湖北省部分重点中学高一化学下学期期中联考试题新人教版(1).doc

2014年春季湖北省部分重点中学期中联考高一化学试卷考试时间：2014年4月15日上午10:0011:30 试卷满分：100分本卷所需相对原子质量：h：1 cu：64 zn：65 fe: 56第i卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是北京四中网校a天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源b无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能cpm 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素d发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2下列有关化学用语使用正确的是a硫离子的结构示意 b中子数为20的氯原子：37 17clc明矾的化学式： kalso412h2o dco2的电子式： 3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子o4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是 ao4是氧元素的一种同位素 bo4可能含有极性键 c同温同压下，等体积的o4气体和o2含有相同的分子数do4转化o2为物理变化 4下列反应能设计成原电池提供电能的是a. cu与cl2燃烧反应 b. ba(oh)28h2o与nh4cl反应c. 灼热的炭与co2反应 d. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应5对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示同一反应速率是 v(a)=0. 10 mol/(l min) v(b)=0. 20 mol/(l min) v(b)=0.30mol/(lmin) v(c)=1.00mol/(lmin)a b c d6应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 根据元素周期律，由hclo4可类推出氟元素也存在hfo4在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料铊（tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测tl(oh)3是两性氢氧化物碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大砹（at）是viia族元素，其氢化物的稳定性大于hc1 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱a b c d7设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l的h2o所含的分子数为nab1mol t2o分子所含的中子数为10nac常温常压下，20g d2o分子中所含的质子数为10nad1mol h3o+所含的电子数为11na8下列判断中一定正确的是a若x、y都是气态氢化物，且相对分子质量：xy，则沸点：xyb若x、y属于同主族元素，且相对原子质量：xy，则x的失电子能力比y强c若r2-和m+的电子层结构相同，则原子序数：rmd若m、n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mn原子序数 原子半径 9w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是a对应简单离子半径：zxw b对应气态氢化物的稳定性yz c化合物xzw既含离子键，又含共价键 dy的氧化物既能与z的氢化物溶液反应，又能与x的最高价氧化物对应水化物的溶液反应10下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是a电池的能量转化率可达100b铝罐是电池的负极c炭棒应与玩具电机的负极相连d电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻11工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400-500下的催化氧化,2so2(g)+o2(g) 2so3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是a达到平衡时,so2的浓度与so3的浓度相等b相同状况下，反应2so3(g) 2so2(g)+o2(g)是一个吸热反应c为了提高so2转化率,可适当提高o2浓度d升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大12关于下列图示的说法正确的是znabfea图表示石墨转变为金刚石是吸热反应b图所示实验可比较非金属性强弱：氯碳硅c图吸收nh3并防倒吸d图两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：ab13下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2al2+与r2-的核外电子数相等b气态氢化物的热稳定性：h2th2rcm与t形成的化合物能溶于氨水溶液d相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：mln214在体积一定的密闭容器中发生反应：2nh3(g)n2(g)+3h2(g)，在673k、30mpa下，n(nh3)和n(n2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 at1时反应达到平衡nh3bt3时，v 正(n2)v逆(n2)t2t3t1ct2时和t3时n(h2)相等dt3后，若体积不变充he，反应速率增大15一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h。下列有关说法正确的是a正极上发生的反应是：o2+4e+2h2o=4ohb该电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2oc检测时，电解质溶液中的h向正极移动d. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气第卷 (非选择题，共55分)二、本题包括6个题(共55分)16（6分）有下列七种物质：cl2 na2o2 h2o2 nh4cl ch4 nahso4 ne 回答下列问题 （1）不存在化学键的是_；（填序号）（2）含有极性键和非极性键的是_；（填序号）（3）nahso4固体溶于水，破坏了_键；其电离方程式为_17（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知b、c、d、e是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物g的焰色反应为黄色，化合物i和j通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。（1）单质e的结构式_（2）f和h2o反应的化学方程式为_，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_（3）铵盐h中阳离子的电子式_,检验h中阳离子的方法是_18(11分)a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a有多种核素，其中一种没有中子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：(1) f在元素周期表中的位置是_;用电子式表示a与f两种元素组成的化合物的形成过程_。已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kj），元素a的单质与元素f的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为_kj。化学键cl2br2i2hclhbrhih2能量（kj）243193151432366298436(2)用离子方程式表示e、f两种元素的非金属性强弱 还可以验证e、f两种元素非金属强弱的是（填写字母） a比较这两种元素的常见单质的沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性(3) a、c、e两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 锌片稀硫酸19(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去），来探究影响化学反应速率的因素。(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_(2)用上述装置进行实验，以生成15.0ml气体为计时终点，结果为t1t2序号(h2so4)/mlc(h2so4)/moll-1t/s101t1103t2比较实验和实验可以得出的结论是_(3)实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_ _ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(4)将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）_a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅） (5)要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有_（任填一种即可）20（8分）(1)某温度时，在2 l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_(2) 用z表示从02min内该反应的平均反应速率为 _(3) 某时刻t（t5min）测得y、z两者的物质的量之比为 3:1，则x的转化率为_(4) 该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是 a容器内z物质的量浓度为0.25mol/lb正反应和逆反应的速率都为0 c容器内x、y、z物质的量之比为132d容器内x气体的体积分数不变e. 单位时间内消耗3a mol x，同时生成2a mol z 21（10分）(1)为了验