湖南省冷水江市一中高一化学下学期竞赛试题 新人教版【会员独享】.doc

冷水江市一中2012上学期高一化学竞赛试题时量 100分钟 满分 100分第卷 选择题（共48分）相对原子质量数据：n：14 o：16 s：32 。一、选择题：每小题3分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第卷表格.1下列关于有机化合物的认识不正确的是a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c在水溶液里，乙酸分子中的ch3可以电离出hd在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应2下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是a.乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键3下列反应中，属于取代反应的是ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br，ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，c6h6+hno3c6h5no2+h2o。a. b. c. d.4下列鉴别方法不能达到目的的是a用金属钠可区分乙醇和乙醚（c2h5oc2h5），b用高锰酸钾酸性溶液可区分已烷和3-已烯（ch3ch2ch=chch2ch3），c用水可区分苯和溴苯，d用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯（hcooch3）和乙醛。525和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72ml，原混合径中乙炔的体积分数为a. 12.5% b. 25% c. 50% d. 75%6研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：a.正极反应式：agcle=agcl，b.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子，c.na不断向“水”电池的负极移动，d. agcl是还原产物。7研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是a水既是氧化剂又是溶剂，b放电时正极上有氢气生成，c放电时oh向正极移动，d总反应为：2li2h2o= 2liohh2。8某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e= cuc、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动9科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n(no2) 3的说法正确的是a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键，b.分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有还原性，d.15.2g该物质含有6.021022个原子10元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低12短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz213对于可逆反应，在温度一定下由h2（g）和i2（g）开始反应，下列说法不正确的是a. h2（g）的消耗速率与hi（g）的生成速率之比为1:2b. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c. 正、逆反应速率的比值是恒定的d. 达到平衡时，正、逆反应速率相等14在容积可变的密闭容器中，2mo1n2和8mo1h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于a5%b10%c15%d20%15nah是离子化合物，与h2o反应，有气体生成，现有nah与al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g h2。则原混合物中al粉的最大质量为：a（36n2m)gbc（2 nm)gd（24 m5n)g 16sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则反应s(s)3f2(g)=sf6(g)中消耗1 mol s(s)时的反应热为a. 放出1780kj热量，b. 放出1220kj热量，c.放出450kj热量，d. 吸收430kj热量。 班级 姓名 密封线第卷 非选择题（共52分）题号12345678910111213141516答案二、简答题：每空2分，共52分。17（1）a为c5h12的二氯代物，a分子中含2个ch3的结构有 种。（2）某油脂（a）的结构为，油脂（b）与a互为同分异构体且水解产物相同，则b的结构有 种。（3）烷烃的典型反应是卤代反应，其卤代反应的条件是光照，烷烃的结构和卤素的种类对反应的产物都有影响，下面是一组实验事实。根据以上事实预测下列反应的主要一取代产物： 。 。18美国化学家r.f.heck因发现如下heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。已知：rcho在催化剂、加热条件下可与氧气反应生成rcooh；（x为卤原子，r为取代基）经由heck反应合成m（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）m可发生的反应类型是_。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应（2）已知：c与浓h2so4共热生成f，f能使酸性kmno4溶液褪色；d在一定条件下反应生成高分子化合物g。写出f、g的结构简式：f ，g 。（3）在ab的反应中，检验a是否反应完全的试剂是 。19金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：加热、加压h2/nialcl3金刚烷2环戊二烯二聚环戊二烯四氢二聚环戊二烯请回答下列问题：(1）环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；(2）金刚烷的分子式为_；(3）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： xyzw20四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式） ；（2）xw2的电子式为_；（3）y的最高价氧化物的化学式为_；（4）w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。21除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质a、b、c、d、e，它们间的反应关系如右图所示：（1） 若a是可溶性强碱，b是正盐，d不溶于稀硝酸，则b的化学式为 ，写出该反应的离子方程式 。（2） a是2:1型的离子化合物，b是正盐，d既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液，且a与b以物质的量之比为3:1恰好完全反应，推知b的化学式为 ；写出该反应的化学方程式： 。22某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。ab密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变（2）已知：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。23臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）o3与ki溶液反应生成的两种单质分别是_。（填分子式）（2）o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：o3的起始浓度为0.0216 mol/l。ph增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是_.在30c、ph=4.0条件下，o3的分解速率为_ mol/(lmin)。据表中的递变规律，推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号） . a. 40c、ph=3.0 b. 10c、ph=4.0 c. 30c、ph=7.02011-2012下学期高一化学竞赛试题参考答案15：cbbdb，610：bcdcc，1116：baccbb。17（1）11。（2）2。（3） 。18（1）a、d（2）(ch3)2chch=ch2；（3）新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液19(1)9 (2)c10h16 (4) 20（1）nh3；（