中，每个caf2晶胞平均占有ca2+个数为=4，2个f，故b错误；c电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，h原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说h原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故c错误；d根据晶胞图可知，原子分布在晶胞的顶点和面心上，所以该金属晶体为面心立方最密堆积，而mg的原子堆积叫六方最密堆积，故d错误；故选a10下列分子是极性分子的是（）apcl3bso3cbf3dcs2【考点】极性分子和非极性分子【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；对于abn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子，据此判断【解答】解：a、pcl3分子中p的最外层有5个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，故a选；b、so3分子中s的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故b不选；c、bf3分子中b的最外层有3个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故c不选；d、cs2分子中c的最外层有4个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故d不选故选a11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中不正确的是（）a最高正化合价：b原子半径：c电负性：d第一电离能：【考点】原子核外电子排布【分析】由核外电子排布式可知，ne3s23p4为s元素，1s22s22p63s23p3为p元素，1s22s22p5为f元素a最高正化合价等于最外层电子数，注意f、o元素一般没有正化合价；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；c同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；d同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但p元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减弱【解答】解：由核外电子排布式可知，ne3s23p4为s元素，1s22s22p63s23p3为p元素，1s22s22p5为f元素as元素最高正化合价为+6，p元素最高正化合价为+5，f没有正化合价，故最高正化合价：，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径psf，即，故b正确；c同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性，故c正确；d同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但p元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减弱，故第一电离能fps，即，故d正确故选：a12下面的排序正确的是（）a晶体熔点由低到高：ccl4cbr4ci4cf4b硬度由大到小：金刚石晶体硅碳化硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai【考点】晶体熔沸点的比较；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱【分析】a不含氢键的分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；b都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；c金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比；d离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比【解答】解：a四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高即晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4ci4，故a错误；b原子半径sic，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石碳化硅硅，故b错误；cna、mg、al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：almgna，故c错误；d离子半径fclbri，故离子键强度nafnaclnabrnai，故晶格能nafnaclnabrnai，故d正确；故选d13向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液下列对此现象说法不正确的是（）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后zn2+的浓度不变b沉淀溶解后，将生成配合离子zn（nh3）42+c用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象d在zn（nh3）42+离子中，nh3给出孤对电子，zn2+提供空轨道【考点】配合物的成键情况【分析】向硫酸锌溶液中加入氨水，氨水先和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化锌反应生成可溶性的锌氨络合物a硫酸锌先和氨水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌和氨水反应生成络合物；b氢氧化锌和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；c硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象；d配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键【解答】解：a硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，故a错误；b硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子zn（nh3）42+而使溶液澄清，故b正确；c硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，故c正确；d在zn（nh3）42+离子中，zn2+提供空轨道，nh3提供孤电子对，故d正确；故选a14下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释an原子的第一电离能小于o原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大bco2为直线形分子co2分子中c为sp杂化，键角为180c金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体dhf的沸点低于hclhf的相对分子质量小于hclaabbccdd【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；bco2分子是直线型，杂化类型为sp杂化，分子构型与键的极性无关；c金刚石是原子晶体；d从hf分子中含有氢键角度分析【解答】解：a氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故a错误； b理论解释不对，co2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，键角为180，co2分子是直线型，故b正确；c金刚石是原子晶体，故c错误；d理论解释不对，hf分子中含有氢键，故hf的沸点高于hcl，故d错误故选b15有下列离子晶体立体结构示意图：若以m代表阳离子，以r代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）amrmr2mr3mr4bmrmr2mr2mrcmr2mr2mr2mrdmrmrmr2mr2【考点】离子晶体【分析】中阴阳离子个数=4=，阴阳离子个数之比为1：1；中m离子个数=1+8=2，r离子个数=2+4=4；中m离子个数=4=，r离子个数为1；中m离子个数=8=1，r离子个数1；阴阳离子个数之比等于其化学式中离子个数之比，据此判断化学式【解答】解：中阴阳离子个数=4=，阴阳离子个数之比为： =1：1，其化学式为mr；中m离子个数=1+8=2，r离子个数=2+4=4，阴阳离子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为mr2；中m离子个数=4=，r离子个数为1，阴阳离子个数之比=1： =2：1，所以其化学式为mr2；中m离子个数=8=1，r离子个数1，阴阳离子个数之比=1：1，所以其化学式为mr；故选b16已知nacl的摩尔质量为mgmol1，晶体的密度为d gcm3，如图中na+与最邻近的cl的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）a2mx3dbcd【考点】阿伏加德罗常数【分析】根据均摊法计算出一个晶胞中所包含的na+与cl数目，利用晶体密度、晶胞体积和晶胞摩尔质量计算阿伏伽德罗常数【解答】解：一个nacl的晶胞中所包含的na+为：12+1=4，cl数目为：8+6=4，即1个nacl晶胞的体积实际上是4个na+和4个cl共同所占的体积，由nacl晶胞示意图可知1个na+与1个cl共同占有的体积为v=（2xcm）3=2x3cm3，由等式nadv=58.5，可得na=，故选b二、非选择题：（共52分）17下列物质在一定条件下形成晶体：水晶金刚石碳化硅白磷晶体氩氢氧化钠铝氧化钙过氧化钠碳化钙冰醋酸干冰过氧化氢请用序号回答：（1）属于原子晶体的化合物（2）由极性分子构成的晶体是，含有非极性键的离子晶体是【考点】离子晶体；原子晶体【分析】原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，不同非金属原子之间形成极性键，同种非金属原子之间形成非极性键，据此分析【解答】解：水晶属于原子晶体，osi原子间形成极性键，属于化合物；金刚石属于原子晶体，存在cc非极性键，属于单质；碳化硅属于原子晶体，存在sic极性键，属于化合物；白磷属于分子晶体，存在非极性键；晶体氩属于分子晶体，分子中没有化学键；氢氧化钠属于离子晶体，存在极性键和离子键；铝属于金属晶体，存在金属键；氧化钙属于离子晶体，存在离子键；过氧化钠属于离子晶体，存在离子键和非极性键；碳化钙属于离子晶体，存在离子键；冰醋酸属于分子晶体，存在极性键和非极性键；干冰属于分子晶体，存在极性键；过氧化氢属于分子晶体，存在极性键和非极性键；（1）属于原子晶体的化合物；故答案为：；（2）由极性分子构成的晶体是，含有非极性键的离子晶体是；故答案为：；18下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的名称是钛（2）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为平面（正）六边形；和形成的一种常见溶剂的立体构型为正四面体（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的最简单分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）（4）元素的第一电离能（填“”“=”或“”，下同）元素的第一电离能；元素的电负性元素的电负性（5）上表中元素与元素的单质及其化合物有相似的性质请写出元素的最高价氧化物的水化物与naoh溶液反应的离子方程式：be（oh）2+2ohbeo22+2h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为h，为be，为c，为mg，为al，为p，为cl，为ca，为ti，为cu，（1）d区元素在副族元素和过渡元素区；（2）元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子为苯，和形成的常见化合物为ccl4；（3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为n，形成的分子x为nh3；（4）金属性越强，第一电离能越小，但mg的3s全满；非金属性越强，电负性越大；（5）元素的氢氧化物与naoh溶液反应反应生成na2beo2【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为h，为be，为c，为mg，为al，为p，为cl，为ca，为ti，为cu，（1）d区元素在副族元素和过渡元素区，cu位于ds区，只有ti位于d区，故答案为：钛；（2）元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子为苯，立体构型为平面（正）六边形，和形成的常见化合物为ccl4，与甲烷结构相似，均为正四面体，故答案为：平面（正）六边形；正四面体；（3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为n，最外层有5个电子，孤对电子数为1，形成的分子x为nh3，空间构成为三角锥形，为极性分子，故答案为：极性；（4）金属性mgal，但mg的3s电子为全满，为稳定结构，则元素的第一电离能元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，元素的电负性元素的电负性，故答案为：；（5）元素的氢氧化物与naoh溶液反应反应生成na2beo2，该反应为be（oh）2+2naohna2beo2+2h2o，离子反应为be（oh）2+2ohbeo22+2h2o，故答案为：be（oh）2+2ohbeo22+2h2o19水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；（2）与h2o分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是ch4、nh4+（3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中氨气分子与水分子间易形成氢键氨气可与水反应（4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整【考点】原子核外电子排布；“等电子原理”的应用【分析】（1）o的质子数为8，电子排布中有2个电子层，最外层电子数为6；（2）h2o分子中电子数为10；（3）含氢键可影响物质的溶解性；（4）冰的晶体类型与金刚石晶胞相似，存在正四面体结构【解答】解：（1）o的质子数为8，电子排布中有2个电子层，最外层电子数为6，则基态时核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；（2）h2o分子中电子数为10，与h2o分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是ch4、nh4+，故答案为：ch4、nh4+；（3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中氨气分子与水分子间易形成氢键氨气可与水反应，故答案为：氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中氨气分子与水分子间易形成氢键氨气可与水反应；（4）冰的晶体类型与金刚石晶胞相似，存在正四面体结构，则冰晶胞中小黑点表示水分子，剩余的水分子用小黑点补充完整为，故答案为：20已知 x、y、z、m、r五种元素中，原子序数xyzmr，其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息x原子的l层上s电子数等于p电子数y原子核外的l层有3个未成对电子z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟m单质常温、常压下是气体，原子的m层上有1个未成对的p电子r第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素m的原子核外共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子（2）x、y、z三种元素的第一电离能较高的是n（写元素符号），原因是n原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构（3）r的一种配合物的化学式为rcl36h2o已知0.01molrcl36h2o在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol agcl沉淀此配合物最可能是bar（h2o）6cl3 br（h2o）5clcl2h2o cr（h2o）4cl2cl2h2o dr（h2o）3cl33h2o【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知 x、y、z、m、r五种元素中，原子序数xyzmr，x元素原子原子的l层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则x为c元素；y元素原子核外的l层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则y为n元素；z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则z为o元素；m元素单质常温、常压下是气体，原子的m层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则m为cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为cr元素，价层电子排布式为3d54s1，以此解答该题【解答】解：已知 x、y、z、m、r五种元素中，原子序数xyzmr，x元素原子原子的l层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则x为c元素；y元素原子核外的l层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则y为n元素；z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则z为o元素；m元素单质常温、常压下是气体，原子的m层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则m为cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为cr元素，价层电子排布式为3d54s1，（1）m为cl，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子，故答案为：17；5；（2）由于n原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构，则n的第一电能较大，故答案为：n；n原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构；（3）cr的最高化合价为+6，氯化铬（crcl36h2o）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则crcl36h2o化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（crcl36h2o）的化学式可能为cr（h2o）5clcl2h2o，故答案为：b21能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图ni在元素周期表中的位置是第四周期第族，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是3d104s1该合金储氢后，含1mol la的合金可吸收h2的物质的量为3 mol（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为c6h5no31.5h2o）实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是onch（3）科学家把nano3和na2o在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与so42互为等电子体，该阴离子的化学式是no43，其中心原子的杂化方式是sp3【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布【分析】（1）ni是28号元素，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，写出其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，据此判断其所在位置，原子序数比其大1的原子为铜，据此书写外围电子排布式，其3d、4s电子为其外围电子；根据镍基合金储氢后的晶胞结构图，利用均摊法，可知每个晶胞中含有la、h2的个数关系，从而可解决问题；（2）根据元素周期律可知四种元素的电负性大小，、根据c6h5no31.5h2o中微粒间的作用力可解决问题；（3）原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与so42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是no43，根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式【解答】解：（1）ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，最大主量子数为4，位于元素周期表第10列，其在元素周期表位置为：第四周期第族；原子序数比其大1的原子核电荷数为29，为cu元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其外围电子排布式是3d104s1，故答案为：第四周期第族；3d104s1；根据镍基合金储氢后的晶胞结构图，利用均摊法，可知每个晶胞中la原子位于顶点，数目为8=1，h2分子位于面心和棱心，数目为2+8=3，所以当含1molla时合金可吸附h2