湖南省双峰县第一中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

湖南省双峰县第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题（时间：90分钟 分数：100分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 23 al 27 fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1以下关于元素周期表的结构叙述中正确的是（ ）a有七个主族，八个副族 b有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）c零族位于元素周期表的第18列（从左往右） d第a族位于元素周期表的第三列（从左往右）2下列对能量转化的认知中，不正确的是（ ）a白炽灯工作时，电能全部转化为光能 b风力发电时，风能主要转化为电能c煤燃烧时，化学能主要转化热能 d电解水生成h2和o2时，电能主要转化为化学能3下列说法中正确的是（ ）a共价化合物在熔融态时不能导电b氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强c含有共价键的化合物一定是共价化合物d双原子分子中的共价健一定是非极性键4“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：lih、lid、lit，其中li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是（ ）a质子数之比为123 b中子数之比为111c摩尔质量之比为8910 d化学性质不相同5下列说法正确的是（ ）a化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率b在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值c同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同d化学反应速率的单位可以是g/(ls)，也可以是kg/(ls)6铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）a铊是易导电的银白色金属 b能生成3价离子化合物ctl(oh)3是两性氢氧化物 dtl3+的氧化能力比al3+弱7下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a锌粒与稀硫酸的反应 b灼热的木炭与co2的反应cba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应 d甲烷在空气中燃烧的反应8能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） cl2与铁反应生成fecl3，s与铁反应生成fes cl2和h2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而s与h2反应需较高温度 将cl2通入氢硫酸中可置换出硫 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。a b c d9下列有关原电池的判断错误的是（ ）所有金属都能作电极有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电原电池放电实现化学能转化为电能以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为fe3e=fe3a b c d10下列说法正确的是（ ）a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl 、hbr 、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11下图是可逆反应x23y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是（ ）at1时，只有正方向反应 bt2时，反应停止ct2t3，反应不再发生 dt2t3，各物质的浓度不再发生变化12在一密闭容器中充入一定量的h2和n2，经测定反应开始后3 s末的v(h2)0.3 moll1s1，则3 s末nh3的浓度为（ ）a0.4 moll1 b0.6 moll1 c0.9 moll1 d1.2 moll113下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入mno2a全部 b c d14下列电极反应式正确的是（ ）a以惰性材料为电极，koh溶液为电解质构成原电池，负极反应式为h22e= 2hb铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2h2e= h2c以铜为电极将2fe3cu=2fe2cu2设计成原电池，正极反应式为cu2e=cu2d以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为al3e= al315已知反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)在反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是（ ）aso2为0.4 moll-1,o2为0.2 moll-1 bso2为0.25 moll-1cso3为0.4 moll-1 dso2、so3均为0.15 moll-116可以证明可逆反应n23h22nh3已达平衡状态的是：一个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；(nh3)、(n2)和(h2)都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；(h2)0.03moll-1min-1,(nh3)0.02moll-1min-1（ ）a全部 b c d只有 17x,y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物xmyn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若x的原子序数为a，则y的原子序数不可能为a.a+8-m-n b.a-8+m-n c.a+16-m-n d.a-m-n18能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）a向fei2溶液中滴入过量溴水：2fe2+2i-+2br2=2fe3+i2+4br-bnahso4溶液与ba(oh）2溶液反应至中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2oc用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d向fecl3溶液中加入少量kscn溶液：fe3+3scn-=fe（scn）319na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a在某密闭容器中加入0.5 moln2和1.5 mol h2，充分反应后有的nh键数为3nab标准状况下，2.24 l so3含有的原子数为0.4 nac71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2nadna个fe3+完全水解可以得到na个氢氧化铁胶体粒子20下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）a. 将过量的zn投入一定量的浓h2so4中，最终生成的气体只有so2b. 向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体c. 向50 ml 12 moll1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol no2d. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗21将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/l的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（ ）a反应中转移电子的总数为0.3mol b反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molc沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100ml d开始加入合金的质量可能为3.4g22向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）aa点对应的溶液中：na、oh、so42-、no3-bb点对应的溶液中：al3、fe3+、scn、clcc点对应的溶液中：na、ca2、no3-、cldd点对应的溶液中：so32-、na、cl、no3-二、非选择题（每空2分，共56分）23（8分）有下列物质：cl2 na2o2 naoh hcl h2o2 mgf2 nh4cl(1)只由离子键构成的物质是_ _； (2)只由极性键构成的物质是 ；(3)含非极性键的化合物是_ _； (4)由离子键和极性键构成的物质是_。24（8分）氢氧燃料电池以h2为还原剂，o2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的koh溶液，该电池的正极发生_（填“氧化”、“还原”）反应，正极反应式为_，放电时，阴离子移向_极若将h2改为甲烷，其他条件均不变，也可以形成甲烷燃料电池，其负极反应式为_25（12分）a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层多4个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c；c、e同主族（1）b在周期表中的位置 ；（2）e元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ；（3）元素c、d、e形成的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。（4）用电子式表示化合物d2c的形成过程 。c、d还可形成化合物d2c2，d2c2含有的化学键是 。（5）由a、c两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为 。26（8分）工业合成氨反应：n23h22nh3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键放出能量分别为436 kj、391 kj、946 kj。则：(1)若1 mol n2完全反应生成nh3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kj。(2)如果将1 mol n2和3 mol h2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 l的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol nh3，则用n2表示的化学反应速率为_ 。27（12分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：（1）明矾是 ，漂白粉的有效成分是 （均填化学式），硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称 （2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼市，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是 （用化学方程式表示）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 （用离子方程式表示）缺铁性贫血患者应补充fe3+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 28（8分）将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) =xc(g)+2d(g),经过5分钟后，测得d的浓度为0.5mol/l,c的平均反应速率是0.1mol/(lmin)，且c(a):c(b)=3:5.求：(1)此时a的浓度为 ；(2)反应开始前放入容器中a、b的物质的量是 ；(3)b的平均反应速率是 ； (4）x值为 。湖南省双峰县第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题答题卡一、选择题题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题23（8分）（1）_ _；（2）_ _；（3）_ _；（4）_ _；24（8分） ； ； ； 。25（12分）（1）b在周期表中的位置: ；（2）化学式为 ；（3）离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。（4）形成过程 ；化学键是 。（5）结构式为 。26（8分）（1）_ ； ； （2）_ _；（3）_ _。 27（12分）（1）_ _； ； 。（2）_ _；_ _；_ _。 27（8分） （1）_； （2）_ _；（3）_；（4）_ 。湖南省双峰县第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题参考答案一、 选择题（每题2分，44分）题号1234567891011答案caacccbbcdd题号1213141516171819202122答案bcbbcbbcbac二、非选择题（每空2分，共56分）23 （8分）（1） （2分） （2） （2分）（3） （2分） （4） （2分）24（8分） 还原 （2分）； o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- （2 分）；负 （2 分） ； ch4 + 10oh- - 8e- = co32- + 7h2o （2 分）25（12分）（1）第二周期第va族（2分，都回答正确才给分）（2）h2so3、h2so4 （2分，每个1分） （3）s2-o2-na+（2分，都回答正确才给分）（4） （2分） (有错不给分) 离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（2分，全对才给分）（5）h-o-o-h （2 分）26（8分）(1) 放出（2 分）；92 （2 分）；(2)该反应是可逆反应，1 mol n2和3 mol h2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kj。（2 分）(3) 0.