贵州省遵义四中高三理综第二次月考（化学部分）试题新人教版【会员独享】.doc

贵州省遵义四中2013届高三第二次月考理科综合化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 考试时间：150分钟，试卷满分：300分第卷（选择题 共126分）本卷共21小题 每小题6分 共126分以下数据可供参考：可能用到的数据：h1 o16 cl35.5 na23一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选出后将其代号用2b铅笔涂在答题卡上。7下列说法正确的是a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱d碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物8下列各组离子在溶液能大量共存，加入fe2(so4)3后仍能大量共存的是ana+ ico32 clo bfe2+ h+ k+ no3 c cu2+ fe2+ cl no3 dba2+ ascncl9凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3、浓h2so4反应生成seo2以回收se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应seo2+4ki+4hno3= se+2i2+4kno3+2h2o；se2h2so4(浓) = 2so2seo22h2o，下列有关叙述正确的是aseo2、h2so4(浓)、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓) seo2 i2。b中se是氧化产物，i2是还原产物c反应中ki是氧化剂，seo2是还原剂d反应中每有1.0 mol i2生成，转移电子数目为4na10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是aalcl3溶液中加入过量的浓氨水：al34nh3h2o alo24nh42h2ob用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+c大理石溶于醋酸中的反应：caco32hca2h2oco2d钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h211某烃的衍生物a，分子式为c6h12o2。实验表明a跟氢氧化钠溶液共热生成b和c，b跟盐酸反应生成有机物d，c在铜催化和加热条件下氧化为e，其中d、e都不能发生银镜反应。由此判断a的可能结构有a6种 b4种 c3种 d2种12用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a在1l 0.1mol/l硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 nab1mol o2 作氧化剂时转移电子数一定为4nac标准状况下，22.4l戊烷所含分子数为nad在1l1.0mol/l nacl 溶液中含有na个nacl分子 13r2o8n-在一定条件下可以把mn2+氧化成mno4-，若反应中r2o8n- 变为ro42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为a1 b2 c3 d4第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：（11题 共129分）26（13分）在标准状况下，将22.4l hcl 气体溶于63.5ml水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算） （2）现需480ml2.0mol/l的盐酸需用量筒量取 ml上述盐酸并选用 ml的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度 2.0mol/l(填、或 )。（3）现取不纯的na2co3样品ag（含少量nahco3和h2o）于100ml2.0mol/l过量的盐酸中，充分反应后，再加入50ml1.0mol/l的naoh溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体 g。27（14分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子knacu2al3阴离子so42hco3no3oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b ，d 。（2）写出a溶液与e溶液反应的离子方程式： 。（3）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（4）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（5）向c溶液中加入过量e溶液，反应的离子方程式为 。（6）向100ml 1.0mol/lc溶液中加入1.0mol/le溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入e的体积为 ml。28（16分）(1)（6分） 测定na2o和na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成na2o的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224l水，求样品中金属钠的质量分数是 。（假设在标准状况下测定）（2）（10分) hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原 b维生素c具有还原性c维生素c将fe3还原为fe2 d在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分nano2和nacl两种溶液的是_(填序号)。a测定这两种溶液的ph b分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别 d 用agno3和hno3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。 fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3配平下列方程式：fe(no3)3kohcl2k2feo4kno3kclh2o（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题给分。36【化学化学与技术】（15分） 题目略37【化学物质结构与性质】（15分） 题目略38【化学有机化学基础】（15分）（1）(5分)某有机物a由c、h、o三种元素组成，90克a完全燃烧可生成132克co2和54克h2o。试求： 该有机物的最简式 。 若符合该最简式的a物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）a一定互为同系物 b一定互为同分异构体c等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 d等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同 若a的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则a的结构简式为 。（2）（10分）有机物a（c10h20o2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：b分子中没有支链。d能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。.d、e互为具有相同官能团的同分异构体。e分子烃基上的氢若被cl取代，其一氯代物只有一种。.f可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 b可以发生的反应有 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c加聚反应 d氧化反应 d、f分子所含的官能团的名称依次是 、 。 写出与d、e具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式_。 写出b和e反应生成a的化学方程式是： 。 写出c与银氨溶液反应的化学方程式： 。 化学答案一、选择题：7d、8c、9a、10b、11d、12a、13b二、填空、简答 26、（13分）（1）（4分） 36.5% 11.8mol/l （只要写成主要量方程计算即可） （2）（6分） 84.7 ； 500 ； ；（3）（3分） 11.7 ； 27、（14分）（1）b kno3 d cuso4 ；（2） hco3- + oh- = co32- +h2o （3）铝离子水解的离子方程式（4）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式 （5） 铝离子和过量氢氧根离子的反应 （6） 300 ； 28（16分）（1） g- f-e-h ， 测量气