福建省三明一中高三化学上学期第二次月考试卷（平行班含解析）.doc

福建省三明一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷（平行班）一、选择题（每小题只有一个正确选项每小题2分，共50分）1下列说法中正确的是（）a凡有能量变化的过程都是化学变化b吸热反应只有在加热的条件下才能进行c放热反应可能需要在加热的条件下才能进行d化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来2下列说法错误的是（）a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）在常温下能自发进行，则该反应的h0c反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0dcaco3（s）cao（s）+co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h03分别向1l 0.5moll1的ba（oh）2溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是（）ah1h2h3bh1h2h3ch1h2=h3dh1=h2h34下列说法正确的是（）a1gh2和4go2反应放出71.45kj热量，则氢气的燃烧热为142.9 kjmol1b在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（1）h=57.3 kjmol1，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kjchcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kjmol1d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmoll；2hg（l）+o2 （g）2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg （l）的h为（）a+519.4 kjmol1b+259.7 kjmol1c259.7 kjmol1d519.4 kjmoll6已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kj热量4p（s，红）+5o2（g）2p2o5（s）h1 4p（s，白）+5o2（g）2p2o5（s）h2，则h1与h2的关系正确的是（）ah1=h2bh1h2ch1h2d无法确定7已知：（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是（）a该反应中熵变小于0，焓变大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d判断反应能否自发进行需要根据h与s综合考虑8微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）a负极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从正极区移向负极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o9有关电化学知识的描述正确的是（）a理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池b某原电池反应为cu+2agno3cu（no3）2+2ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的kcl饱和溶液c因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为fe2efe2+d由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为mg2e+2ohmg（oh）210lisocl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2电池的总反应可表示为4li+2socl24licl+s+so2，下列说法错误的是（）a该电池工作时，正极反应为2socl2+4e4cl+s+so2b锂电极作该电池负极，负极反应为lieli+c该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行d该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极111l kno3和cu（no3）2的混合溶液中c （no3）=4moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1l，原混合溶液中c（k+）为（）a1moll1b2moll1c3moll1d4moll112某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）abcda电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极q离子阳离子阳离子阴离子阴离子aabbccdd13关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）afe电极作阳极，发生氧化反应bc1向石墨极作定向运动c石墨电极反应：fe3+3efed电解池发生总反应：2cl+2fe3+cl2+2fe2+14下图为某原电池装置，电池总反应为2ag+cl2=2agcl下列说法正确的是（）a正极反应为agcl+e=ag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子15某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为al，其它均为cu，则（）a电流方向：电极a电极b电极发生还原反应c电极逐渐溶解d电极的电极反应：cu2+2ecu16下列说法中可以证明反应h2（g）+i2（g）2hi（g）已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂百分含量w（hi）=w（i2）反应速率v（h2）=v（i2）=v（hi）c（hi）：c（h2）：c（i2）=2：1：1温度和体积一定时，生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化abcd17反应x（g）+y（g）2z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大18反应n2o4（g）2no2（g）h=+57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅ca、b两点气体的平均相对分子质量：abdb、c两点化学平衡常数：bc19化学在日常生产生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水b钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为o2+2h2o+4e4ohc在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率d在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀20下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙a相同质量的氨，在同一容器中2nh3n2+3h2氨气的转化率500400b等质量钾、钠分别与足量水反应h2质量钠钾c在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的n2、h2，n2+3h22nh3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂d2molso2和1molo2，在相同温度下2so2+o22so3so3物质的量2个大气压10个大气压aabbccdd21一定温度时，向2.0l恒容密闭容器中充入2mol so2和1mol o2，发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（so3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）a反应在前t1 s 的平均速率v（o2）= moll1s1b保持其他条件不变，体积压缩到1.0l，平衡常数将增大c相同温度下，起始时向容器中充入4mol so3，达到平衡时，so3的转化率大于10%d保持温度不变，向该容器中再充入2mol so2、1mol o2，反应达到新平衡时增大22已知反应：co（g）+cuo（s）co2（g）+cu（s）和反应：h2（g）+cuo（s）cu（s）+h2o（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数为k则下列说法正确的是（）a反应的平衡常数k1=b反应的平衡常数k=c对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的h0d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小23某温度时，在密闭容器中，x、y、z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间关系如图所示则下列结论正确的是（）a该反应的热化学方程式为x（g）+3y（g）2z（g）h0b若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，x的转化率增大c达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动d达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动24将一定体积的so3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的so3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（）a平衡常数bso3（g）的转化率c总压强d总体积25将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4（s）2nh3（g）+co2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）a2v（nh3）=v（co2）b密闭容器中c（nh3）：c（co2）=2：1c密闭容器中体积不变d密闭容器中混合气体的密度不变二、综合题26铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是pb和pbo2，电解液为硫酸溶液工作时该电池总反应式为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是，充电时应将其接外电源（填“正”或“负”）极（2）工作时正极反应为；（3）工作时，电解质溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向极，电子从极流出；（5）工作一段时间后，（填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加27工业上可利用co或co2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：化学反应平衡常数温度/5007008002h2（g）+co（g）ch3oh（g）k12.50.340.15h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）k21.01.702.523h2（g）+co2（g）ch3oh（g）+h2o（g）k3请回答下列问题：（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3=（用k1、k2表示）（3）500时测得反应在某时刻，h2（g）、co2（g）、ch3oh（g）、h2o（g）的浓度（moll1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“”、“=”或“”）（4）反应按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（填序号）a温度：t1t2t3b正反应速率：v（a）v（c），v（b）v（d）c平衡常数：k（a）k（c），k（b）=k（d）d平均摩尔质量：m（a）m（c），m（b）m（d）28（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解质溶液镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为h2+2niooh2ni（oh）2根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为：（2）图2是一种新型燃料电池，以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验回答下列问题：a极为电源（填“正”或“负”）极，写出a极的电极反应式：要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则b极应该与极（填“c”或“d”）相连当消耗标准状况下22.4l co时，c电极的质量变化为g29反应a（g）b（g）+c（g）在容积为1.0l的密闭容器中进行，a的初始浓度为0.050mol/l温度t1和t2下a的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度t1 t2，平衡常数k（t1）k（t2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度t2时，5min后反应达到平衡，a的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 反应的平衡常数k=反应在05min区间的平均反应速率v（a）=30请设计一个能使反应：cu+2h+cu2+h2发生的电化学装置，并画出装置图福建省三明一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项每小题2分，共50分）1下列说法中正确的是（）a凡有能量变化的过程都是化学变化b吸热反应只有在加热的条件下才能进行c放热反应可能需要在加热的条件下才能进行d化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a物理变化也常伴随着能量的变化；b吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关；c铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行；d化学反应中的能量变化主要以热能的形式表现出来【解答】解：a化学变化中伴随着能量的变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故a错误；b氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故b错误；c铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故c正确；d化学反应中的能量变化主要以热能的形式表现出来，故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应与能量变化，注意常见吸热反应和放热反应，注意吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关2下列说法错误的是（）a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）在常温下能自发进行，则该反应的h0c反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0dcaco3（s）cao（s）+co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a根据hts0反应自发分析；b该反应s0，要使hts0反应自发，必有h0；c该反应s0，在室温下hts0反应自发；d该反应s0，hts0不能自发进行，必有h0【解答】解：ahts0反应自发，吸热反应h0，只有s0才能使hts0，故a正确；b该反应气体体积减小，s0，要使hts0反应自发，必有h0，故b错误；c该反应s0，在室温下hts0反应自发，必有h0，故c正确；d该反应有气体生成，s0，hts0不能自发进行，必有h0，故d正确；故选b【点评】本题考查了化学反应进行的方向，难度不大，注意根据g=hts0反应自发分析各选项3分别向1l 0.5moll1的ba（oh）2溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是（）ah1h2h3bh1h2h3ch1h2=h3dh1=h2h3【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molh2o放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1，分别向1l 0.5moll1的ba（oh）2溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：，所以h1h2h3；故选b【点评】本题主要考查中和热，明确中和热的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，h反而小，题目难度不大4下列说法正确的是（）a1gh2和4go2反应放出71.45kj热量，则氢气的燃烧热为142.9 kjmol1b在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（1）h=57.3 kjmol1，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kjchcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kjmol1d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、首先进行过量计算，确定放出71.45kj热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol h2在o2中完全燃烧放出的热量；b、浓硫酸溶于水放热；c、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；d、燃烧热是指25101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量【解答】解：a、1g h2的物质的量为=0.5mol，4g o2的物质的量为=0.125mol，发生反应2h2+o2=2h2o，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kj热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol h2在o2中完全燃烧放出的热量是：71.45kj=285.8 kj，故a错误；b、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molnaoh的溶液和含0.5molh2so4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kj，故b正确；c、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀h2so4和ca（oh）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kj/mol，故c错误；d、燃烧热是指在25101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故d错误故选b【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大5已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmoll；2hg（l）+o2 （g）2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg （l）的h为（）a+519.4 kjmol1b+259.7 kjmol1c259.7 kjmol1d519.4 kjmoll【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，h也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算【解答】解：已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1根据盖斯定律，得2zn（s）+2hgo（s）=2zno（s）+2hg（l），h=519.4kjmol1即zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l），h=259.7kjmol1故选：c【点评】本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式6已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kj热量4p（s，红）+5o2（g）2p2o5（s）h1 4p（s，白）+5o2（g）2p2o5（s）h2，则h1与h2的关系正确的是（）ah1=h2bh1h2ch1h2d无法确定【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断【解答】解：4p（红）+5o2=2p2o5 h1；4p（白）+5o22p2o5 h2 ；得到4p（红）=4p（白）h=h1h2，已知1mol红磷变成1mol白磷吸收18.39kj的热量，所以h1h20；h1h2，故选b【点评】本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用，题目较简单7已知：（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是（）a该反应中熵变小于0，焓变大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d判断反应能否自发进行需要根据h与s综合考虑【考点】热化学方程式；化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】a依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；b反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行；c反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，据此分析；d反应能自发，应满足g=hts0，结合反应的h和s进行判断【解答】解：a依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，s0；反应是吸热反应焓变大于0，h0，故a错误；b该反应是吸热反应，h0，s0；反应自发进行的判断依据是hts0，当高温下反应可以自发进行，故b错误；c碳酸盐分解反应中熵增加，s0，反应是吸热反应，h0，反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故c错误；d根据g=hts判断反应能否自发进行，h0，s0，在较高温度下可满足hts0，即在较高温度下反应能自发进行；h0，s0，温度较低时即可满足hts0，能自发进行；h0，s0，一般情况下g=hts0，不能自发进行；h0，s0，可满足hts0，反应能自发进行，故d正确；故选d【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单8微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）a负极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从正极区移向负极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a根据图知，负极上c6h12o6失电子，正极上o2得电子和h+反应生成水，负极的电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，正极的电极反应式为o2+4e+4h+2h2o；b葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；c原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；d燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同【解答】解：a根据图知，负极上c6h12o6失电子，正极上o2得电子和h+反应生成水，负极的电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，正极的电极反应式为o2+4e+4h+2h2o，因此co2在负极产生，故a正确；b葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故b正确；c通过原电池的电极反应可知，负极区产生了h+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（h+）通过交换膜从负极区移向正极区，故c错误；d该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o，故d正确；故选c【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写9有关电化学知识的描述正确的是（）a理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池b某原电池反应为cu+2agno3cu（no3）2+2ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的kcl饱和溶液c因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为fe2efe2+d由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为mg2e+2ohmg（oh）2【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】a构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；b盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；cfe遇到浓硝酸会钝化；d原电池中失电子的一极为负极【解答】解：a构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故a正确；b在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用kcl饱和溶液制得的琼脂，故b错误；cfe遇到浓硝酸会钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是cu作负极，fe作正极，其负极反应式为cu2ecu2+，故c错误；d原电池中失电子的一极为负极，由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，al在负极失电子生成偏铝酸根离子，mg作正极，故d错误故选a【点评】本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是c、d，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子判断正负极，为易错点10lisocl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2电池的总反应可表示为4li+2socl24licl+s+so2，下列说法错误的是（）a该电池工作时，正极反应为2socl2+4e4cl+s+so2b锂电极作该电池负极，负极反应为lieli+c该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行d该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由反应的化合价变化，可得li为还原剂，socl2为氧化剂，负极材料为li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为lie=li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2socl2+4e=4cl+s+so2，因为构成电池的两个主要成份之一li能和氧气水反应，且socl2也与水反应【解答】解：asocl2为氧化剂，在正极发生还原反应，电极方程式为：2socl2+4e=4cl+s+so2，故a正确；bli为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为lie=li+，故b正确；c因为构成电池的材料li能和水反应，且socl2也与水反应，所以必须在无水无氧条件下进行，故c正确；d原电池中负极失电子，所以电子通过外电路从负极流向正极，故d错误故选d【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据反应的总方程式判断反应的变化为解答该题的关键，答题中注意电极的判断和电极反应式的书写111l kno3和cu（no3）2的混合溶液中c （no3）=4moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1l，原混合溶液中c（k+）为（）a1moll1b2moll1c3moll1d4moll1【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体（标准状况），则阴极发生cu2+2ecu、2h+2eh2，阳极发生4oh4eo2+2h2o，n（o2）=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体（标准状况），n（o2）=1mol，阳极发生4oh4eo2+2h2o， 4mol 1mol阴极发生cu2+2ecu、2h+2eh2， 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol c（cu2+）=1mol/l，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（k+）为4mol/l1mol/l2=2mol/l，故选b【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项d为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答12某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）abcda电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极q离子阳离子阳离子阴离子阴离子aabbccdd【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答【解答】解：根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则q是阳离子、p是阴离子，故选b【点评】本题以电解原理为载体考查正负极、阴阳极、离子移动方向判断，为高频考点，明确电子流向与正负极、阴阳极关系是解本题关键，注意：电子不进入电解质溶液中，电解质溶液中是通过阴阳离子定向移动形成电流13关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）afe电极作阳极，发生氧化反应bc1向石墨极作定向运动c石墨电极反应：fe3+3efed电解池发生总反应：2cl+2fe3+cl2+2fe2+【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a、根据电子的流向判断电源的正、负极，据此解答；b、电解质溶液中，阴离子向阳极移动；c、石墨是电解池的阴极，发生还原反应，fe3+放电生成fe2+；d、fe连接电源的正极，为阳极，是活性电极，fe反应氧化反应生成fe2+，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，fe3+放电生成fe2+【解答】解：a、电子流出的一极是电源的负极，故fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，故a正确；b、电解质溶液中，阴离子向阳极移动，fe连接电源的正极，为阳极，故c1向fe极作定向运，故b错误c、石墨是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为：fe3+efe2+，故c错误；d、fe连接电源的正极，为阳极，是活性电极，fe反应氧化反应生成fe2+，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，fe3+放电生成fe2+，故电解池发生总反应：fe+2fe3+3fe2+，故d错误；故选a【点评】本题考查电解原理，难度中等，判断电源的正、负极是关键，d选项中，注意fe是活性电极，放电能力强于氯离子14下图为某原电池装置，电池总反应为2ag+cl2=2agcl下列说法正确的是（）a正极反应为agcl+e=ag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a正极上氯气得电子；b放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成agcl沉淀；c根据电池总反应判断；d放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子【解答】解：根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：cl2+2e2cl，故a错误；b放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成agcl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故b错误；c根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故c错误；d放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molag失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故d正确；故选d【点评】本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等15某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为al，其它均为cu，则（）a电流方向：电极a电极b电极发生还原反应c电极逐渐溶解d电极的电极反应：cu2+2ecu【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】电极为al，其它均为cu，al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：电极为al，其它均为cu，al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，a电流从正极沿导线流向负极，即电极a电极，故a正确；b电极上电极反应式为al3e=al3+，发生氧化反应，故b错误；c电极是正极，正极上发生反应为cu 2+2e=cu，所以电极质量逐渐增大，故c错误；d电极为阳极，电极反应式为cu2ecu 2+，故d错误；故选a【点评】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等16下列说法中可以证明反应h2（g）+i2（g）2hi（g）已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂百分含量w（hi）=w（i2）反应速率v（h2）=v（i2）=v（hi）c（hi）：c（h2）：c（i2）=2：1：1温度和体积一定时，生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化abcd【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：单位时间内生成n mol h2的同时生成2n mol hi，才是平衡状态，故错误；一个hh键断裂等效于生成两个hi同时有两个hi键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；百分含量不变，而不是w（hi）=w（i2），故错误；只要反应发生就有反应速率v（h2）=v（i2）=v（hi），故错误；当体系达平衡状态时，c（hi）：c（h2）：c（i2）可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；温度和体积一定时，两边气体计量数相等，容器内的压强始终不再变化，故错误；条件一定时，两边气体计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，故错误；温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明相对分子量不变，而两边气体计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，故错误；故选a【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为017反应x（g）+y（g）2z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；c、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；d、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：a、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故a错误；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，z的产率不变，故b错误；c、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（x），x的转化率减小，故c错误；d、反应是放热反应，降温平衡正向进行，y的转化率增大，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等18反应n2o4（g）2no2（g）h=+57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅ca、b两点气体的平均相对分子质量：abdb、c两点化学平衡常数：bc【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、压强增大，化学反应速率会加快；b、根据a、c两点温度相等，压强对平衡移动的影响来回答判断；c、根据气体的平均相对分子质量m=，结合m和n的变化