湖北省赤壁市第一中学高三化学周测（二十七）（实验班）(1).doc

湖北省赤壁市第一中学2013届高三化学周测（二十七）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。 全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：c=12 n=14 o=16 s=32 zn=65 mg=24 al=27 fe=56 ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列说法不正确的是a煤油可由石油分馏获得，煤焦油可由煤干馏获得bx射线法、红外光谱法均可用于研究有机物的分子结构c 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响d酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2.下列叙述正确的是a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要是抑制牙膏中微生物生长的作用b硫酸亚铁铵的制备中，铁屑表面的铁锈必须先要除去，否则会影响产品的纯度c 检验溶液中是否含so42-时，若无其它阳离子干扰，可用盐酸酸化的bacl2d配制一定体积和一定浓度的naoh溶液时，需要先在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将naoh固体放在纸片上称量3.两种元素x、y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是a若8m3，则x必为主族元素b若y的气态氢化物形式为yhn，且b4，则该氢化物分子的空间构型为正四面体c若abxd若a=b=3，8mnb，则元素非金属性xy4“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应)。下列说法正确的是nioohh2a充电时阴极区电解质溶液ph降低b在使用过程中此电池要不断补充水c放电时niooh在电极上发生氧化反应d充电时阳极反应为：ni(oh)2-e-+oh- niooh+h2o5用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列不正确的是( )a46 g c2h6o中共用电子对数为8nab20 g重水（d2o）中含有的电子数为10nac100 ml 2.0 moll-1 nh4hco3溶液中nh4+ 数为0.2nad标准状况下，22.4 l no与co的混合气体中含有的原子数为2na6下列离子方程式书写正确的是（ ） a.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al3+ + 4ohalo2 + 2h2ob.nahco3溶液水解：hco3 + h2oh2co3 + ohc.氢氧化钠溶液吸收少量so2气体：so2 + 2ohso32 + h2od.氯气与水反应：cl2 + h2o 2h+ + cl + clo7洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质a具有良好的保健功能和药用价值，a在酸性条件下水解可生成b和c，反应可表示为如右图： 下列说法不正确的是aa在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应b1mol a和足量naoh溶液反应，最多消耗11molnaohcb能和浓溴水发生反应，1mol b最多消耗4 molbr2 dc分子中含有手性碳原子8. 在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl离子的溶液中，逐滴加入5 moll1 naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：ax y = 0.01 mol b原溶液中c(cl)=0.75 moll1c原溶液的ph=1 d原溶液中n(mg2+)n(al3+)=519. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 ( )aco2的比例模型： b葡萄糖的实验式（最简式）为c6h12o6chclo的结构式：hocl dnh4cl的电子式为10. 下列图像能正确地表达可逆反应3a(g)+b(g)2c(g)（h 0）的是( )11咖啡酸（如右图所示）存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。有关咖啡酸的说法中，正确的是（ ）a与浓硫酸共热能发生消去反应 b能与溶液fecl3发生显色反应c1mol咖啡酸最多只能与1mol br2反应 d其分子式为c9h10o412常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1 moll-1的na2co3溶液中：c(oh)=c(hco3)+c(h+)+c(h2co3)b将ph=6的h2so4稀释1000倍后，c(h+)=2 c(so42-)c浓度分别为0.1 moll-1和0.01 moll-1的ch3cooh溶液中：c(ch3coo)前者是后者的10倍d浓度均为0.1 moll-1的nacn溶液和ch3coona溶液中， c(cn-)c(ch3coo)13. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）a. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下） b. b极上发生的电极反应是：4h2o + 4e- = 2h2+ 4oh- c. d极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o d. c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a14.关于说法不正确的是（ ）a. 弱酸hcn（aq）与naoh（aq）反应生成1mol液态水的反应热为-12.1kj/mol，而中和热为-55.6kj/mol，则hcn在水中的电离的h=+43.5kj/mol b. 在25下，将a moll-1的kcn溶液与001moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时测得溶液ph=7，则kcn溶液的浓度a001moll-1；用含a的代数式表示hcn的电离常数ka（100a-1）10-7c.据下表所知，naclo溶液中通入足量的co2的离子方程式为： cloco2+h2o= hco3+ hclod. 42.2g k4fe(cn)63h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。则80时固体物质的化学式为k4fe（cn）670 100 400温度/42.236.832.6固体质量/g15将某200mlmgcl2、k2so4、（nh4）2so4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氯化钡的溶液，刚好使so42完全沉淀；继续加入含bmol硝酸银的溶液，刚好使cl 完全沉淀；另取一份加入含cmol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应；则该溶液中的钾离子的浓度为（ ）mol/la10(b+2a-c) b(2b-c)/0.3 c(2b-a+c)/0.3 d10(b-c)16下列说法不正确的是a常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(na+)c(cl)=c(ch3cooh)b向0.1moll-1 na2so3溶液中加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大c常温下将ph=2的硫酸和ph=12的某一元碱溶液等体积混合，所得溶液ph7dph=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变17（12分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，c在常温下为无色的液体，d是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与a的浓溶液反 应的化学方程式 _。（2）c的电子式是 _。（3）除去g固体中含有h杂质采用的方法是 _。（4）a溶液与一种能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的 气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。（5）写出由f转化为e的离子方程式_；（6）写出由g转化为h的离子方程式_；18（16分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ c+ _ kmno4+ _ h2so4_co2+ _mnso4 + _k2so4+ _h2o （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kj热量。该反应的热化学方程式为 。（3）活性炭可处理大气污染物no。在2 l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），生成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质t/ n/molt/活性炭noef初始2.0300.10000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出no与活性炭反应的化学方程式 。上述反应t1时的平衡常数为k1，t2时的平衡常数为k2。计算k1= 。根据上述信息判断，温度t1和t2的关系是（填序号）_。at1t2 bt1t2 c无法比较 （4）co2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molco2，若用200ml 3mol/lnaoh溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （5）co还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 li2co3 和 na2co3 的熔融盐混合物作电解质， co 为阳极燃气，空气与 co2 的混和气为阴极助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池，其阳极反应式:2co + 2co32- =4co2 +4e- 则 阴极反应式:_ _ ，电池总反应式:_ （6）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2104mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。19（16分）下图是验证气体还原性实验的装置图：已知a中装有块状碳酸钙和稀盐酸，f中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：（1）图中各装置中的试剂分别为b 、c 、d 、e （从下列试剂中选择最佳试剂,填序号）从实验结果的可靠性方面说明选择c中试剂的理由： 。a、浓硫酸 b、稀硫酸 c、饱和nahco3溶液 d、naoh溶液 e、蒸馏水 f、饱和食盐水 g、稀盐酸 h、浓盐酸 i、碳粉 j、氧化铜 k、碱石灰（2）从实验安全角度考虑，在给d、e中的反应管加热之前的一步实验操作是 。（3）写出d中发生反应的化学方程式 。（4）证明有还原性的实验现象是 。（5）实验中的尾气如何处理 。04c(mol/l)0.020.040.060.080.100.120.140.160.18812162024282323640t(s)0.20no2n2o4（6）如果要通过f中的现象来证明的还原性，则该实验装置图中 和 之间缺少的一个重要装置，是装有 （从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的 (填仪器名称)20(12分)在30时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2 l的密闭容器中，经过10s达平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：（1）在上述条件下，从反应开始直至10 s时，二氧化氮的平均反应速率为 。（2）30时，反应2no2n2o4 h c(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+)（1分）（5）o2 + 2co2 +4e- =2 co32- （1分） , 2co+ o2 = 2co2（1分） （6）56105mo1/l （1分）19（10分）（1）c 、a 、i、 j （1分） 避免h2o蒸汽与c反应生成h2，对co的还原性验证产生干扰（2分）（2）打开a中的活塞产生co2排除装置中的o2（1分）（3）2cco2 2co （1分） （4）e反应管内黑色固体变为红色（1分）04c(mol/l)0.020.040.060.080.100.120.140.160.18812162024282323640t(s)0.20no2n2o4（5）点燃（或者用气球收集）（1分） （6）d、e ； k ； 干燥管（或者u形管）（3分）20(7分)（1）0.010 mol/(ls) (1分)（不写单位得0分） （2）5(1分)；减小(1分) （3）2.75l(1分)； 如图(2分)（位置偏离得0分）（4）向左移动(1分)21（8分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （1分） （1分）（2）con（1分）（3）mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （1分）（4）8 （1分） 2（1分） （5）h2o2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。22 （9分） （1） 加成（1分） 氧化（1分）（2） （1分） （1分）（3） +2ag(nh3)2oh+2 ag+h2o+3nh3（2分）（4）4种（1分）；（2分）学校班级姓名考号密封 线赤壁一中2013届实验班化学周测试题(二十七) 答 题 卷 17、（8分） (1) ；（2分） (2) （1分）； (3) 。（1分）(4) 。（1分）(5) （2分）； (6)_ _（2分）。18、（10分）（1） （1分）； （2） （2分）；（3） （1分） （2分） 。（2分） (4) 。（1分）(5) （2分） （2分）； (6)_ _（2分）。1