湖南省岳阳市高三化学第四次质量检测试题新人教版.docVIP

岳阳市一中2013届高三第四次质量检测化学试卷（汉）可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cu 64 fe 56 k 39 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（ ） a. hg b. ag c. cu d. al2.下列物质属于非电解质的是（ ）a. nacl b. cu c. naoh d. ch3ch2oh3.夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出co2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。 co2(g) co2(aq) ，co2(aq)+h2oh2co3(aq) h2co3(aq)h+(aq)+hco3(aq)， hco3(aq)h+(aq)+co32(aq) ca+(aq)+co32(aq) caco3(s)（蛋壳） 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是（ ）a淡盐水 b碳酸水 c蔗糖 d澄清石灰水4.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )a.化学键的形成一定伴随着电子的得失 b.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 d.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5.下列推论正确的是（ ）a由“hf比hcl稳定性好”，可推知hf比hcl沸点高 b由“同温度下等浓度的na2co3溶液比na2so4溶液的ph大”，可推知c比s的非金属性弱c由“相同条件下，hf比hcl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金属性小于氯的非金属性 d由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化6.硒（se）是人体必需的微量元素，与o同主族，se原子比o原子多两个电子层，该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是（ ）a. 241.8 kjmol-1 b. 20.6kjmol-1 c. +29.7kjmol-1 d. +99.7 kjmol-17.在2l的密闭容器中发生下面反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，经过3min后a的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的（ ）av(a)=1moll-1min-1 bv(b)=1 moll-1min-1cv(c)=2 moll-1min-1 dv(b)=2 moll-1min-18.na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a.标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab.常温常压下，7.8gna2s和na2o2固体中含有的阴离子总数为0.1na c.5.6gfe与标准状况下2.24l氯气充分反应失去电子数为0.3nat25dcba10-710-610-710-6c(oh)(mol/l)c(h+)(mol/l)d.标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na9.在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )a.a点对应的溶液中大量存在：fe3+ 、na+ 、so42 、clb.b点对应的溶液中大量存在：fe2+、cl、no3、na+c.c点对应的溶液中大量存在：ba2+、cl、na+、brd.d点对应的溶液中大量存在：cu2、k、so42、no3c检查装置气密性h2o止水夹cl2（hcl）饱和食盐水a除去cl2中的hcl杂质d实验室制取nh310.中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ） 11.一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体，下列叙述正确的是（ ）a硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 b硝酸浓度越大，产生的气体越少c硝酸浓度不同，生成cu(no3)2的物质的量不同 d两者用排水法收集到气体体积相等v(ch3cooc2h5)tat0tbabt012.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： ch3cooc2h5+h2och3cooh+c2h5oh.已知该反应的反应速率随c(h+)的增大而加快。ch3cooc2h5的水解速率随时间的变化如图，下列说法中正确的是（ ）a.反应初期水解速率加快可能是溶液中c(h+)逐渐增大所致b.a、b两点表示的c(ch3cooc2h5)相等 c.图中t0时反应达到平衡状态d. t0时ch3cooc2h5的转化率高于tb时ch3cooc2h5的转化率13.某容积固定的密闭容器中放入一定量的no2，发生反应2no2(g)n2o4(g) h b. c. = d. =16.常温下，在一定体积ph13的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是（ ）a19 b149 c199 d以上都不正确二、填空题（每空2分，共52分）17.（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确，填正确，若错误，在在相应横线上写出正确的结果。在相同条件下，na2co3溶解度比nahco3大类比：在相同条件下，caco3溶解度比ca(hco3)2大正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）： 。向次氯酸钙溶液中通过量co2：co2 + clo+ h2o = hco3+ hclo类比：向次氯酸钠溶液中通过量so2：so2 + clo+ h2o = hso3 + hclo正确的应该为： 。根据化合价fe3o4可表示为：feofe2o3 类比：fe3i8也可表示为fei22fei3正确的应该为： 。18.（8分）向甲乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同条件下(温度t )，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g) h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质b的转化率 ；(2)x ；(3)t 时该反应的平衡常数为 ；(4)下列说法正确的是 。a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)1.56 moll1d. 若向乙容器再充入1 mol a、1mol b，且维持容器恒压，则平衡时乙容器中0.5 moln(a)br2的结论，你认为是否正确？(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由) 。(2)现向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入kbro3的物质的量有如图所示关系：ab阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 b点时，ki全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为 。bc阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为 。n(kbro3)4时，对应含碘物质的化学式为 。含a mol ki的硫酸溶液所能消耗kbro3物质的量的最大值为 。21.（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应为：4fes2+11o22fe2o3+8so2进行以下实验，并测定该样品中fes2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。b空气浓h2so4样品铜网0.3000mol/l酸性高锰酸钾溶液100mladc实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10ml置于锥形瓶里，用0.1000mol/l草酸(h2c2o4)标准溶液进行滴定。【提示：装置c中铜网作用是除去so2气体混有的氧气，以保证在装置d中只有一种气体参与反应】（已知：2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4 = k2so4 + 10co2+2mnso4 + 8h2o）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是 ；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；（4）写出d中发生反应的离子方程式： ；ba(no3)2溶液bacl2hcl饱和nahso3（5）滴定时，已知滴定管初读数为0.10ml，末读数如上图所示，消耗草酸溶液的体积为 ml；（6）该样品中fes2的纯度为 ；（用小数表示，保留两位小数）（7）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。（填编号）岳阳市一中2013届高三第四次质量检测化学试卷答案（汉）参考答案：1-16 ddbcb cbbcc daaac b 17. （6分）在相同条件下，caco3溶解度比ca（hco3）2小 clo- + so2 + h2o =so42- + cl- + 2 h+ 3fei2i2 18. （8分）答案：(1)50% (2)1 (3)2 (4)c 解析：(1)乙容器反应达到平衡时c(a)0.5 moll1，转化率为50%。(2)甲容器反应达到平衡时，c(a)0.78 moll1，转化率为61%，即压强越大，a的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(a)c(b)c(c)0.5 moll1，t 时，该反应的平衡常数为2。(4)a项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(a)不变；b项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，a的体积分数增大，更大于甲容器中a的体积分数；c项，若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，达到平衡时a的转化率比不加前增大，所