浙江省宁海县高三化学上学期第二次阶段性考试试题苏教版.doc

浙江省宁海县知恩中学2013届高三上学期第二次阶段性考试化学试题 苏教版供参考相对原子质量：h:1 o :16 c:12 n:14 s:32 cl:35.5 na:23 mg:24 al:27 fe:56 cu:64 p:31 i:127 br:80 ca:40 si:28 k:39一、选择题(每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项)1在压强为2.20104 kpa、温度达到374c时，水成为“超临界状态”，此时水可将co2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是a二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应b“水热反应”是一种复杂的物理化学变化c火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质d随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2下列有关化学用语表示正确的是a比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子b电子式h可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子c离子结构示意图可以表示35cl，也可以表示37cld结构简式(ch3)2choh可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是a si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片b石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃cmg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的氢氧化物d蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性4下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是a软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油脂 b甲酸甲酯和乙酸c油酸甘油酯和乙酸乙酯 d对甲基苯酚和苯甲醇 5下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是a纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。b重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大c往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证i 完全氧化为i2d将34个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素6某混合气体中各气体的质量分数为n2 14%，co2 22%，ch4 64%，则此混合气体对氢气的相对密度为a10 b14.2 c20 d327分子式为c5h12o2的二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n。下列各组数据中m和n均正确的选项是(不包括同一个碳原子上连接两个羟基的化合物)am1，n6 bm2，n6 cm1，n7 dm2，n78下列说法正确的是a碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性b在al(oh)3胶体中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解c某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐d由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳9下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数的值）ana个fe(oh)3胶体粒子的质量为107gb8.0 gcu2s和cuo的混合物中含有铜原子数为0.1nac标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，可得到hclo分子的数目是0.1nad2.3gna与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 na到0.2 na之间10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是ana2co3和hcl balcl3和naoh cnaalo2和h2so4 dnahco3和ba(oh) 2二、选择题(每小题3分共30分。每题只有一个正确选项)11工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2co22h2o=al(oh)3nahco312下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求ak、alo、cl、mnoc(k)fcdd元素的非金属性由强到弱的顺序是dcfb14 将7.28gfe溶于过量的稀h2so4中，在加热的条件下，用2.02gkno3去氧化溶液中fe2+，待反应完全后，剩余fe2+还需0.4mol/lkmno4溶液25ml才能完全氧化，已知其反应方程式为： 5fe2+mno4+8h+=mn2+5fe3+4h2o。则kno3的还原产物是 a n2o b no cno2 dn2o3 硫酸 化学纯(cp) (500ml)品名：硫酸化学式：h2so4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%15右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是a该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。b取10 ml该硫酸于烧杯中，再加18.4ml的水，可配得49%的硫酸c配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 ml d该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/l16把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是 aio作氧化剂b氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2c若有2mol mn2+参加反应，则转移10 mol电子d配平后mn2+、h+的化学计量数分别为2、317中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c18一定量的ch4恰好与一定量的o2完全反应，得到co2，co和h2o(g)，产物的总质量是49.6 g。将其通过足量的浓h2so4后，洗气瓶增重25.2 g，则此甲烷完全燃烧还需o2的体积(标准状况下)是a8.96 l b6.72 l c4.48 l d2.24 l19mg(clo3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：mgcl2+2naclo3mg(clo3)2+2nacl。已知四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是a四种化合物的溶解度随温度变化最小的是mg(clo3)2 b300k时，mgcl2的溶解度约为55g c300k时，100gnacl饱和溶液中约含有nacl 36g d该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是 mg(clo3)2202011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是 a青蒿素分子有6个手性碳原子 b青蒿素的化学式为：c15h22o5 c青蒿素在一定条件下能与naoh溶液反应，且有氧化性 d青蒿素是脂溶性的三、简答题（共5大题，50分）21（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿ca3(po4)2、磷灰石ca5f(po4)3等。磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_。磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2 6casio3p4o10 10cp4o10 p410co上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用cuso4溶液冲洗解毒。白磷可与热的cuso4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为： p4cuso4h2ocu3ph3po4h2so4 p4cuso4h2ocuh3po4h2so4反应中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的p4的物质的量相等，则消耗的cuso4的物质的量之比为 。22、（8分）资料1：精制碘盐的成分为nacl和kio3，其中碘的含量为2040mgkg-1。资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。请认真阅读以上资料，并回答下列问题：铯在周期表中的位置是 。下列物质中与kio3含有化学键类型相同的是 （填序号）。 hio3 碘酸钠 koh i2o5 nacl向碘盐的溶液中加入白醋和ki,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为 。若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ （填“行”、“不行”），原因是 。23、（12分）迷迭香酸（f）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以a、e等为原料合成f的路线如下：根据题意回答下列问题：写出结构简式：b_；c_。写出反应类型：反应_；反应_。反应所需的无机试剂：_。1 mol f分别与足量的溴水和naoh溶液反应，最多可消耗br2_mol，naoh_mol。d在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_ 。与e互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol该物质分别与nahco3、na2co3反应时，最多消耗nahco3、na2co3的量分别是1 mol和4 mol。24（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为_，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl-、br-、i-，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）11.2 l22.4 l28.0 ln (cl-)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (br-)3.0 mol2.5mol2.0 moln (i-)x mol00当起始至通入cl2的体积为22.4l时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为_。25（10分） 阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数名 称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题： 制备阿司匹林的化学方程式 。合成阿斯匹林时，如未出现结晶，可采取的措施有 _。提纯粗产物中加入饱和nahco3溶液至没有co2产生为止，再抽滤，则加饱和nahco3溶液的目的是 。另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下： 改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示a仪器的名称 ，冷凝水的流出方向是 （填“b”或“c” ）。重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是_。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 ml醋酸酐（1.08 g/cm3），最终称量产品m = 2.92g ，则所得乙酰水杨酸的产率为 。知恩中学桃源书院 2012学年第一学期第二次阶段性考试高三化学答案23（12分）chchobr； 。（2分）取代；消去。（2分）新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分 答对1个给1分）。7，6 （2分）chchcoohnchcooh(5)n （2分）。 (6)4 （2分）。24（12分）ag+ 、mg2+ 、fe3+ co、alo c(h+):c(nh):c(al3