湖南省宜章一中高三化学上学期第一次测试试题（含解析）.doc

湖南省宜章一中2016届高三化学上学期第一次测试试题（含解析）第i卷（共42分） 相对原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 s：32 cl:35.5 fe:56 cu:64 7下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）a制造普通玻璃b接触法制硫酸c工业冶炼铝d工业合成氨【答案】a【解析】考点：考查了工业生产原理和氧化还原反应的相关知识。8下列说法不正确的是：（ ）a丙烯和丙烷可通过br2/ccl4溶液区别b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c米酒变酸的过程涉及了氧化反应d甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物【答案】d【解析】试题分析：a、丙烯通过br2/ccl4溶液，使其褪色，而丙烷不能，可以区别，正确，a不选；b、淀粉水解最终生成葡萄糖，正确，b不选；c、乙醇中碳元素的平均化合价是-2价，乙酸中碳元素的平均化合价是0价，所以乙醇中碳元素失电子发生氧化反应生成乙酸，正确，c不选；d、甲醇中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，d错误。考点：考查了有机物的结构和性质的基础知识。9设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是 （ ） a100 g 98%的浓硫酸中含氧原子总数为4na b常温常压下，18g重水(d2o)中所含的电子数为10 nac常温常压下，4.6 g no2气体含有0.3 na个原子 d常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，产生的so2，分子数为0.3na【答案】c【解析】试题分析：a、100 g 98%的浓硫酸中硫酸的物质的量为1mol，还含有2g的水，水中也含有氧原子，氧原子总数大于4na，a错误；b、18g重水(d2o)中所含的电子数的物质的量为1010mol，b错误；c、4.6 g no2的物质的量为0.1mol，含有0.3 na个原子，c正确；d、常温下，铝片投入浓硫酸中发生钝化现象，d错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。10下列关系正确的是（ ） a等物质的量的na2o2 与na2o 中阴离子个数之比为2:1 b标准状况下，等体积的co2与co中氧原子数之比为2:1 cph相同的h2so4(aq)与ch3cooh(aq)中的c(h+)之比为2:1 d等浓度的(nh4)2so4 (aq)与nh4cl(aq)中c(nh4+)之比为2:1【答案】b【解析】试题分析：a、过氧化钠中阴离子是过氧根离子，等物质的量的na2o2与na2o中阴离子个数之比为1：1，a错误；b、标况下，等体积的co2与co的物质的量相等，根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成知，两种气体中氧原子数之比为2：1，b正确；c、根据c（h+）=10-ph知，ph相同的h2so4（aq）与ch3cooh（aq）中的c（h+）之比为1：1，c错误；d、铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，则等浓度的（nh4）2so4（aq）与nh4cl（aq）中c（nh4+）之比大于2：1，d错误。考点：考查了电解质溶液、气体摩尔体积、离子化合物的构成等相关知识。11在铝制易拉罐中收集一满罐co2，加入过量浓naoh 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（ ）a导致易拉罐变瘪的反应是：co2 + 2oh- = co32- + h2ob导致易拉罐又鼓起来的反应是：2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2c反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(na+) + c(h+) = c(oh-) +c(alo2-) + c (co32-)d如果将co2换为nh3，浓naoh溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【答案】c【解析】试题分析：a、气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为co2+2oh-co32-+h2o，a正确，不选；b、易拉罐又会作响并鼓起来，发生2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2，气体压强增大，b正确，不选；c、反应结束，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠，由电荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（alo2-）+2c（co32-），c错误；d、将co2换为nh3，浓naoh溶液换为浓盐酸，先发生氨气与浓盐酸反应，后发生al与盐酸的反应，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，d正确，不选。考点：考查了元素化合物的性质的相关知识。12x、y、z是3种短周期元素，其中x、z位于同一主族，x、y处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。x原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是（ ）a元素非金属性由弱到强的顺序为zyx by元素的氢化物是一种强酸c3种元素的气态氢化物中，y的气态氢化物还原性最强d其对应的阴离子半径由大到小的顺序为zn-xn-yn-【答案】d【解析】试题分析：x、y、z是3种短周期元素，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为氧元素；x、z位于同一族，故z为硫元素；x、y处于同一周期，x原子的核外电子数比y少1，则y原子的核外电子数为9，故y为f元素。a、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性sof，a错误；b、y为f元素，氢氟酸为弱酸，故b错误；c、非金属性sof，故氢化物中h2s的还原性最强，c错误；d、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2-o2-f-，d正确。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。13查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh2e-x+2h+。下列说法中正确的是 ( )a电池内部h+由正极向负极移动b另一极的电极反应式为：o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-c乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极d电池总反应为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o【答案】d【解析】试题分析：a、原电池工作时，阳离子向正极移动，a错误；b、电解质溶液呈酸性，另一极为正极，反应式为o2+4e-+4h+=2h2o，b错误；c、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，c错误；d、电池总反应与乙醇燃烧的方程式相同，应为2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，d正确。考点：考查了燃料电池的相关知识。第卷（共58分）26（14分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，b是短周期中金属性最强的元素，c是同周期中阳离子半径最小的元素，d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，e的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）d的元素符号为 。（2）f在元素周期表中的位置 。（3）用电子式表示由元素b和f组成的化合物的形成过程： 。（4）b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、。（5）工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）si （2）第3周期，viia（3）（4）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2；2al+ 2naoh + 2h2o = 2naalo2 +3h2（5）2s2cl2 + 2h2o = 3s + so2+ 4hcl【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则a为碳元素；b是短周期中金属性最强的元素，则b为na；结合原子序数可知，c、d、e、f都处于第三周期，c是同周期中阳离子半径最小的元素，则c为al；d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，则d为si、m为na2sio3；e的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故e为硫元素，f的原子序数最大，故f为cl。（1）d为硅，元素符号为si，故填：si；（2）f是氯，在元素周期表中位于第3周期，viia，故填：第3周期，viia；（3）b和f组成的化合物为氯化钠，形成过程为，故填：；（4）b为钠，与氧气反应的产物与水反应有无色气体生成，则反应的产物为过氧化钠，放出的气体为氧气；c为铝，与氢氧化钠溶液反应放出氢气，有关的化学方程式为2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2；2al+ 2naoh + 2h2o = 2naalo2 +3h2，故填：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2；2al+ 2naoh + 2h2o = 2naalo2 +3h2；（5）s2cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故s元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3mols原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知s元素在还原产物中的化合价为0，故生成s，同时生成hcl，该反应的化学方程式为：2s2cl2+2h2o3s+so2+4hcl，故填：2s2cl2+2h2o3s+so2+4hcl。考点：考查了元素周期表和元素周期律、元素化合物的性质等相关知识。27（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： （1）焦炭在过程中作_剂。（2）过程中的cl2用电解饱和食盐水制备，制备cl2的化学方程式是 。（3）整个制备过程必须严格控制无水。 sicl4遇水剧烈水解生成sio2和一种酸，反应的化学方程式是 。 干燥cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入到浓h2so4中。冷却的作用是 。（4）zn还原sicl4的反应如下： 反应1： 400756 ，sicl4(g) + 2zn(l) si(s) + 2zncl2(l) h1 0 反应2： 756907 ，sicl4(g) + 2zn(l) si(s) + 2zncl2(g) h2 0 反应3： 9071410，sicl4(g) + 2zn(g) si(s) + 2zncl2(g) h3 0 对于上述三个反应，下列说法合理的是_。a. 升高温度会提高sicl4的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行c. 增大压强能提高反应的速率 d. na、mg可以代替zn还原sicl4 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。 已知zn(l)=zn(g) h = +116 kj/mol 。若sicl4的转化率均为90%，每投入1mol sicl4，“反应3”比“反应2”多放出_kj的热量。（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀hno3和hf的混合液。硅表面首先形成sio2，最后转化为h2sif6。用化学方程式表示sio2转化为h2sif6的过程 。【答案】（14分）（1）还原（2）2nacl + 2h2o 通电 2naoh + cl2+ h2（3） sicl4 + 2h2o = sio2 + 4hcl 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（4） b c d 温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。 208.8 （5） sio2 +6hf = h2sif6 + 2h2o【解析】试题分析：（1）碳与二氧化硅反应方程式为sio2+2csi+2co，碳元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，碳做还原剂，故填：还原；（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，故填：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2；（3）根据sicl4遇水剧烈水解生成sio2和一种酸的信息，反应物是sicl4和水，生成物为二氧化硅，根据氧原子守恒，水分子前的系数为2，根据氢原子和氯原子守恒，另一产物为氯化氢，氯化氢前的系数为4，化学反应方程式为sicl4+2h2osio2+4hcl。潮湿氯气中含有较多的水蒸气，先冷却至12，此时使水蒸气冷凝，然后再通入到浓h2so4中，进入浓硫酸的水量少了，保证浓硫酸的良好吸水性，水和浓硫酸作用放热，所以进入硫酸的水少了，能降低放出的热量，故填：sicl4+2h2osio2+4hcl；使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量；（4）对于三个反应，h0，表示都是放热反应，a升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以会降低sicl4的转化率，a错误；bsi遇氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确；c有气体参加的反应，增大压强，能加快反应的速率，对于三个反应，都有气体参与，所以增大压强，能提高反应的速率，c正确；dna、mg都是还原性比较强的金属，可以代替zn还原sicl4，d正确；故选：bcd；反应2与反应1比较，反应2产物为固体和气体比反应1更易于分离，反应3与反应2比较，反应物都为气态，温度高，反应速率更快，所以实际制备过程选择“反应3”，温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率，故填：温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率；每投入1molsicl4，有2molzn参加反应，“反应3”与“反应2”比较，反应2中锌为液态，根据zn（l）zn（g）h=+116kj/mol，若sicl4的转化率均为90%，“反应3”比“反应2”多放出116kj/mol290%=208.8kj，故填：208.8；（5）二氧化硅和氢氟酸：sio2+4hf=sif4+2h2o；sif4+2hf=h2sif6，所以用稀hno3和hf的混合液，硅表面首先形成sio2，最后转化为h2sif6的化学方程式为sio2+6hfh2sif6+2h2o，故填：sio2+6hfh2sif6+2h2o。考点：考查了硅的制备、化学反应原理、工艺流程题等相关知识。28（15分）实验室制乙烯时，产生的气体能使br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。 实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：a中烧瓶内液体渐渐变黑：b内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶：a中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。 （3）分析使b中溶液褪色的物质，甲认为是c2h4，乙认为不能排除so2的作用。 根据甲的观点，使b中溶液褪色反应的化学方程式是 乙根据现象认为产生了so2，在b中与so2 反应使溶液褪色的物质是 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计现 象甲在a、b间增加一个装有某种试剂的洗气瓶br2的ccl4溶液褪色 乙与a连接的装置如下：d中溶液由红棕色变为浅红棕色时，e中溶液褪色 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 b. 根据乙的设计，c中盛放的试剂是 c. 能说明确实是so2使e中溶液褪色的实验是 d. 乙为进一步验证其观点，取少量d中溶液，加入几滴bacl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 （4）上述实验得到的结论是 【答案】（15分）（1）ch3ch2ohch2=ch2h2o（2）脱水性（3） ch2=ch2 + br2 ch2brch2br h2o 、br2 a naoh 溶液 b 浓硫酸 c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是so2使品红溶液褪色而不是br2 d so2 + 2h2o +br2 = 4h+ +2br- + so42- 、 so42- + ba2+ = baso4 或 so2 + 2h2o +br2 + ba2+ = 4h+ + 2br- + baso4（4）乙烯能使br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的so2 不能使br2 的四氯化碳溶液褪色【解析】考点：考查了乙醇、乙烯的性质和乙烯的制备的相关