湖南省怀化市高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（含解析）.doc

湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）放射性同位素铀u的原子核内的中子数是（）a143b92c51d235考点：核素.专题：原子组成与结构专题分析：原子符号azx，左上角a为质量数，左下角z为质子数，x代表元素符号，并且质量数=质子数+中子数据此解答解答：解：u 的质子数为92，质量数为235，所以中子数为23592=143故选a点评：本题考查学生对原子符号azx理解，难度较小，关键明白原子符号的意义以及质量数=质子数+中子数2（2分）2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”下列情况不符合这一主题的是（）a使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品b将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染c提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用d改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：先分析主题含义：改变生产发展方式、提高原料的利用率、减少碳的使用等思想，然后根据含义判断选项的正误解答：解：主题含义是改变生产发展方式、提高原料的利用率、减少碳的使用等思想a“绿色化学”是从提高原料的利用率考查的，故a正确； b将工厂的烟囱造高，不能减少工厂周围的大气污染，故b错误；c该选项是从原料利用率考查的，故c正确；d该选项是从改变发展方式、倡导低碳生活考查的，故d正确故选b点评：本题考查了资源综合利用、环境保护，难度不大，倡导“绿色化学”、“低碳生活”“保护环境”等思想，从化学视角分析生产、生活实际，学以致用3（2分）某化学反应中产物的总能量为60kj，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）a50kjb30kjc80kjd20kj考点：化学反应中能量转化的原因.专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量解答：解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kj，所以反应物总能量大于60kj，故选c点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大4（2分）下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）anabalcfedag考点：金属冶炼的一般原理.分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：pt、au用物理分离的方法制得解答：解：a、na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故a错误；b、al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故b错误；c、fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故c正确；d、ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故d错误；故选：c点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大5（2分）下列化学用语表示正确的是（）a二氧化碳的电子式为：b乙烯的结构简式为：ch2ch2c乙醇的分子式为：c2h6odcl离子的结构示意图为：考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式.专题：化学用语专题分析：a、根据每个原子形成的共用电子对判断；b、根据结构简式的书写方法判断；c、根据分子式的书写方法判断；d、根据离子结构示意图中质子数和电子数的关系判断解答：解：a二氧化碳的电子式为：，故a错误b、乙烯的结构简式为：ch2=ch2，故b错误c、乙醇的分子式为c2h6o，故c正确d、cl离子的结构示意图为：，故d错误故选c点评：本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度6（2分）下列物质中，含有共价键的单质是（）ah2sbarcnaohdn2考点：共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结构分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题解答：解：h2s、naoh均为化合物，ar为单原子分子，分子中没有共价键，n2为单质，氮原子之间含有共价键，故选d点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别7（2分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故b错误；c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确故选d点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题8（2分）下列比较，不正确的是（）a金属性：namgalb原子半径：nasoc碱性：kohnaohliohd酸性：hio4hbro4hclo4考点：元素周期律的作用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期从左到右金属性减弱；b、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；c、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；d、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：namgal，故a正确；b、电子层数越多原子半径越大，原子半径：so，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：nas，所以原子半径：naso，故b正确；c、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：knali，则碱性：kohnaohlioh，故c正确；d、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：clbri，则酸性：hio4hbro4hclo4，故d错误故选d点评：本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大9（2分）在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极x流向电极y若x为铁，则y可能是（）a锌b石墨c银d铜考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极x流向电极y，则x作正极，y作负极，原电池中易失电子的金属作负极解答：解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极x流向电极y，则x作正极，y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，x为铁，比铁活泼的金属作负极，故选a点评：本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大10（2分）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）a反应速率用于衡量化学反应的快慢b决定反应速率的主要因素是反应物的性质c可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零d增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：a、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；b、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；c、化学平衡为动态平衡；d、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析解答：解：a、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故a正确；b、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故b正确；c、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故c错误；d、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故d正确；故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等11（2分）下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）a酸与碱的中和反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c镁和盐酸的反应d酒精燃烧考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o； c+co2co的反应，ba（oh）28h2o与nh4cl的反应以及kclo3、kmno4、caco3的分解等解答：解：a酸与碱的中和反应是放热反应，故a错误； bba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，故b正确；c镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故c错误；d酒精在空气中燃烧是放热反应，故d错误故选b点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应12（2分）以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（）a乙烯与水反应制乙醇b甲烷与氯气反应制备一氯甲烷c乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯d皂化反应制肥皂考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用.专题：有机反应分析：绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，也就是化合反应、加成反应解答：解：a、乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，原料利用率为100%，故a正确；b、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品hcl生成，原料利用率不为100%，故b错误；c、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，有副产品水生成，原料利用率不为100%，故c错误；d、油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，有副产物甘油生成，原料利用率不为100%，故d错误；故选：a点评：本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起即可解答13（2分）下列变化只涉及物理变化的是（）a煤的干馏b石油的裂化c石油的分馏d乙烯聚合考点：有机化学反应的综合应用.专题：有机反应分析：化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化解答：解：a、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故a错误；b、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化；裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故b错误；c、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故c正确；d、乙烯聚合生成聚乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故d错误，故选c点评：本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成14（2分）下列物质中，互为同系物的是（）a12c和14cb乙烷和十六烷c葡萄糖和果糖do2和o3考点：芳香烃、烃基和同系物.专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断解答：解：a、两者均是c元素的不同种元素，互称为同位素，故a错误；b、乙烷和十六烷结构相似，在分子组成上相差14个ch2原子团，属于同系物，故b正确；c、葡萄糖的结构简式为ch2oh（choh）4cho，果糖的结构简式为ch2oh（choh）3coch2oh，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故c错误；d、氧气与臭氧属于氧元素的不同种单质，互称为同素异形体，故d错误，故选b点评：本题考查同系物的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同位素的概念等15（2分）下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）a光照射甲烷与氯气的混合气体b在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应c乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热d苯与液溴混合后撒入铁粉考点：取代反应与加成反应.专题：有机反应分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断解答：解：a甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故a正确；b苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故b错误；c乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故c正确；d苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故d错误；故选b点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单16（2分）由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是（）a乙酸b苯c甲烷d乙烯考点：有机化学反应的综合应用.专题：有机反应分析：能和溴水反应的物质应具有还原性或含有碳碳双键或含有酚羟基，据此分析解答解答：解：a、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反应，故a错误；b、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故b错误；c、甲烷性质较稳定不和溴水反应，故c错误；d、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼，能和溴水反应加成反应而使溴水褪色，故d正确；故选d点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，明确有机物含有的官能团是解本题的关键17（2分）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生h2速率没有影响的是（）acl的浓度b镁条的表面积c溶液的温度dh+的浓度考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：镁和盐酸反应的实质为：mg+2h+=mg2+h2，影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（h+的浓度），以此解答该题解答：解：a镁和盐酸反应的实质为：mg+2h+=mg2+h2，cl没有参加反应，不影响化学反应速率，故a选；b镁条的表面积越大，反应速率越大，故b不选；c温度越高，反应速率越大，故c不选；dh+的浓度越大，反应速率越大，故d不选故选a点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键18（2分）某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）a该有机物的分子式为c11h12o3b该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色c该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、cooh、oh，结合烯烃、羧酸、醇及苯的性质来解答解答：解：a由结构简式可知分子式为c11h12o3，故a正确；b含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故b错误；c含有碳碳双键可羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故c错误；d含有羟基和羧基，可发生取代反应，故d错误故选a点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大19（2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）a若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，碱性：csohba（oh）2考点：元素周期律的作用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据离子的核外电子层结构分析；b元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；c位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；d根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析解答：解：a若x+和y2的核外电子层结构相同，则x处于y的下一周期，故原子序数：xy，故a正确；b元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故b错误；c硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故d正确；d同周期元素自左而右金属性减弱，金属性csba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性csohba（oh）2，故d正确；故b点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，b为易错点，注意对规律的理解掌握20（2分）通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作：其操作的正确顺序是（）加入少量蔗糖和水制成溶液 水浴加热 加入naoh溶液中和酸并至溶液呈碱性 加入新制备的cu（oh）2 加入少量稀硫酸 再加热abcd考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：根据葡萄糖与新制cu（oh）2悬浊液发生反应的条件，分析实验操作步骤中的先后顺序，蔗糖水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中，以此进行解答解答：解：蔗糖水解的实验的步骤为：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制cu（oh）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中先加入naoh溶液，调ph至碱性，加入新制cu（oh）2悬浊液溶液，水浴加热其实验结果有砖红色沉淀产生所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：，故选c点评：本题考查了新制cu（oh）2悬浊液试剂与葡萄糖发生氧化反应的条件，注意该操作的前后顺序，题目较简单21（2分）c4h10的一氯取代物共有（）a1种b2种c3种d4种考点：有机化合物的异构现象.专题：同分异构体的类型及其判定分析：丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目解答：解：丁烷（c4h10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选d点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键二、填空题（每空2分，共32分）22（8分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出a的原子结构示意图（2）a、b、e、f、g形成的气态氢化物中最稳定的是hf（填化学式）（3）d在元素周期表中的位置是第3周期a族（4）e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是h2so4（用化学式表示）考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是o、f、na、al、p、s、cl元素，（1）a原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，据此画出原子结构示意图；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是o、f、na、al、p、s、cl元素，（1）a原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是f元素，则气态氢化物稳定性最强的是hf，故答案为：hf；（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，d元素是al元素，al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以d位于第三周期第iiia族，故答案为：a；（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，e的非金属性小于f，所以e、f元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是h2so4，故答案为：h2so4点评：本题综合考查元素位构性的关系，侧重考查学生对化学用语、基本理论的运用，熟练掌握并灵活运用同一周期、同一主族的元素周期律，题目难度不大23（8分）按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中实验操作答案实验现象（1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热ba紫色褪去b变黄色c出现蓝色d溶液分层，下层呈紫红色（2）将乙烯通入少量酸性kmno4溶液中a （3）将ccl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止d（4）向土豆片上滴加碘水c考点：有机化学反应的综合应用.专题：有机反应分析：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应；（2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；（4）土豆中富含淀粉，碘单质遇到淀粉会变蓝色解答：解：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应，变成黄色，故答案为：b；（2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，故答案为：a；（3）碘易溶于ccl4，溶液呈紫红色，由于ccl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故答案为：d；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝，故答案为：c点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质，把握颜色的变化，难度不大24（4分）将1.0mol x气体和1.0mol y气体混合于2l的密闭容器中，发生反应2x（g）+y（g）2z（g）+2w（g），2min末，测得生成了0.4mol w（1）前2min以x表示的平均反应速率为0.1mol/（lmin）；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是bda单位时间里，消耗2mol x，同时生成2mol wb单位时间里，消耗2mol x，同时也消耗了2mol zc反应混合物中各物质的浓度相等d反应混合物中各物质的浓度不再改变考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：（1）先计算w的平均反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断x的平均反应速率；（2）根据平衡状态的标志进行分析；a单位时间里，消耗2mol x，同时生成2mol w，都是正反应方向；b单位时间里，消耗2mol x，同时也消耗了2mol z，v（正）=v（逆）；c反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡；d反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征解答：解：（1）2x（g）+y（g）2z（g）+2w（g）反应开始 1.0mol 1.0mol 0 02min末 0.6mol 0.8mol 0.4 mol 0.4 mol 所以，前2min以x的浓度表示的平均反应速率v（x）=0.1mol/lmin，故答案为：0.1mol/lmin； （2）a单位时间里，消耗2mol x，同时生成2mol w，都是正反应方向，故a错误；b单位时间里，消耗2mol x，同时也消耗了2mol z，v（正）=v（逆），故b正确；c反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡，故c错误；d反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征，故d正确；故答案为：bd点评：本题考查的是反应速率的定量表示方法，解题时注意：反应速率是平均值不是即时值，是浓度的变化量与时间的比值，不是浓度与时间的比值25（8分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法中正确的是bd（填序号）a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中h+的浓度均减小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“”、“”或“=”）（3）当甲中产生1.12l（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1na或6.021022（4）当乙中产生1.12l（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1l，测得溶液中c（h+）=0.1moll1试确定原稀硫酸的物质的量浓度为1.0mol/l考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；（2）作原电池负极的金属加速被腐蚀；（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算；（4）根据硫酸中氢离子的物质的量结合公式进行计算即可解答：解：（1）a、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故a错误；b、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故b正确；c、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故c错误；d、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的ph均增大，故d正确；故选：bd； （2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙，故答案为：；（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2h+2e=h2，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=2=0.1mol，通过导线的电子数目为0.1na或6.021022，故答案为：0.1na或6.021022；（4）当乙中产生1.12l（标准状况）即0.05mol氢气气体时，根据2h+h2，则消耗的氢离子物质的量是0.1mol，剩余的氢离子是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.2mol，硫酸的物质的量是0.1mol，原稀硫酸的物质的量浓度为=1.0mol/l，故答案为：1.0mol/l点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，根据电极反应式来分析解答即可，难度不大26（4分）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂请回答下列问题：（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，苯在5060可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为+hono2no2+h2o考点：苯的性质；苯的结构.专题：有机反应分析：（1）含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸能发生取代反应生成硝基苯解答：解：（1）含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键故答案为：没有（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸能发生取代反应生成硝基苯+hono2no2+h2o，故答案为：+hono2no2+h2o点评：本题主要考查的是苯的性质，注意苯中化学键的特点是解决本题的关键，化学方程式书写中注意条件的书写三、推断题（每空2分，共10分）27（10分）现有a、b、c三种短周期元素，其原子序数依次递增；a与c的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；b元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍请回答下列问题：（1）写出c的名称硫（2）a、c形成的化合物的电子式为（3）a、b最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）naohmg（oh）2（4）a、c最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式h+oh =h2o（5）c的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用naoh溶液、生石灰和o2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（caso42h2o）试用一道化学方程式表示上述转化2naoh+2so2+cao+o2+h2ocaso42h2o+na2so4考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：设a、c在同周期，则c+a=27，ca=5，可得c=16，a=11即a为钠、c为硫；假设a、c不在同周期，则c+a=27，ca=5+8，可得c=20（超出短周期舍去），故a为na，c为s；b元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10，最外层为2，故b为镁，据此解答各小题即可解答：解：设a、c在同周期，则c+a=27，ca=5，可得c=16，a=11即a为钠、c为硫；假设a、c不在同周期，则c+a=27，ca=5+8，可得c=20（超出短周期舍去），故a为na，c为s；b元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10，最外层为2，故b为镁，综上所述：a为钠，b为镁，c为硫，（1）s的名称为：硫，故答案为：硫；（2）na与s反应生成硫化钠，硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为：，故答案为：；（3）naoh属于强碱，mg（oh）2属于弱碱，h2so4 是强酸，故碱性由强至弱的顺序为：naohmg（oh）2，故答案为：naohmg（oh）2；（4）氢氧化钠属于强碱、硫酸属于强酸，两者反应生成硫酸钠和水，硫酸钠为强电解质，故离子反应方程式为：h+oh =h2o，故答案为：h+oh =h2o；（5）二氧化硫为酸性气体，溶于碱生成亚硫酸盐，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化亚