湖南省师大附中高中化学 第一章 从实验学化学单元测试卷.doc

第一章 从实验学化学单元测试卷 时间:90分钟 满分:100分 一 :选择题。(每小题2分，共60分) 1.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为no2、no、n2o三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224l在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 ( ) a. 4.18g b. 3.12g c.4.68g d.5.08g2.将标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为( ) abcd1000vm（mv+2240）3.质量分数为a%，物质的量浓度为c moll1的nacl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c moll1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且nacl溶液的密度大于1g/ml） ( ) a等于2a%b大于2a%c小于2a%d无法确定4.溶质的质量分数为a%，溶质的物质的量浓度为c mol/l的硫酸溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为 ( ) a大于2c mol/l b小于2c mol/l c等于2c mol/l d.在c mol/l和2c mol/l之间5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42-）=0.8mol/l，则c（k+）为 ( ) a0.15mol/l b0.2mol/l c0.3mol/l d0.4mol/l6.100ml0.3mol/lna2so4溶液和50ml0.2mol/lal2（so4）3溶液混合后，溶液中so42-的物质的量浓度约为 ( ) a0.20mol/l b0.25mol/l c0.4mol/l d0.5mol/l7.120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( ) a2.0 mol/l b1.5mol/l c0.18mol/l d0.24 mol/l8.将8gfe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68lh2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll-1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) a1.5moll-1 b0.5moll-1 c2moll-1 d1.2moll-19.caco3的摩尔质量为100gmol-1将5.0g caco3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液该溶液中ca2+的物质的量浓度为 ( ) a5.0moll-1 b0.10moll-1 c1.0moll-1 d0.50moll-110.（2015徐汇区二模）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是 ( ) a该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/l b1molzn与足量该硫酸反应产生2g氢气 c配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸50ml d该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/l11.在标准状况下，将vla气体（摩尔质量mg/mol）溶于100ml水中（a与水不反应），所得a的水溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为 ( ) 12.已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( ) a等于15% b大于15% c小于15% d无法估计13.在k2so4、al2（so4）3和明矾kal（so4）212h2o的混合液中，so42-浓度为0.2moll-1，当加入等体积0.4moll-1的koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解则反应后溶液中k+的浓度约为 ( ) a0.45moll-1 b0.25moll-1 c0.225moll-1 d0.9moll-114.一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o若用0.1000moll-1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度（moll-1）为 ( ) a0.008889 b0.0800 c0.1200 d0.240015.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为 ( ) a b c d16.已知20时，饱和nacl溶液的密度为g/cm3，物质的量浓度为cmol/l，则下列说法中不正确的是 ( ) a温度低于20时，饱和nacl溶液的浓度小于cmol/lb此溶液中nacl的质量分数为c20时，密度小于g/cm3的nacl溶液是不饱和溶液 d20时，饱和nacl溶液的溶解度g17. 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的nh3、含有部分空气的hcl气体、体积比为4：1的no2与o2的混合气体分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为 ( ) a2：1：2 b5：5：4 c1：1：1 d4：4：518.在25时，将两个铜电极插入到一定的na2so4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol的气体的同时，溶液中析出了bmol的结晶水合物na2so410h2o，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是 ( ) a b c d 19. 100g物质的量浓度为18mol/l，密度为g/ml的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/l的硫酸溶液，则加入水的体积是 ( ) a大于100ml b小于100ml c等于100ml d等于100/ml20.2015年8月，北京遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是 ( ) a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体21. v1ml、0.2mol/lna2so4溶液和v2ml、0.1mol/lfe2（so4）3溶液混合，已知v1大于v2，则混合溶液中so42-的物质的量浓度可能是 ( ) a0.23mol/l b0.18mol/l c0.26mol/l d0.25mol/l22. 把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 ( ) a0.1（b-2a）mol/l b10（2a-b）mol/l c10（b-a）mol/l d10（b-2a）mol/l23. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 ( ) a在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 b用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰 c在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水 d在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤24. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是 ( ) 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物由同种元素组成的物质一定是纯净物蔗糖、硫酸钡和盐酸分别属于非电解质、电解质和即不是电解质也不是非电解质根据物质的组成和性质，无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 a b c d25.某结晶水合物的化学式为rnh2o，其相对分子质量为m.25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成vml溶液，下列关系中不正确的是 ( ) 26.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是 ( ) a b c d制取并收集乙炔 比较nahco3、na2co3对热稳定性 吸收多余的nh3 实验室中制取少量乙酸乙酯27. 下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是 ( ) 吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证i-完全氧化为i2；重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；萃取时振荡的操作如右图 a b c d28.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 ( ) anaoh bkmno4 ckscn d苯酚29.下列操作或装置能达到实验目的的是 ( ) 30.（2015许昌三模）na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a 1mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab 2l 0.5moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac 1mol na2o2固体中含离子总数为4na d 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6na二:非选择题。(共40分)31.填空题.一空一分，共18分，(1)若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g ca2，则no的物质的量浓度是_(2)(2015厦门高一检测) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5 mol氨气 标准状况下22.4 l氦气 4 时9 ml水 0.2 mol磷酸钠(na3po4)(3)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为m gmol1。若阿伏加德罗常数用na表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_l。该气体完全溶于水形成v l溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_moll1。(4)(2015山东兖州高一检测)o2和o3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：等质量的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。配制100 ml 1 moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取浓h2so4(密度为1.84 gml1，质量分数为98%)的体积为_ml。(5)(2015成都高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 moll1的稀盐酸，在体积为100 ml、密度为1.19 gcm3、浓度为12 moll1的浓盐酸中需加蒸馏水_(6 )某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用x射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近_(7)(2015河南内乡高一月考)在相同状况下，一个空瓶，若装满o2称其质量为36 g，若装满co2称其质量为42 g，若装满a气体，称其质量为52 g，则a的相对分子质量是_(8)(2015新题调研)标准状况下某种o2和n2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_(9)(2015漳州高一检测)标准状况下，现有6.72 l ch43.011023个hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是_a体积： b物质的量： c质量： d氢原子个数：32. 实验题 （本大题共3小题，共17分）（2015南京校级模拟）绿矾（feso47h2o）是一种重要的食品和饲料添加剂在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成图1填空：6分（1）试剂a是 （填写化学式）；1分（2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为 ；2分（3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯1分（4）利用如图2装置对所获产品（feso4nh2o）中结晶水的含量进行测定反应前称量c中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、d的质量（78g）反应后称得c中硬质玻璃管的质量为87.6g，d的质量为87g产品硫酸亚铁晶体（feso4nh2o）中n= 2分 (2015孝感高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：6分供选试剂：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、盐酸 (1)操作的名称是_。(0.5分)(2)固体b是_。(填化学式) (0.5分)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_(1分) (4)该方案能否达到实验目的：_ 若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)_(2分)(5)若要测定原混合物中bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。(尽量写全, 2分) (2015新题调研)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 moll1的硫酸。5分现用该浓硫酸配制100 ml 1 moll1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，0.5分还缺少的仪器有_1分(写仪器名称)。1.5分(2)配制100 ml 1 moll1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ml(保留一位小数)1分，量取浓硫酸时应选用_(选填10 ml50 ml100 ml)0.5分规格的量筒。1.5分(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。2分a用量筒量取液体时仰视读数b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c烧杯没有洗涤d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线e. 某同学在定容观察液面时俯视f. 称量时,所使用的天平砝码生锈,g .容量瓶中原来含有少量蒸馏水 33.解答题(5分)将0.1 moll1的k2so4溶液、0.2 moll1的al2(so4)3溶液和纯水混合，要使混合液中k、al3、so的浓度分别为0.1 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，求k2so4溶液、al2(so4)3溶液、纯水三者的体积比。 20152016学年湖南师大附中化学第