贵州省黔西南州晴隆民族中学高二化学上学期期初试卷（含解析）.doc

2012-2013学年贵州省黔西南州晴隆民族中学高二（上）期初化学试卷 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1（6分）（2013春汪清县校级期中）下列能源通过化学反应产生的是（）a太阳能b风能c潮汐能d燃烧煤气产生的能量2（6分）（2013秋淄博校级期中）有人预言，h2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）a生产h2的原因来源广阔b等质量的可燃物中，h2燃烧时放出的热量多ch2易液化，携带方便d燃烧产物无污染3（6分）（2009汕头模拟）已知 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4（6分）（2015衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h45（6分）（2005乐山一模）已知在25，101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1cc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=+5518kjmol1dc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=48.40kjmol6（6分）（2013秋红花岗区校级期末）在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1由1mol co（g）和3mol ch4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）a2912kjb2953kjc3236kjd3867kj7（6分）（2013秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（11题，共129分）8（15分）（2012秋晴隆县校级月考）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285kjmol1h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1回答下列问：（1）h2的燃烧热为kjmol1；c的燃烧热为kjmol1（2）燃烧1gh2生成液态水，放出的热量为kj（3）反应2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=kjmol1（4）将2mol 的h2和ch4混合气体充分燃烧生成co2和液态h2o共放出1381.8kj的热量，则该混合气体中h2和ch4的物质的量之比是9（14分）（2012秋晴隆县校级月考）反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率变化是（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”），a的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），（3）在该反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1，e2（填“增大”、“减小”或“不变”）加入催化剂化学平衡是否会移动（填“是”或“否”）10（14分）（2012秋晴隆县校级月考）在10l密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（a、b、c均为气体），则：（1）该反应的反应物是，生成物是，化学方程为；（2）反应开始至2分钟时，用c表示反应速率为；2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态（3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是11（15分）（2012秋晴隆县校级月考）根据要求回答下列叙述相关问题、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kj的热量，该反应的热化学方程式是（2）如图是n2与h2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为：根据此反应特点判断2moln2与足量的h2反应放出的热量184kj（、或=）、已知ch4在o2中燃烧有如下两种反应途径 ch4（g）+o2（g）co（g）+2h2o（l）h1co（g）+o2（g）co2（g）h2ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o （l）h3（1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中h1、h2、h3的关系式（2）比较|h1|、|h3|的大小是：|h1|h3|（填、或=）2012-2013学年贵州省黔西南州晴隆民族中学高二（上）期初化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1（6分）（2013春汪清县校级期中）下列能源通过化学反应产生的是（）a太阳能b风能c潮汐能d燃烧煤气产生的能量考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：判断是否通过化学反应提供能量，实质还是判断是否发生了化学变化；化学变化是指有新物质生成的变化解答：解：太阳能、风能、潮汐能是不需要发生化学变化就能使用的能源；燃烧煤气时会生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以是通过化学反应产生的能量，故选d点评：本题考查了能源的有关知识，题目难度不大，属于基础知识的考查2（6分）（2013秋淄博校级期中）有人预言，h2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）a生产h2的原因来源广阔b等质量的可燃物中，h2燃烧时放出的热量多ch2易液化，携带方便d燃烧产物无污染考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：a用水作原料时生产氢气前景广阔；b氢气的燃烧放出热量较高；c氢气难于液化；d氢气燃烧的产物是水，产物无污染解答：解：a用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故a正确； b氢气的燃烧放出热量较高，是高能燃料，故b正确；c氢气难于液化，携带不太方便，故c错误；d氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故d正确故选：c点评：本题考查清洁能源，题目难度不大，注意氢气作为能源的优缺点3（6分）（2009汕头模拟）已知 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量有的放热反应需要加热才能发生解答：解：因反应 2so2+o22so3为放热反应，所以so2和o2的能量和一定高于so3的能量化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选b点评：本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比4（6分）（2015衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h4考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量解答：解：a生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故a错误；b应生成co2，不是燃烧热，故b错误；c符合燃烧热的定义，故c正确；d不是生成的稳定的氧化物，应生成so2，故d错误故选c点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征5（6分）（2005乐山一模）已知在25，101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1cc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=+5518kjmol1dc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=48.40kjmol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量，则1mol c8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj114=5518kj，以此来解答解答：解：由25，101kpa下，1gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量，则1molc8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj114=5518kj，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为c8h18（l）+o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kj/mol，即为：c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1，故选：b点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单6（6分）（2013秋红花岗区校级期末）在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1由1mol co（g）和3mol ch4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）a2912kjb2953kjc3236kjd3867kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答：解：由2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1可知，1molco燃烧放出的热量为kj=283kj；由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1可知，3molch4（g）充分燃烧放出的热量为3890kj=2670kj；所以由1mol co（g）和3mol ch4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kj+283kj=2953kj，故选b点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大7（6分）（2013秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：反应2x（g）+y（g）2z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，a、正逆反应速率都减小，故a错误；b、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故b错误；c、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故c正确；d、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（11题，共129分）8（15分）（2012秋晴隆县校级月考）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285kjmol1h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1回答下列问：（1）h2的燃烧热为285kjmol1；c的燃烧热为393.5kjmol1（2）燃烧1gh2生成液态水，放出的热量为142.5kj（3）反应2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=676.5kjmol1（4）将2mol 的h2和ch4混合气体充分燃烧生成co2和液态h2o共放出1381.8kj的热量，则该混合气体中h2和ch4的物质的量之比是1：2考点：热化学方程式；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析得到；（2）燃烧1gh2生成液态水，放出的热量依据热化学方程式计算得到；（3）依据结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）依据热化学方程式的定量关系计算得到；解答：解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式和符合燃烧热的概念，故氢气燃烧热为285kjmol1，碳的燃烧热为；393.5kjmol1；故答案为：285，393.5；（2）燃烧1gh2物质的量为0.5mol，生成液态水，依据热化学方程式，h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285kjmol1，燃烧1gh2生成液态水，放出的热量为142.5kj；故答案为：142.5；（3）2c（s）+o2（g）=2co（g）h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1依据盖斯定律，2得到2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=676.5kj/mol；故答案为：676.5；（4）2mol 的h2和ch4混合气体充分燃烧生成co2和液态h2o共放出1381.8kj的热量，设氢气燃烧物质的量为x，甲烷燃烧物质的量为y，依据热化学方程式列式计算，h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285kjmol1 1 285kj x 285xkjch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol11 890y 890y285x+890y=1381.8x+y=2计算得到x=0.658moly=1.342，x：y1：2故答案为：1：2；点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律计算应用，热化学方程式的计算是固体，掌握基础是关键，题目难度中等9（14分）（2012秋晴隆县校级月考）反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率变化是增大（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），a的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），（3）在该反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1减小，e2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）加入催化剂化学平衡是否会移动否（填“是”或“否”）考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）由图可知，反应物总能量高于生成总能量，故该反应为放热反应；（2）升高温度，正、逆反应速率都能增大，平衡向吸热反应方向移动；根据平衡移动方向判断a的转化率变化；（3）加入催化剂，反应速率增大，降低活化能，平衡不发生移动解答：解：（1）由图象可知，反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热； （2）该反应正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，故答案为：增大；逆反应；减小；（3）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则e1和e2都减小，正、逆反应速率同等程度加快，不影响平衡移动故答案为：减小；减小；否点评：本题考查反应热的判断、影响化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握10（14分）（2012秋晴隆县校级月考）在10l密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（a、b、c均为气体），则：（1）该反应的反应物是ab，生成物是c，化学方程为2a+b2c，；（2）反应开始至2分钟时，用c表示反应速率为0.1moll1min1；2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态（3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是增大压强考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率；根据平衡状态的特征分析；（3）根据外界条件的速率和平衡的影响分析解答：解：（1）该反应中，a和b的物质的量随着时间的增大而减小，c的物质的量随着时间的增大而增大，则a和b是反应物，c是生成物，根据同一化学反应中，反应的各物质的量之比等于其计量数之比，则该反应中a、b和c的计量数之比=（53）mol：（21）mol：（42）mol=2：1：2，所以该可逆反应为：2a+b2c，故答案为：ab，c，2a+b2c； （2）反应开始至2分钟时，c的物质的量增加了2mol，所以v（c）=0.1moll1min1，2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，反应已达到平衡状态，故答案为：0.1moll1min1；平衡；（3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，反应到达平衡时间缩短，ab物质的量减少，c的物质的量增加，平衡正移，所以是增大了压强，故答案为：增大压强点评：本题考查学生对图象的观察分析能力，图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键，题目难度中等11（15分）（2012秋晴隆县校级月考）根据要求回答下列叙述相关问题、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kj的热量，该反应的热化学方程式是s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8kj/mol（2）如图是n2与h2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为：n2（s）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol根据此反应特点判断2moln2与足量的h2反应放出的热量184kj（、或=）、已知ch4在o2中燃烧有如下两种反应途径 ch4（g）+o2（g）co（g）+2h2o（l）h1co（g）+o2