湖南省常德一中高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省常德一中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）.1化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中，错误的是（）a家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警b明矾既可用于净水，又可杀菌消毒c双氧水可用于杀菌、消毒、漂白d洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体2科学家用计算机模拟后确认，60个n原子可结合成n60分子下列关于n60的叙述中正确的是（）an60是一种新型化合物bn60和n2性质完全相同c一个n60分子中有30个n2分子dn60和n2混合形成的是混合物3下列说法正确的是（）a胆矾是纯净物，属于强电解质b非金属氧化物一定是酸性氧化物c含金属元素的离子一定都是阳离子d阳离子只有氧化性4下列有关操作或判断正确的是（）a配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高b用托盘天平称取25.20gnaclc用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸d用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（）a铍能与强酸或强碱溶液起反应b氢氧化铍可溶于水c氯化铍溶液显碱性d氧化铍的化学式be2o36下列离子方程式中正确的是（）afeo溶于稀硝酸中：feo+2h+=fe2+h2ob过量氨水加入alcl3溶液中：al3+3oh=al（oh）3c金属钠溶于水中：na+h2o=na+oh+h2d过量co2通入naoh溶液中：oh+co2=hco37下列叙述中正确的是（）ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料cna2o2的热稳定性大于nahco3d金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火8下列除杂方法不合理的是（）a通过饱和食盐水除去cl2中的hclb通过naoh溶液除去co2中的hclc通过加热法除去na2co3固体中的nahco3d通过naoh溶液除去co中混有的co29美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（alh3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b与h2o反应生成2.24 l h2（标况下），转移的电子为0.2 molc氢铝化合物中氢显1价d氢铝化合物具有强还原性10下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）a向饱和na2co3溶液中通入过量co2b向fe（oh）3胶体中逐滴滴加入过量h2so4溶液c向石灰水中通入过量co2d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量11一种新型净水剂pafc聚合氯化铁铝，alfe（oh）ncl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关pafc的说法正确的是（）apafc用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质bpafc中铁显+2价cpafc可溶于盐酸溶液dpafc没有氧化性12一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：nh3+non2+h2o（未配平）在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a2：3b3：2c4：5d5：613常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a酸性溶液中：fe2+、clo、so42、na+bph=13的无色溶液中：k+、no3、al3+、co32c澄清透明溶液中：fe3+、ba2+、na+、cld加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4+、na+、no3、so4214将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到no2和no的混合气体，下列说法正确的是（）a反应后生成的盐只有fe（no3）2b反应后生成的盐只有fe（no3）3c反应后生成的盐为fe（no3）2和fe（no3）3d以上三种情况都有可能15下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有co32b向某溶液中滴加氯水，再加入kscn溶液，溶液变红，该溶液中一定含有fe2+c向某溶液中通入cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有id用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液16设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，1.12lso3所含的原子数是0.2nab3.9gna2o2吸收足量的co2时转移电子数是0.05nac20g重水中含有中子数为8nad28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为3na17下列说法不正确的是（）asio2可与hf反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中bsio2可与水反应生成h2sio3c向氯水中加caco3粉末，可提高溶液中hclo的浓度d向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色18在t时，将a gnh3完全溶解于水，得到vml溶液假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述正确的是（）a溶质的质量分数=100%b溶质的物质的量浓度c=mol/lc溶液中c（oh）=mol/ld上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.519下列类比关系正确的是（）a钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则li与氧气反应也能生成li2o或li2o2bna2o2与co2反应生成naco3和o2，则na2o2与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则fe与i2反应可生成fei3dal与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应20fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定不含cu2+d剩余固体中一定含cu21如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓硫酸饱和氯化钠溶液na2so3溶液饱和febr2溶液abcd22某澄清透明溶液中只可能含有al3+，mg2+，fe3+，fe2+，h+，co32，no3中的几种，向该溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，生成沉淀的质量与naoh的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（）abcd23有一种铁的氧化物样品，用5mol/l盐酸200ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24l氯气，恰好使其中fe2+全部转化成fe3+，该样品可能的化学式是（）afe2o3bfe3o4cfe4o5dfe5o724下列两种方案制备氢氧化铝：方案一：2.7g al x溶液 al（oh）3沉淀方案二：2.7g al y溶液al（oh）3沉淀已知所用的稀盐酸与naoh溶液均为3mol/l图是向x溶液与y溶液中分别加入naoh溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是（）aa曲线表示的是向y溶液中加入naoh溶液b方案二比方案一生成更多的气体c在m点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同dm点以后，a、b两条曲线将重合为一条二、非选择题（本题包括6小题，每空2分，共50分）25光导纤维的主要成分是（填化学式）碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）26漂白粉的有效成分是（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）27已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体，c是无色无味的气体，h是白色沉淀，w溶液中加入kscn出现红色（1）写出下列物质的化学式：a： d（2）按要求写出下列反应的化学方程式：h在潮湿空气中变成m的实验现象为，该过程用化学方程式可表示为：（3）b和r反应生成n的离子方程式：28某小组取一定质量的feso4固体，利用如图装置进行实验已知：so2熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色（1）加热前，先通入一段时间n2的目的是（2）实验反应的离子方程式是（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有气体依据是（4）实验反应的离子方程式是29常温下，有a、b、c、d四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有h+、ba2+、al3+、na+、hco3、cl、oh、so42八种离子（不考虑水解）为检验这四种物质，进行如下实验：取少量a的溶液分别与b、c、d反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体经测定，a和d的溶液显碱性，b和c的溶液ph7b与d的溶液反应产生两种沉淀，当d的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀c与d的溶液反应，无明显现象经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量根据上述实验事实，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：c d（2）a溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）（3）a与b在溶液中反应的离子方程式为30取等物质的量浓度的naoh溶液两份a和b，每份10ml，分别向a、b中通入不等量的co2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/l的盐酸，标准状况下产生的co2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原naoh溶液的物质的量浓度为（2）曲线a表明，原naoh溶液中通入co2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为（3）曲线b表明，原naoh溶液中通入co2后，所得溶液加盐酸后产生co2气体体积（标准状况）的最大值为ml31向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色完成下列填空：1）写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：+2）整个过程中的还原剂是3）把ki换成kbr，则ccl4层变为色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是4）加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg制取加碘盐（含kio3的食盐）1000kg，若庄kl与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2l（标准状况，保留2位小数）2015-2016学年湖南省常德一中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）.1化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中，错误的是（）a家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警b明矾既可用于净水，又可杀菌消毒c双氧水可用于杀菌、消毒、漂白d洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体【考点】盐类水解的应用；过氧化氢【专题】实验事故处理；盐类的水解专题【分析】a、天然气的成分为甲烷，遇明火或静电会发生爆炸；b、明矾只净水，不消毒；c、双氧水具有强氧化性；d、洁厕液中含hcl，而漂白精中含ca（clo）2，两者会发生归中反应【解答】解：a、天然气的主要成分是甲烷，遇明火或静电会爆炸，所以家中发生天然气泄露时，不能使用室内电话报警，故a正确； b、明矾在溶液中会水解出氢氧化铝胶体，对水中的杂质有吸附作用，只净水，不消毒，故b错误；c、双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白，故c正确；d、洁厕液中含hcl，而漂白精中含ca（clo）2，两者会发生归中反应生成氯气，有毒，故d正确故选b【点评】本题考查化学实验安全和消毒剂，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2科学家用计算机模拟后确认，60个n原子可结合成n60分子下列关于n60的叙述中正确的是（）an60是一种新型化合物bn60和n2性质完全相同c一个n60分子中有30个n2分子dn60和n2混合形成的是混合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物【专题】化学用语专题【分析】a由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物； bn60和n2是不同的分子；c根据分子是由原子构成的进行分析判断；d混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：an60是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故a错误； bn60和n2是不同的分子，性质不同，故b错误；c分子是由原子构成的，一个n60分子中含有60个氮原子，故c错误；dn60和n2是氮元素形成的两种不同单质，n60和n2混合后形成的是混合物，故d正确故选d【点评】本题考查物质的分类，难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、单质与化合物的概念等进行分析问题、解决问题的能力3下列说法正确的是（）a胆矾是纯净物，属于强电解质b非金属氧化物一定是酸性氧化物c含金属元素的离子一定都是阳离子d阳离子只有氧化性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念【专题】化学用语专题【分析】a、胆矾属于盐，属于纯净物，在水溶液中能完全电离；b、酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；c、结合高锰酸根离子含有金属锰元素来回答；d、阳离子可能既有氧化性又有还原性，比如处于中间价态的金属阳离子【解答】解：a、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故a正确；b、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如no、co、no2，都不是酸性氧化物，故b错误；c、高锰酸根离子含有金属锰，是阴离子，故c错误；d、阳离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故d错误故选a【点评】本题考查了盐、氧化物、强电解质的概念及其联系，难度不大，注意把握相关概念的内涵和外延，题目难度不大4下列有关操作或判断正确的是（）a配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高b用托盘天平称取25.20gnaclc用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸d用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】a、定容仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大；b、托盘天平的读数只能读到0.1g；c、量取5.3ml溶液应该选用10ml量筒，否则会产生较大误差；d、用量筒量取溶液时，仰视刻度线会导致量取的溶液体积偏大【解答】解：a、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故a错误；b、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gnacl，故b错误；c、用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸会产生较大误差，应该使用10ml量筒量取，故c错误；d、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故d正确；故选d【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/v可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化5铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（）a铍能与强酸或强碱溶液起反应b氢氧化铍可溶于水c氯化铍溶液显碱性d氧化铍的化学式be2o3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a根据al的性质进行分析解答；b根据氢氧化铝的分析解答；c氯化铍溶液中be2+离子水解，溶液显酸性；dbe的化合价为+2，据此书写氧化物化学式【解答】解：a铝和铍的性质十分相似，al能与能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，故a正确；b铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，故b错误；c氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中be2+离子水解，溶液显酸性，故c错误；dbe的化合价为+2，氧化物化学式为beo，故d错误，故选a【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则6下列离子方程式中正确的是（）afeo溶于稀硝酸中：feo+2h+=fe2+h2ob过量氨水加入alcl3溶液中：al3+3oh=al（oh）3c金属钠溶于水中：na+h2o=na+oh+h2d过量co2通入naoh溶液中：oh+co2=hco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a亚铁离子被硝酸氧化；b一水合氨为弱碱，应保留化学式；c原子个数不守恒；d二氧化碳过量反应生成碳氢钠【解答】解：afeo溶于稀硝酸中，离子方程式：3feo+10h+no3=3fe3+no+5h2o，故a错误；b过量氨水加入alcl3溶液中，离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c金属钠溶于水中，离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故c错误；d过量co2通入naoh溶液中，离子方程式：oh+co2=hco3，故d正确；故选：d【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大7下列叙述中正确的是（）ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料cna2o2的热稳定性大于nahco3d金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火【考点】钠的重要化合物；电解质与非电解质【分析】a、naclo属于盐，在水中能完全电离是强电解质；b、陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，水晶的成分是二氧化硅；c、碳酸氢钠受热分解，过氧化钠不分解；d、钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气【解答】解：a、hclo是弱酸属于弱电解质，naclo属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故a错误；b、陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故b错误；c、碳酸氢钠受热分解，过氧化钠不分解，na2o2的热稳定性大于nahco3，故c正确；d、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质性质的分析应用，物质的用途和特征性质是解题关键，题目难度中等8下列除杂方法不合理的是（）a通过饱和食盐水除去cl2中的hclb通过naoh溶液除去co2中的hclc通过加热法除去na2co3固体中的nahco3d通过naoh溶液除去co中混有的co2【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】ahcl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水； b二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应；c碳酸氢钠受热易分解；d二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠【解答】解：ahcl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和nacl溶液除去cl2中的少量hcl，故a正确； b二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故b错误；c碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故c正确；d二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳不反应，可除杂，故d正确故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离9美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（alh3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b与h2o反应生成2.24 l h2（标况下），转移的电子为0.2 molc氢铝化合物中氢显1价d氢铝化合物具有强还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（alh3）n中h为1价，化合价为最低价态，可与水发生alh3+3h2o=al（oh）3+3h2，以此解答【解答】解：与水发生alh3+3h2o=al（oh）3+3h2，a由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，故a正确；b与h2o反应生成2.24 l h2（标况下），为0.1mol，转移的电子为0.1 mol，故b错误；c（alh3）n中h为1价，故c正确；dh元素化合价为最低价态，具有还原性，故d正确故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质，难度不大，答题时注意能举出实例10下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）a向饱和na2co3溶液中通入过量co2b向fe（oh）3胶体中逐滴滴加入过量h2so4溶液c向石灰水中通入过量co2d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量【考点】钠的重要化合物【分析】a二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；b根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，h2so4与fe（oh）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；c根据石灰水和co2反应，生成caco3沉淀，继续通入co2，会与caco3反应生成可溶的ca（hco3）2；d偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝【解答】解：a向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为na2co3+co2+h2o=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故a正确；b向fe（oh）3胶体中加入h2so4会出现先凝聚生成fe（oh）3沉淀，h2so4过量，fe（oh）3与h2so4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故b错误；c石灰水和co2反应，生成caco3沉淀，继续通入co2，会与caco3反应生成可溶的ca（hco3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故c错误；d向naalo2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl、al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故d错误；故选a【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，解答本题的关键是把握物质的性质，题目难度中等11一种新型净水剂pafc聚合氯化铁铝，alfe（oh）ncl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关pafc的说法正确的是（）apafc用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质bpafc中铁显+2价cpafc可溶于盐酸溶液dpafc没有氧化性【考点】物质的组成、结构和性质的关系；根据化学式判断化合价【分析】alfe（oh）ncl6nm中cl元素为1价、氢氧根离子为1价，al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，pafc可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，据此分析解答【解答】解：alfe（oh）ncl6nm中cl元素为1价、氢氧根离子为1价，al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，pafc可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，a氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，不能除去水中所有有害物质，故a错误；b根据以上分析知，fe元素化合价为+3价，故b错误；cpafc可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，所以能和稀盐酸反应生成盐，故c正确；dpafc中fe元素化合价为+3价，所以具有氧化性，故d错误；故选c【点评】本题考查元素化合价判断、物质的性质、净水原理等知识点，侧重考查基本原理，知道元素化合价与性质的关系，易错选项是c，题目难度不大12一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：nh3+non2+h2o（未配平）在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a2：3b3：2c4：5d5：6【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6no+4nh3=5n2+6h2o，结合反应的方程式计算【解答】解：反应中nh3的n元素化合价由3价升高到0价，no中n元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6no+4nh3=5n2+6h2o，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，故选a【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a酸性溶液中：fe2+、clo、so42、na+bph=13的无色溶液中：k+、no3、al3+、co32c澄清透明溶液中：fe3+、ba2+、na+、cld加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4+、na+、no3、so42【考点】离子共存问题【分析】a酸性溶液中离子发生氧化还原反应；bal3+、co32反应生成沉淀，且在碱性条件下不能大量共存；c离子之间不发生反应；d加入铝粉后产生大量氢气，溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：a酸性溶液中fe2+、clo离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；bal3+、co32反应生成沉淀，且在碱性条件下不能大量共存，不能大量共存，故b错误；c离子之间不发生反应，可大量共存，故c正确；d加入铝粉后产生大量氢气，溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下，因no3具有强氧化性，nh4+不能生成氢气，碱性条件下不能大量共存，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能率的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累14将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到no2和no的混合气体，下列说法正确的是（）a反应后生成的盐只有fe（no3）2b反应后生成的盐只有fe（no3）3c反应后生成的盐为fe（no3）2和fe（no3）3d以上三种情况都有可能【考点】化学方程式的有关计算【分析】铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮，当硝酸变为稀硝酸时反应生成no，当硝酸过量时生成fe（no3）3，fe过量时生成fe（no3）2【解答】解：铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸的浓度减小，当硝酸变为稀硝酸时反应生成no，当硝酸过量时生成fe（no3）3，fe过量时生成fe（no3）2，则发生的反应可能为：fe+6hno3（浓）=fe（no3）3+3no2+3h2o，fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no+2h2o，3fe+8hno3（稀）=3fe（no3）2+no+4h2o，所以反应生成的盐为：fe（no3）2或fe（no3）3或fe（no3）2和fe（no3）3；故选d【点评】本题考查硝酸的性质，难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解反应的实质，结合方程式分析解答15下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有co32b向某溶液中滴加氯水，再加入kscn溶液，溶液变红，该溶液中一定含有fe2+c向某溶液中通入cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有id用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】a溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；b向某溶液中先加kscn无明显现象，再滴氯水溶液变红是检验亚铁离子检验方法，不能先滴加氯水；c根据加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中碘单质生成，证明原溶液中含有碘离子；d该溶液中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液【解答】解：a溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故a错误；b向某溶液中先加kscn无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，若先滴加氯水，无法证明原溶液中是否含有铁离子，则无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故b错误；c加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有i，故c正确；d用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，可能为naoh溶液，不一定是钠盐溶液，故d错误；故选c【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，涉及物质的性质、离子的检验等知识，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法，d为易错点，注意不一定为盐，可能为氢氧化钠溶液16设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，1.12lso3所含的原子数是0.2nab3.9gna2o2吸收足量的co2时转移电子数是0.05nac20g重水中含有中子数为8nad28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为3na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下三氧化硫为固体；b、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；c、重水的摩尔质量为20g/mol；d、乙烯和环丁烷的最简式均为ch2【解答】解：a、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、3.9g过氧化钠的物质的量n=0.05mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.05mol过氧化钠转移0.05mol电子即0.05na个，故b正确；c、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10na个，故c错误；d、乙烯和环丁烷的最简式均为ch2，故28g混合物中含有的ch2的物质的量n=2mol，则含有的碳原子为2na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大17下列说法不正确的是（）asio2可与hf反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中bsio2可与水反应生成h2sio3c向氯水中加caco3粉末，可提高溶液中hclo的浓度d向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质【专题】卤族元素；碳族元素【分析】asio2可与hf反应，能够腐蚀玻璃；b二氧化硅不溶于水；c碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸；d蓝色石蕊试纸遇酸变红色，次氯酸有漂白性；【解答】解：asio2可与hf反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶保存氢氟酸，故a正确；b二氧化硅不溶于水，与水不反应，故b错误；c氯水中含有盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸，抑制次氯酸电离，所以能提高hclo的浓度，故c正确；d氯水中含有氢原子，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性能使溶液褪色，故d正确；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅的性质、明确氯水的成分及根成分微粒的性质是解题关键，题目难度不大18在t时，将a gnh3完全溶解于水，得到vml溶液假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述正确的是（）a溶质的质量分数=100%b溶质的物质的量浓度c=mol/lc溶液中c（oh）=mol/ld上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】a根据n=计算agnh3的物质的量，溶液体积为vml，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；b氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；c溶液oh中来源与一水合氨、水的电离，nh4+的浓度为=mol/l，根据电荷守恒判断；d水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断【解答】解：a氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：100%，故a错误；ba g nh3的物质的量为： =mol，溶液体积为vml，所以溶液的物质的量浓度为： =mol/l，故b正确；c溶液oh来源于一水合氨、水的电离，nh4+的浓度为： =mol/l，一水合氨电离nh3h2onh4+oh，一水合氨电离出的oh浓度为mol/l，根据电荷守恒可得：c（oh）=moll1+c（h+），故c错误；d水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系19下列类比关系正确的是（）a钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则li与氧气反应也能生成li2o或li2o2bna2o2与co2反应生成naco3和o2，则na2o2与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则fe与i2反应可生成fei3dal与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应【考点】探究化学规律【分析】ali和氧气只生成氧化锂；b过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应；c铁和碘反应生成fei2；dal的活泼性大于fe、mn，铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应【解答】解：ali性质不如na活泼，li和氧气只生成氧化锂不生成过氧化锂，故a错误；b过氧化钠具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故b错误；c碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成fei2，故c错误；dal的活泼性大于fe、mn，铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应而生成fe、mn，故d正确；故选d【点评】本题考查物质之间反应，侧重考查物质性质，注意规律中的特例，易错选项是b、c，题目难度不大20fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定不含cu2+d剩余固体中一定含cu【考点】铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，fe先和fecl3反应生成fecl2，然后fe再和cucl2发生置换反应生成fecl2、cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是fe和cu，则溶液中溶质为fecl2，如果溶液中固体为cu，则溶液中溶质为fecl2或fecl2和cucl2，据此分析解答【解答】解：fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，fe先和fecl3反应生成fecl2，然后fe再和cucl2发生置换反应生成fecl2、cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是fe和cu，则溶液中溶质为fecl2，如果溶液中固体为cu，则溶液中溶质为fecl2或fecl2和cucl2，a溶液中溶质一定没有fe3+，所以加入kscn溶液一定不变红色，故a正确；b根据以上分析知，溶液中一定含有fe2+，可能含有cu2+，故b正确；c根据以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故c错误；dfe的还原性大于cu，所以固体中一定含有cu，故d正确；故选c【点评】本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等21如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓硫酸饱和氯化钠溶液na2so3溶液饱和febr2溶液abcd【考点】氯气的化学性质【分析】若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收，若关闭阀，打开阀再通入这种气体，布条褪色说明该气体中含有氯气和水蒸气，据此解答【解答】解：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收，若关闭阀，打开阀再通入这种气体，布条褪色说明该气体中含有氯气和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水，干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故选；饱和氯化钠溶液不能干燥氯气，也不能吸收氯气，气体通过后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故不选；na2so3溶液具有还原性，能够吸收氯气，气体通过甲后，氯气被吸收所以布条不褪色，故选；饱和febr2溶液具有还原性，能够吸收氯气，气体通过甲后，氯气被吸收所以布条不褪色，故选；故选：d【点评】本题考查氯气的性质及漂白性，为高频考点，把握信息中布条褪色的原因及甲中的试剂的作用为解答的关键，侧重分析能力和知识灵活应用能力的考查，题目难度不大22某澄清透明溶液中只可能含有al3+，mg2+，fe3+，fe2+，h+，co32，no3中的几种，向该溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，生成沉淀的质量与naoh的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】图像图表题【分析】向该溶液中加入一定量naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中co32离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是al3+，mg2+，fe3+，fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和fe2+离子的还原性以及no3离子的氧化性做进一步的推断【解答】解：向该溶液中加入一定量 naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中co32离子分别与h+离子反应生成co2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有no3离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因