福建省泉州市南安一中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

福建省泉州市南安一中2012-2013学年高一下学期期末 化学试卷一选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1（3分）下列说法不正确的是（）a煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施b点燃甲烷前可以不验纯c沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义d自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的2（3分）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）a石油属于可再生矿物能源b石油主要含有碳、氢两种元素c石油的裂化是物理变化d石油分馏的各馏分均是纯净物3（3分）no2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的no2物质的量之比为（）a1：3b3：1c2：1d1：24（3分）常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（）a硫酸铁溶液b浓硝酸c盐酸d氯化亚铁溶液5（3分）下列四种有色溶液与so2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液abcd6（3分）下列叙述中错误的是（）a离子半径：s2clca2+b酸性：hclo4h2so4h3po4c稳定性：hfhclhbrd金属性：nacaal7（3分）与h3o+具有相同质子数和电子数的微粒是（）ach4bnh4+cnh2dcl8（3分）下列说法正确的是（）a硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里b配制h2so4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓h2so4，然后边慢慢加入水边搅拌cso2气体通入bacl2溶液中，有白色固体生成d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫9（3分）有机物 的正确命名为（）a2乙基3，3二甲基4乙基戊烷b3，3二甲基4乙基戊烷c3，3，4三甲基己烷d2，3，3三甲基己烷10（3分）下列晶体中属于分子晶体的是（）anh4hco3bsio2cfedhno311（3分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）a通入酸性高锰酸钾溶液中b通入足量溴水中c一定条件下通入h2d点燃12（3分）下列各对物体中属于同分异构体的是（）ac与cbo2与o3c与d与13（3分）短周期a、b、c三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，a、c同主族，b原子最外层电子数比a原子次外层电子数多1下列叙述正确的是（）ab的氧化物熔点比a的氧化物低b原子半径：bcacb的最高价氧化物的水化物只是一种碱d由a、b两元素分别形成的单质均存在同素异形体14（3分）主族元素在周期表中的位置取决于（）a元素原子核内的中子数b元素的最高正化合价c元素原子的电子层数d元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数15（3分）下列说法中，正确的是（）a周期表中的主族都有非金属元素b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的非金属元素都位于主族和0族16（3分）下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）akclbmgcl2cch3coonadhcl17（3分）下列离子组中能大量共存的是（）acu2+、no3、fe2+、clbfe3+、so42、mg2+、ohcna+、so32、no3、h+dhco3、nh4+、h+、na+18（3分）x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若w原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是（）a排放x与y、z与y形成的化合物会对环境造成污染bz元素的氢化物沸点比y元素的氢化物低cx的氢化物与w的氢化物相遇会产生白烟dw的氢化物会被还原，但不会被氧化19（3分）判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（）acu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2ob2fe3+cu=cu2+2fe2+c3feo+10hno3（稀）=3fe（no3）3+no+5h2od2fe+3h2so4=fe2（so4）3+3h220（3分）常温下，下列只有一种试剂均可以与na2sio3、fe、cu（oh）2、so2四种物质发生化学反应，这种试剂是（）acuso4溶液bbac12溶液c浓硝酸d氨水二本大题共5小题，共40分21（5分）下列变化：碘的升华；醋酸溶于水；氯化钠溶于水；纯碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解；氨气高温分解；碘溶解于ccl4填序号：化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键又发生共价键破坏的是_；属于氧化还原反应的是_22（8分）（1）甲烷的分子式为_，结构式为_ 甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的电子式为_（2）乙烯是一种重要的化工原料请回答：乙烯的结构简式为_常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ （填小写字母）a水 b稀硫酸 c溴的四氯化碳溶液 d酸性高锰酸钾溶液 e品红溶液乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，则化学反应方程式为_；其反应类型是_（填“取代”或“加成”）反应23（6分）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成请写出以下物质的化学式：b_ f_反应的化学方程式为_（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行，反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_24（17分）如表是短周期表中的一部分，根据aj在周期表中的位置，完成下列问题：adfgjbcehi（1）元素a和f形成的极易溶于水的气态化合物电子式为_，写出实验室制备该化合物的化学方程式_，工业制备该化合物的化学方程式为_（2）写出d在周期表中位置：第_周期第_族（3）b、c两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图_（4）在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是_，属于_晶体（5）元素e与元素f组成的化合物x可用作耐高温、耐磨的材料；e与i组成的化合物w可用作烟幕弹，原理是化合物w遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，w为无色透明液体；f与i组成的化合物y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，y为黄色油状液体a写出w的化学式_b常温下，x的熔点远远高于w、y的熔点，理由是_c写出y与水反应的方程式：_d比较e的氢化物与f的氢化物热稳定性：_（填化学式）25（4分）请写出结构简式或根据系统命名法命名：（1）2，2，3三甲基丁烷_（2）_福建省泉州市南安一中2012-2013学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1（3分）下列说法不正确的是（）a煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施b点燃甲烷前可以不验纯c沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义d自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的考点：化石燃料与基本化工原料专题：有机化合物的获得与应用分析：a甲烷为可燃性气体，空气中遇到明火可能发生爆炸；b甲烷纯度不足，点燃时容易发生爆炸；c根据沼气的生成、甲烷燃烧可以提供能量及燃烧产物无污染进行分析；d动植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷解答：解：a甲烷在纯度不足时遇到明火会发生爆炸，容易造成人身伤害，所以煤矿的矿井要采取通风、严禁烟火等措施，故a正确；b点燃甲烷若是不验纯，容易发生爆炸的危险，所以点燃甲烷前必须进行验纯，故b错误；c植物秸秆发酵能生成沼气，沼气是一种比较清洁的能源，沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义，故c正确；d动物残体在隔绝空气的情况下分解可以生成甲烷，故d正确；故选b点评：本题考查了甲烷的来源、性质及用途，题目难度不大，注意明确沼气池中产生的气体为甲烷，甲烷为高效、无污染的燃料，通过沼气池可以解决农村燃料问题、降低环境污染2（3分）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）a石油属于可再生矿物能源b石油主要含有碳、氢两种元素c石油的裂化是物理变化d石油分馏的各馏分均是纯净物考点：石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解专题：有机化合物的获得与应用分析：a天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源；b石油主要含有碳、氢两种元素，还含有硫氮等元素；c化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；d由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物解答：解：a石油属于不可再生矿物能源，故a错误； b石油主要含有碳、氢两种元素，故b正确；c裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故c错误；d石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，故d错误故选b点评：本题考查石油的成分，裂化和裂解，难度不大，平时注意知识的积累3（3分）no2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的no2物质的量之比为（）a1：3b3：1c2：1d1：2考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：no2和水的反应的化学方程式为3no2+h2o=2hno3+no，反应中no2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断解答：解：3no2+h2o2hno3+no反应中，no2hno3，氮元素的化合价升高，所以部分no2作还原剂；no2no，氮元素化合价降低，所以部分no2作氧化剂，根据得失电子相等知，作还原剂和氧化剂的no2物质的量之比为2：1，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键4（3分）常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（）a硫酸铁溶液b浓硝酸c盐酸d氯化亚铁溶液考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：金属铜和非氧化性酸稀盐酸不反应，可以和氧化性酸硝酸反应生成二氧化氮气体；铜金属具有还原性，可以和强氧化性物质反应，据此分析选择即可解答：解：a、铜金属具有还原性，可以和强氧化性物质反应，比如硫酸铁，生成硫酸亚铁和硫酸铜，故a正确；b、根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，如浓硝酸，反应的化学方程式为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，故b错误；c、根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应，故c错误；d、铜不如铁活泼，故不与硫酸亚铁反应，故d错误；故选a点评：本题主要考查的是金属活动性顺序表以及其应用，铜的还原性，属于基础题5（3分）下列四种有色溶液与so2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液abcd考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答解答：解：酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选a点评：本题考查二氧化硫的性质，把握发生的化学反应是解答本题的关键，侧重漂白性、还原性的考查，题目较简单6（3分）下列叙述中错误的是（）a离子半径：s2clca2+b酸性：hclo4h2so4h3po4c稳定性：hfhclhbrd金属性：nacaal考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；c元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强判断解答：解：as2、cl、ca2+的核外电子排布相同，且核电荷数cacls，核电荷数越大，离子半径越小，故a正确；b非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b正确；c非金属性fclbr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；d金属性cana，故d错误故选d点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度，注意相关基础知识的积累，难度不大7（3分）与h3o+具有相同质子数和电子数的微粒是（）ach4bnh4+cnh2dcl考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数解答：解：h3o+中o原子的质子数为8，h原子的质子数为1，所以h3o+的质子数为11，电子数=111=10a、ch4中质子数为10，电子数=质子数=10，故a错误；b、nh4+中质子数为11，电子数=111=10，故b正确；c、nh2中质子数为9，电子数=9+1=10，故c错误；d、cl中质子数为17，电子数=17+1=18，故d错误；故选：b点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数8（3分）下列说法正确的是（）a硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里b配制h2so4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓h2so4，然后边慢慢加入水边搅拌cso2气体通入bacl2溶液中，有白色固体生成d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫考点：含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液专题：氧族元素分析：a火山喷出的气体中和矿泉水里含二氧化硫；b稀释浓硫酸，应向烧杯中的水中注入浓硫酸；cso2气体通入bacl2溶液，不发生反应；d硫在空气中、氧气中均反应生成二氧化硫解答：解：a火山喷出的气体中和矿泉水里含二氧化硫，二氧化硫为常见的硫的化合物，故a正确；b稀释浓硫酸，应向烧杯中的水中注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，加入顺序颠倒应导致液滴飞溅，故b错误；cso2气体通入bacl2溶液，不发生反应，不会生成沉淀，故c错误；d硫在空气中、氧气中均反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故d错误；故选a点评：本题考查含硫物质的性质，为高频考点，涉及二氧化硫、浓硫酸及硫单质的性质，注意元素化合物的存在、性质为解答的关键，选项c为解答的易错点，注意强酸制弱酸的反应原理，题目难度不大9（3分）有机物 的正确命名为（）a2乙基3，3二甲基4乙基戊烷b3，3二甲基4乙基戊烷c3，3，4三甲基己烷d2，3，3三甲基己烷考点：烷烃及其命名专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4三甲基己烷故选：c点评：本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位注意书写规范注意结构中乙基经常缩写为c2h5，命名时注意碳链选择10（3分）下列晶体中属于分子晶体的是（）anh4hco3bsio2cfedhno3考点：分子晶体专题：化学键与晶体结构分析：通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如alcl3）a、nh4hco3由铵根离子和碳酸氢根离子组成的离子晶体；b、二氧化硅是由si和o以共价键结合在一起的原子晶体；c、fe属于金属晶体；d、硝酸是通过分子间作用力结合在一起的分子晶体解答：解：a、nh4hco3属于铵盐，是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的离子晶体，故a错误；b、二氧化硅是由si和o以共价键结合在一起的原子晶体，故b错误；c、fe是由金属阳离子和自由电子构成的金属晶体，故c错误；d、硝酸是通过分子间作用力结合在一起的分子晶体，故d正确；故选：d点评：本题考查四类晶体的区分，难度不大，注意通过粒子间作用力的不同区分分子晶体和原子晶体的、离子晶体（铵盐），记住常见的分子晶体、原子晶体有利于快速解题11（3分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）a通入酸性高锰酸钾溶液中b通入足量溴水中c一定条件下通入h2d点燃考点：有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：甲烷性质稳定，乙烯含有c=c双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质解答：解：a乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故a错误；b乙烯含有c=c双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故b正确；c在催化剂存在的条件下与h2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故c错误；d甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故d错误故选b点评：本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累12（3分）下列各对物体中属于同分异构体的是（）ac与cbo2与o3c与d与考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来分析解答解答：解：ac与c质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a错误； bo2与o3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故b错误；c与分子式相同，结构相同，是同一种物质，故c错误；d与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故d正确故选d点评：本题考查同分异构体等，比较基础，注意理解同分异构体概念，注意理解区分化学“五同”概念13（3分）短周期a、b、c三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，a、c同主族，b原子最外层电子数比a原子次外层电子数多1下列叙述正确的是（）ab的氧化物熔点比a的氧化物低b原子半径：bcacb的最高价氧化物的水化物只是一种碱d由a、b两元素分别形成的单质均存在同素异形体考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期a、b、c三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，a、c同主族，设a的最外层电子数为x，则c的最外层电子数为x，b原子最外层电子数比a原子次外层电子数多1，则a的次外层为2，即b的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即a为c，b为al，c为si，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：短周期a、b、c三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，a、c同主族，设a的最外层电子数为x，则c的最外层电子数为x，b原子最外层电子数比a原子次外层电子数多1，则a的次外层为2，即b的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即a为c，b为al，c为si，a氧化铝为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，则氧化铝的熔点高，故a错误；b电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为bca，故b正确；cb的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故c错误；da元素存在同素异形体，如金刚石、石墨，而b不存在同素异形体，故d错误；故选b点评：本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大14（3分）主族元素在周期表中的位置取决于（）a元素原子核内的中子数b元素的最高正化合价c元素原子的电子层数d元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置解答：解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置故选：d点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握15（3分）下列说法中，正确的是（）a周期表中的主族都有非金属元素b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的非金属元素都位于主族和0族考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa族为碱土金属元素，全为金属；ba族为卤素，均为非金属元素；c周期表中的非金属元素长周期、短周期均有；d副族和第族均为金属，非金属元素在主族和0族解答：解：aa族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故a错误；ba族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故b错误；c周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如h在短周期，br在长周期，故c错误；d副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大16（3分）下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）akclbmgcl2cch3coonadhcl考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、第iia族元素和第via、第viia族元素之间易形成离子键，部分碱、大部分盐、金属氧化物中含有离子键解答：解：akcl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故a错误；b氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故b错误；c醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键，c原子和c原子之间、c原子和h原子之间、c原子和o原子之间存在共价键，故c正确；dhcl中h原子和cl原子之间存在共价键，故d错误故选c点评：本题考查了化学键的判断，根据微粒间的作用力来判断化学键，知道离子键和共价键的区别，易错选项是b，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点17（3分）下列离子组中能大量共存的是（）acu2+、no3、fe2+、clbfe3+、so42、mg2+、ohcna+、so32、no3、h+dhco3、nh4+、h+、na+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b因fe3+、mg2+分别与oh结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；cso32、no3、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d因hco3、h+结合生成水和气体，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大18（3分）x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若w原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是（）a排放x与y、z与y形成的化合物会对环境造成污染bz元素的氢化物沸点比y元素的氢化物低cx的氢化物与w的氢化物相遇会产生白烟dw的氢化物会被还原，但不会被氧化考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w均为短周期元素，由元素在周期表的位置可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，w原子的最外层电子数比次外层电子数少1，则其最外层电子数为7，为cl元素，故x为n元素、y为o元素、z为s元素，结合元素化合物性质解答解答：解：x、y、z、w均为短周期元素，由元素在周期表的位置可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，w原子的最外层电子数比次外层电子数少1，则其最外层电子数为7，为cl元素，故x为n元素、y为o元素、z为s元素，an与o形成的化合物会导致酸雨、光化学烟雾，s与o形成的化合物会导致酸雨，均会对环境造成污染，故a正确；b水分子之间存在氢键，常温为液态，而硫化氢为气体，故水的沸点较高，故b正确；c氨气与hcl相遇生成氯化铵固体，产生白烟，故c正确；dhcl中氢元素可以发生还原反应，cl元素可以发生氧化反应，故d错误，故选d点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响19（3分）判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（）acu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2ob2fe3+cu=cu2+2fe2+c3feo+10hno3（稀）=3fe（no3）3+no+5h2od2fe+3h2so4=fe2（so4）3+3h2考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质专题：氧化还原反应专题分析：a铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；bfe3+与cu发生氧化还原反应生成cu2+和fe2+；cfeo具有还原性，与hno3发生氧化还原反应；dfe与硫酸反应生成fe2+解答：解：a铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故a正确；bfe3+与cu发生氧化还原反应生成cu2+和fe2+，发生2fe3+cu=cu2+2fe2+，故b正确；cfeo具有还原性，与hno3发生氧化还原反应，发生3feo+10hno3（稀）=3fe（no3）3+no+5h2o，故c正确；dfe与硫酸反应生成fe2+，反应为fe+h2so4=feso4+h2，故d错误故选d点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握相关元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大20（3分）常温下，下列只有一种试剂均可以与na2sio3、fe、cu（oh）2、so2四种物质发生化学反应，这种试剂是（）acuso4溶液bbac12溶液c浓硝酸d氨水考点：硝酸的化学性质专题：元素及其化合物分析：根据常见单质、氧化物、酸、碱、盐的反应规律来解答解答：解：acuso4溶液与cu（oh）2、so2不反应，故a错误；bbac12溶液与fe、cu（oh）2、so2等均不反应，故b错误；c浓硝酸可以与na2sio3、fe、cu（oh）2、so2四种物质发生化学反应，故c正确；d氨水与na2sio3、fe、cu（oh）2不反应，故d错误；故选c点评：本题考查了常见单质和氧化物、酸碱盐间的反应，要把握规律，难度不大，二本大题共5小题，共40分21（5分）下列变化：碘的升华；醋酸溶于水；氯化钠溶于水；纯碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解；氨气高温分解；碘溶解于ccl4填序号：化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是；属于氧化还原反应的是考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；化学键与晶体结构分析：先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项，化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离；含元素化合价变化的反应为氧化还原反应解答：解：碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；醋酸溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；纯碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，化合价不变，不属于氧化还原反应；氨气高温分解，共价键被破坏，化合价变化，属于氧化还原反应；碘溶解于ccl4，化学键没被破坏故答案为：；点评：本题主要考查化学键知识，题目难度不大，注意化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，电解质的电离不是化学变化22（8分）（1）甲烷的分子式为ch4，结构式为 甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的电子式为（2）乙烯是一种重要的化工原料请回答：乙烯的结构简式为ch2=ch2常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是cd （填小写字母）a水 b稀硫酸 c溴的四氯化碳溶液 d酸性高锰酸钾溶液 e品红溶液乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，则化学反应方程式为ch2=ch2+br2ch2brch2br；其反应类型是加成（填“取代”或“加成”）反应考点：有机物的结构和性质；有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用专题：有机化学基础分析：（1）1个甲烷分子中含1个c、4个h原子，为正四面体，甲基为甲烷失去1个h剩余的部分；（2）乙烯中含碳碳双键；甲烷中不含不饱和键，而乙烯中含碳碳双键，以此分析；乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2二溴乙烷解答：解：（1）1个甲烷分子中含1个c、4个h原子，分子式为ch4，为正四面体，其结构式为，甲基为甲烷失去1个h剩余的部分，则甲基的电子式为，故答案为：ch4；（2）乙烯中含碳碳双键，结构简式为ch2=ch2，故答案为：ch2=ch2；甲烷中不含不饱和键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯均能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：cd；乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应为ch2=ch2+br2ch2brch2br，故答案为：ch2=ch2+br2ch2brch2br；加成点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重甲烷、乙烯结构与性质的考查，题目难度不大23（6分）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成请写出以下物质的化学式：bco2 fhno3反应的化学方程式为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行，反应也在水溶液中进行，其离子方程式是cl2+2fe2+=2cl+2fe3+考点：无机物的推断专题：推断题分析：（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，则a原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，a最外层电子数小于4且为偶数，d位于第二周期、a位于第三周期，则a是mg、d是c元素；f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是no2，则f是hno3，c和hno3浓溶液反应生成co2、no2和h2o，b能和mg反应生成碳单质，则b是co2，c是mgo，mgo和硝酸反应生成mg（no3）2和h2o，mg和硝酸反应生成mg（no3）2，则e是mg（no3）2；（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，a是fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则b是酸，c是盐，d和f反应生成酸，盐和气体单质f反应生成e，fe和气体单质直接反应生成e，则f是cl2、e是fecl3、c是fecl2、b是hcl、d是h2，再结合题目分析解答解答：解：（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，则a原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，a最外层电子数小于4且为偶数，d位于第二周期、a位于第三周期，则a是mg、d是c元素；f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是no2，则f是hno3，c和hno3浓溶液反应生成co2、no2和h2o，b能和mg反应生成碳单质，则b是co2，c是mgo，mgo和硝酸反应生成mg（no3）2和h2o，mg和硝酸反应生成mg（no3）2，则e是mg（no3）2；通过以上分析知，b是co2、f是hno3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，故答案为：co2；hno3；c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，a是fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则b是酸，c是盐，d和f反应生成酸，盐和气体单质f反应生成e，fe和气体单质直接反应生成e，则f是cl2、e是fecl3、c是fecl2、b是hcl、d是h2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：cl2+2fe2+=2cl+2fe3+，故答案为：cl2+2fe2+=2cl+2fe3+点评：本题考查金属、非金属单质及其化合物的推断，根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，fe、al、na、cu、cl、si、s的单质及其化合物性质，题目难度中等24（17分）如表是短周期表中的一部分，根据aj在周期表中的位置，完成下列问题：adfgjbcehi（1）元素a和f形成的极易溶于水的气态化合物电子式为，写出实验室制备该化合物的化学方程式2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，工业制备该化合物的化学方程式为n2+3h22nh3（2）写出d在周期表中位置：第二周期第a族（3）b、c两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图（4）在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是二氧化硅，属于原子晶体（5）元素e与元素f组成的化合物x可用作耐高温、耐磨的材料；e与i组成的化合物w可用作烟幕弹，原理是化合物w遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，w为无色透明液体；f与i组成的化合物y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物y遇水生成氨和次氯酸