湖北省老河口市第一中学高二化学下学期期末考试试题.doc

湖北省老河口市第一中学2014-2015学年度高二下学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1实验室制备al(oh)3沉淀，最适宜的方法是aalcl3溶液中加入naoh溶液 balcl3溶液中加入足量的氨水cnaalo2溶液中加入浓盐酸 dal2o3溶于足量的热水中2的命名正确的是a3甲基丁烷 b2甲基戊烷 c2甲基丁烷 d1，1二甲基丙烷3已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232311下列推断不正确的是a氢化物稳定性的强弱：bd b金属性的强弱：fgc元素e的氧化物只能与酸反应 d元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物4常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ）a在ph=0的溶液中：i-、ca2+、no3-、nh4+b存在大量fe2的溶液：scn、na、no3、so42c在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：clo、na+、so32、cld在c（oh-）=1010-13 moll1的溶液中：na+、s2-、alo2-、so32-5下列反应起了氮的固定作用的是 ( )a、n2与h2在一定条件下反应生成nh3b、no与o2反应生成no2c、nh3经催化氧化生成nod、由nh3制碳铵和硫铵6已知a、b、c、d为短周期主族元素，其相对位置关系如图。c与b可形成离子化合 物c3b2。下列分析正确的是a电负性:cab离子氧化性:cdc氢化物稳定性:a bd原子半径:r(c) r(b)7如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在a、b、c处分别充入等质量的x、h2、y两种气体，当隔板静止时，x和y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )ax的相对分子质量等于y的相对分子质量bx的相对分子质量比y的相对分子质量小c气体的体积：v(x)v(h2)v(y) d物质的量：n(x)n(h2)n(y)8室温下0.1mol/l的nh4cn溶液的ph等于9.32。下列说法错误的是a上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 b室温下，nh3h2o是比hcn更弱的电解质c上述溶液中cn-的水解程度大于nh4+的水解程度d室温下，0.1mol/lnacn溶液中，cn-的水解程度小于上述溶液中cn-的水解程度9被誉为太空金属的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是a.氢氟酸的酸性比其他酸强 b.氢氟酸的氧化性比其他酸强c.氢氟酸的还原性比其他酸强 d.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质10据报道，已发现了第114号元素。下列关于其推测不正确的是（ ）a.它有+2，+3，+4价 b.其晶体有良好的导电性c.其原子最外层上有4个电子 d.该元素位于第七周期a族11下列物质互为同素异型体的是 ao2与o3 b12c与13c cd2o与t2o d乙醇与二甲醚12关于下列物质用途的说法错误的是a聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品b乙二醇可用于配制汽车防冻液c部分卤代烃可用作灭火剂d三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药，常用于国防和民用爆破13下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是a若a为no，b为naoh溶液，可出现无色喷泉b若a为hcl，b为agno3溶液，可出现白色喷泉c若a为co2，b为naoh溶液，可出现无色喷泉d若a为nh3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉14下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关a、b、c、d、e、f六种元素的叙述正确的是abcdefa常压下六种元素的单质中，f单质的沸点最高b晶体e中不存在化学键cd元素的非金属性比b元素的非金属性强d单质a、c均没有同素异形体15下列说法中不正确的是a在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有cu2、k、h、cl、co、oh六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是k、oh、cob常温下ph7的溶液中：fe3、mg2、so、cl能大量共存c在含有hco、so、s2、ch3coo四种阴离子的溶液中加入足量的bao2固体后，ch3coo浓度变化最小d常温下水电离出c(h)c(oh)1020的溶液中：na、clo、s2、nh不能大量共存16下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是a该电化腐蚀为析氢腐蚀b图中生成铁锈最多的是c区域ca区域比b区域更易腐蚀d铁闸中的负极的电极反应：fe-2e = fe2+17对已经达到平衡的反应 2x(g) + y(g) 2z(g) h0 ，下列说法正确的是a缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动b升高反应温度，该反应的平衡常数增大c加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的hd改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大18下列关于同温同压下，同质量气体h2、d2、t2的叙述中，正确的是密度比1：2：3 质子数比6：3：2 中子数比0：3：4 体积比6：3：2a b c d19下列有关实验原理或实验操作正确的是a图1装置可以用于除去溶解在ccl4中的br2b图2所示装置微热稀hno3，在广口瓶中可收集no气体c用图3装置在蒸发皿中灼烧cuso45h2o晶体以除去结晶水d实验室常用图4装置制取少量氯气20x、y都是短周期元素，若x的原子序数为n，x2+与y2-具有相同的电子层结构，则y的原子序数是an-2 bn-4 cn-6 dn-821在固定体积容器中通入2mol a与1mol b气体，一定条件下发生反应：2a(g)+b(g) 3c(g) h0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 选项xya降温a的体积分数b升高温度混合气体的密度c再加入ab的转化率d再加入ca的体积分数22na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是a质量为a g的r分子，其相对分子质量为anab12g石墨含有na个碳原子c31g白磷分子（p4）中含有6na个共用电子对d30g葡萄糖含有na个碳原子23下列有关描述正确的是：a采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量b酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如co2、sio2 、so3c石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃d乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的24下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是()a盐酸 b氢氟酸cnaoh溶液 dna2sio3溶液25不能用加氢还原的方法得到的醇是（ ）ach3oh bc2h5oh c(ch3)2choh d(ch3)3coh26由相同条件下的三个反应：2a-+b2=2b-+a2 ；2c-+a2=2a-+c2 ；2b-+d2=2d-+b2可以判断正确的是（ ）a.氧化性：a2b2c2d2 b.还原性：a-b-c-d-c.2a-+d2=2d-+a2反应可以进行 d.2c-+b2=2b-+c2反应不能进行 27欲使1l 0.5mol/l的naoh溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是a加入20g 固体naoh，搅拌、溶解b将溶液加热浓缩至0.6 l c加入10mol/l的naoh溶液0.1 l，再稀释至1.5 ld加入1 l 1.5 mol/l的naoh溶液混合均匀28莫尔盐(nh4)2fe(so4)26h2o常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()ac(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)bc(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)c2c(so)c(oh)c(nh)2c(fe2)c(h)dc(nh)c(nh3h2o)2c(fe2)2cfe(oh)229用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a常温常压下的33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nac若由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，则其中的氧原子数为2nad1 l浓度为1 moll-1的na2co3溶液中含有na个co32-30某种气体的摩尔质量为m gmol-1，将标况下的该气体v l溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为 gcm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( ) moll-1a.v/22.4 b. v /(mv+22400)c.v /22400 d.1000v /(mv+22400)第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（40分）31（10分）zn-cu-h2so4原电池的负极材料是是 ，正极反应式是 ，发生 反应(填反应类型)，总反应式为_。azncu稀硫酸32（10分）下图表示的是向na2co3溶液中滴入稀盐酸时产生co2的过程。（1）写出a点以前发生反应的离子方程式： （2）写出a到b点发生反应的离子方程式： （3）若某na2co3溶液中含n mol na2co3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中cl-和hco3-的物质的量之比为21，则滴入的稀盐酸中的hcl的物质的量为 mol(用含n的代数式表示)。33(10分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液a中的金属阳离子是_ _。（2）滤液b中加入nh4hco3溶液的离子方程式 。（3）煅烧feco3生成产品i的化学反应方程式为_ _。（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品的化学式为，为了获得产品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。（5）检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_，进一步提纯产品的方法是_；（6）步骤中可选用_(填序号)试剂调节溶液的ph。a稀硝酸 b双氧水 c氨水 d高锰酸钾溶液34（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：，则该反应的 h 0（选填“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kjmol1co2(g)c(s) 2co(g) h 2172.5kjmol1s(s)o2(g) so2(g) h 3296.0kjmol1请写出co除so2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2l的密闭容器中充入co 和h2o的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时co的转化率为 。（4）下图是一种新型燃料电池,它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出a极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则b极应该与 极（填“c”或“d”）相连。当消耗标准状况下2.24lco时，c电极的质量变化为 。6参考答案1b【解析】试题分析：a项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生al3+3oh-al（oh）3生成沉淀，后发生al（oh）3+oh-alo2-+2h2o沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得al（oh）3，故a项错误；b项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：al3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备al（oh）3，故b正确；c项在naalo2溶液中滴盐酸，反应h+alo2-+h2o=al（oh）3，生成氢氧化铝沉淀，加入盐酸溶液3h+al（oh）3=al3+3h2o，氢氧化铝沉淀溶解，也不容易控制量，故c项错误；d项al2o3与水不反应，无法制得al（oh）3，故d项错误；本题选b。考点：氢氧化铝制备。2c【解析】试题分析：根据烷烃的命名，最长的碳链有四个碳，为丁烷，第二个碳上有一个甲基，故为2甲基丁烷；答案选c。考点：考查有机物的系统命名。3c【解析】试题分析：分析表中数据得：a为h元素，f为na元素，g为k元素，b为o元素，d为s元素，c为be元素，e为al元素。c、元素e为al元素，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。故选c。考点：原子结构与元素周期律的关系点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。4b【解析】5a【解析】6d【解析】试题分析：离子化合物c3b2中c和b的化合价分别为+2和-3，所以c和b分别为mg和n。则a为c、d为al。a、同周期元素从左向右，电负性增大；同主族元素从上到下，电负性减小。电负性bemg，错误；b、还原性mgal，氧化性：mg2+c，稳定性：nh3ch4，错误；d、原子半径：mg(be)n，正确。考点： 元素周期律 元素周期表7a【解析】8b【解析】试题分析：室温下0.1mol/l的nh4cn溶液的ph等于9.32 ，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，a正确；同时说明cn-的水解程度大于nh4+的水解程度，c正确；hcn是比nh3h2o更弱的电解质，b错误；0.1mol/l的nh4cn溶液中nh4+的水解促进了cn-的水解，d正确；答案选b。考点：盐的水解9d【解析】正确答案:d 氟原子半径小，电负性大，与其它原子间作用力大，决定了氟有许多特殊的性质。d符合。a.不正确，氢氟酸是弱酸，酸性比其他酸弱 b.不正确，氢氟酸是非氧化性酸，氧化性不比其他酸强； c.不正确，氢氟酸中的-1价的氟，很难失电子，还原性比极弱。10a【解析】第七周期稀有气体原子序数为118，则118-114=4，所以该元素应位于第七周期118号元素前4纵行即a族。后依元素的周期律知该元素无+3价，所以a错。11a【解析】试题分析：a、同种元素形成的不同单质，故属于同素异形体；b、同种元素形成的不同原子，故属于同位素；c、是化合物，故不属于同素异形体；d是分子式形同的不同化合物，属于同分异构体；故选a。考点：同位素、同素异形体、同分异构体的判断。12a【解析】试题分析：聚乙烯可用于食品包装，聚氯乙烯不能用于食品包装。考点：物质的用途。13d【解析】试题分析：no和naoh不反应，故a错误；hcl和agno3反应生成白色氯化银沉淀，故b正确；co2，易与naoh溶液反应，故c正确；氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，故d正确。考点：本题考查喷泉实验。14b【解析】五种元素分别为：n、f、p、s、ar、br；br2在常温下为液态，沸点不可能最高；氩为单原子分子，其晶体内无化学键；f是最活波的非金属；p有红、白磷同素异形体。故b正确。15b【解析】试题分析：a、已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，这说明甲烧杯中含有铜离子，则甲烧杯中一定不存在co、oh，因此co、oh只能在乙烧杯中，则h只能在甲烧杯中。又因为溶液是电中性的，因此甲烧杯中还存在氯离子，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是k、oh、co，a正确；b、在中性溶液中铁离子能形成氢氧化铁沉淀，b不正确；c、向含有hco、so、s2、ch3coo四种阴离子的溶液中加入足量的bao2固体后，溶液显碱性，且过氧化钡还具有强氧化性，因此hco、so、s2均减少，所以ch3coo浓度变化最小，c正确；d、常温下水电离出c(h)c(oh)1020的溶液中水的电离被抑制，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性clo与s2不能大量共存，显碱性nh不能大量共存，d正确，答案选b。考点：考查离子共存的正误判断16d【解析】试题分析：a、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，a错误；b、a区域暴露在空气中发生化学腐蚀，b、c、d区域均发生电化学腐蚀。海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是b区域，b错误；c、根据以上分析可知b区域比a区域更易腐蚀，c错误；d、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为fe-2e = fe2+，d正确，答案选d。考点：考查金属腐蚀的有关判断17c【解析】试题解析：该反应前后气体的系数不等，减小容器体积，即增大压强，平衡向正向移动，故a错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，故b错误；加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应的h，故c正确；若改变的条件是增大某反应物浓度，则该反应物转化率减小，故d错误。考点：化学平衡移动18a【解析】试题分析：根据n=m/m知道质量相同时物质的量之比与摩尔质量成反比，故质量气体h2、d2、t2的物质的量比为632，, 同温同压下气体密度之比是相应的摩尔质量之比，对；h2、d2、t2是同位素分子，分子中所含质子数相等，故质子数之比等于物质的量之比，为632，对；h中没有中子，d中有1个中子，t中有2个中子，h2、d2、t2的中子数之比为：0（32）（24）=0：3：4，对；同温同压下体积之比等于物质的量之比，故体积比为6：3：2，对。考点：物质的量的计算和阿伏伽德罗定律。19a【解析】试题分析：a、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠、水，都不溶于四氯化碳，所以可用分液漏斗分离，正确；b、no与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，所以收集no不能用排空气法，错误；c、硫酸铜晶体加热时，会分解，除失去结晶水外，还可能发生氧化还原反应，错误；d、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，无加热装置，错误，答案选a。考点：考查对实验方案的评价20b【解析】x2+与y2-具有相同的电子层结构，即其核外电子总数相等，设y的原子序数为m，则；正确选项为b；21c【解析】试题分析：a、该反应为放热反应，降温平衡向右移动，a的体积分数减小，错误；b、根据质量守恒定律，气体总质量不变，容器的体积固定，所以混合气体的密度为定值，错误；c、再加入a，b的转化率增大，正确；d、再加入c，因为反应前后气体的系数相等，所以a的体积分数不变，错误。考点：本题考查条件对化学平衡的影响、图像的分析。 22c【解析】23a【解析】试题分析：a、采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施可防止可吸入颗粒物、酸雨等污染环境，可提高空气质量，正确；b、sio2是酸性氧化物，不能与水反应生成对应的酸，错误；c、石油化工中的裂化的目的是通过化学反应来提高汽油的产量和质量，错误；d、乙醇的杀菌消毒不是通过氧化作用达到的，错误。考点：考查化学与生活、化学常识。24a【解析】试题分析：玻璃塞中含有二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，因此可用带玻璃塞的试剂瓶存放，a正确；氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以氢氟酸需要放在塑料瓶中，b不正确；氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞与瓶口黏合在一起而不易打开，应该用橡皮塞，c不正确；硅酸钠溶液的黏性很强，不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，d不正确。考点：含硅矿物与信息材料25d【解析】由知道：生成的醇中连接oh的碳原子上最少有一个氢原子。26c【解析】由化合价的升降可判断出氧化性的强弱顺序为：d2b2a2c2，还原性顺序为：c-a-b-d-；进而可判断出c正确。27c【解析】试题分析：1l 0.5mol/l的naoh溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/l。a、加入20g的naoh固体后，溶质的物质的量增大一倍，但由于固体的加入低溶液的体积造成影响，所以溶液的物质的量浓度不一定增大一倍，错误；b、溶液体积变为0.6l，氢氧化钠的物质的量仍是0.5mol，此时溶液的物质的量浓度是0.5mol/0.6l1mol/l，错误；c、加入10mol/l的naoh溶液0.1 l，也即加入1mol的氢氧化钠，所以溶液中naoh的总物质的量是1mol+0.5mol=1.5mol，最终溶液的体积是1.5l，所以此时溶液的浓度是1.5mol/1.5l=1mol/l，正确；d、加入1 l 1.5 mol/l的naoh溶液即加入了1.5mol的naoh,溶液中naoh的总物质的量是2mol,但溶液的体积不是2l，所以溶液的浓度不是1mol/l，错误，答案选c。考点：考查溶液浓度的计算28b【解析】(nh4)2fe(so4)2完全电离，方程式为(nh4)2fe(so4)2=2nhfe22so，因nh、fe2水解，则c(nh)、c(fe2)略减小，a对、b错；据电荷守恒知：2c(so)c(oh)c(nh)2c(fe2)c(h)，c对；据原子守恒知：c(nh)c(nh3h2o)2c(fe2)2cfe(oh)2，d对。29c【解析】30d【解析】该溶液的质量为：，所以该溶液的体积为：，再由物质的量浓度的概念：代入得，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1000v /(mv+22400)；31zn 2h+2e-=h2 还原反应 zn+2h2so4=znso4+2h2（10分）【解析】活泼金属做负极，相对不活泼的金属做正极，总反应zn+2h2so4=znso4+2h232（1）co32+ h+ = hco3 （2）hco3 + h+ = h2o + co2 （3）4n/3【解析】试题分析：（1）a点以前没有气体生成，所以是co32和 h+ 生成了hco3，离子方程式为：co32+ h+ = hco3（2）a到b点有气体生成，那么是h+继续和hco3反应生成了气体，离子方程式为：hco3 + h+ = h2o + co2（3）根据题意，加入盐酸后溶液中的溶剂是nacl 和nahco3，设nacl的物质的量为xmol，则nahco3物质的量为0.5xmol,根据反应前后钠守恒，有2n=x+0.5x ，得x=4n/3考点：化学反应图像的分析、离子方程式的书写和守恒规律的应用。33（12分）（1）fe3+、fe2+；（2）2hco3-+ fe2+= fe co3+h2o+co2（3）4 fe co3+ o2=2 fe2o3+4 co2（4）k2so4 蒸发结晶 （5）ba(no3)2溶液、agno3溶液 重结晶（6）c【解析】试题分析：（1）根据硫铁矿烧渣的成分，其中二氧化硅不溶于酸，所以滤液a的成分中含有的金属阳离子有）fe3+、fe2+；（2）滤液a经加入铁粉后，铁离子全部转化为亚铁离子，过滤除去二氧化硅，所以滤液b中的金属阳