湖南省怀化市铁路一中高三化学上学期段考试题（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省怀化市铁路一中高三（上）段考化学试卷（化学计量）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1绿色植物是空气天然的净化器，1万平方米柳杉每月可以吸收160kg so2，则1万平方米柳杉每月吸收的so2的物质的量为（）a164 kgb2.5 molc2 500 mold2 500 g/mol2下列实验操作中，所用仪器合理的是（）a在蒸发皿中放入nacl溶液，加热、蒸发所有水分得到nacl晶体b用10 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸c用托盘天平称取25.20 g nacld用1 000 ml容量瓶配制450 ml 0.1 moll1的盐酸3na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na4设na为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）a18 g h2o含有10na个质子b1 mol甲苯含有6na个ch键c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子5已知：将cl2通入适量koh溶液中，产物中可能有kcl，kclo，kclo3，且的值与温度高低有关当n（koh）=a mol时，下列有关说法错误的是（）a若某温度下，反应后=11，则溶液中=b参加反应的氯气的物质的量等于a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为amol6用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28g乙烯（c2h4）和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na7将标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为（）abcd1000vm（mv+2240）8工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（na）可表示为（）abcd二、非选择题9（15分）（2015秋怀化校级月考）用na2co310h2o晶体，配制0.2moll1的na2co3溶液480ml（1）应称取na2co310h2o晶体的质量：（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：na2co310h2o晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的有（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质（4）某同学改用固体na2co3配制上述na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有a.1处b.2处c.3处d.4处2015-2016学年湖南省怀化市铁路一中高三（上）段考化学试卷（化学计量）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1绿色植物是空气天然的净化器，1万平方米柳杉每月可以吸收160kg so2，则1万平方米柳杉每月吸收的so2的物质的量为（）a164 kgb2.5 molc2 500 mold2 500 g/mol考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算so2的物质的量解答：解：1万平方米柳杉每月可以吸收160kg so2，则1万平方米柳杉每月吸收的so2的物质的量为n=2500mol，故选c点评：本题考查二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用2下列实验操作中，所用仪器合理的是（）a在蒸发皿中放入nacl溶液，加热、蒸发所有水分得到nacl晶体b用10 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸c用托盘天平称取25.20 g nacld用1 000 ml容量瓶配制450 ml 0.1 moll1的盐酸考点：计量仪器及使用方法；化学实验方案的评价 分析：a蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；b量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程；c托盘天平可以精确到0.1克；d容量瓶只有一个刻度解答：解：a等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故a错误；b用量筒量取5.2ml的盐酸，应选择略大于5.2ml的量程应选择10ml的量筒，故b正确；c托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.2gnacl，故c错误；d容量瓶只有一个刻度，1000ml容量瓶只能配制1000ml的溶液，不能配制450ml的盐酸，故d错误；故选b点评：本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累3na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；b硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；c过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；d丙烯和环丙烷的分子式都是c3h6，42g混合物中含有1molc3h6解答：解：a1molfei2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3na，故a错误；b2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2na，故b错误；c1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3na，故c错误；d42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molc3h6分子，含有6molh原子，含有氢原子的个数为6na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4设na为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）a18 g h2o含有10na个质子b1 mol甲苯含有6na个ch键c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子考点：阿伏加德罗常数 分析：a、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；b、甲苯中含8个氢原子；c、标况下，氨水为液体；d、铁在浓硫酸中会钝化解答：解：a、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10na个，故a正确；b、甲苯中含8个氢原子，故含8molch键即8na个，故b错误；c、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；d、铁在浓硫酸中会钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫的个数小于na个，故d错误故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5已知：将cl2通入适量koh溶液中，产物中可能有kcl，kclo，kclo3，且的值与温度高低有关当n（koh）=a mol时，下列有关说法错误的是（）a若某温度下，反应后=11，则溶液中=b参加反应的氯气的物质的量等于a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为amol考点：真题集萃；氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：a令n（clo）=1mol，反应后=11，则n（cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（clo3），据此计算判断；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由钾离子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（koh）；c氧化产物只有kclo3时，转移电子最多，氧化产物只有kclo时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；d氧化产物只有kclo3时，其物质的量最大，结合c中计算判断解答：解：a令n（clo）=1mol，反应后=11，则n（cl）=11mol，电子转移守恒，5n（clo3）+1n（clo）=1n（cl），即5n（clo3）+11mol=111mol，解得n（clo3）=2mol，故溶液中=，故a正确；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由钾离子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（koh），故参加反应的氯气的物质的量=n（koh）=a mol，故b正确；c氧化产物只有kclo3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（kcl）=5（kclo3），由钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n（kclo3）=n（koh）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol5=a mol，氧化产物只有kclo时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（kcl）=n（kclo），由钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh），故n（kclo）=n（koh）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol1=a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mol，故c正确；d氧化产物只有kclo3时，其物质的量最大，由c中计算可知：n最大（kclo3）=n（koh）=a mol，故d错误，故选d点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用6用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28g乙烯（c2h4）和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、no2和co2均含2个氧原子；b、乙烯c2h4）和环丁烷（c4h8）的最简式均为ch2；c、no2和n2o4的最简式均为no2；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol解答：解：a、分子总数为na的no2和co2混合气体的物质的量为1mol，而no2和co2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2na个，故a正确；b、乙烯c2h4）和环丁烷（c4h8）的最简式均为ch2，故28g混合物中含有的ch2的物质的量n=2mol，故含有2mol碳原子，即2na个，故b正确；c、no2和n2o4的最简式均为no2，故92g混合物中含有的no2的物质的量n=2mol，而1molno2中含3mol原子，即2molno2中含6mol原子，即6na个，故c正确；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故d错误故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7将标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为（）abcd1000vm（mv+2240）考点：物质的量浓度的相关计算 专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度解答：解：标准状况下，vla该气体的质量为mg/mol=g0.1l水的质量为100ml1g/ml=100g，所以溶液的质量分数=所得溶液密度为g/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=mol/l故选：b点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算8工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（na）可表示为（）abcd考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应为4nh3+5o24no+6h2o，依据氧化还原反应中氨气和电子转移之间的关系式计算解答：解：设阿伏加德罗常数为na，氨气和转移电子之间的关系式为：4nh3+5o24no+6h2o 转移电子4mol 20molna=，答：阿伏加德罗常数na为，故选d点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可，题目不大二、非选择题9（15分）（2015秋怀化校级月考）用na2co310h2o晶体，配制0.2moll1的na2co3溶液480ml（1）应称取na2co310h2o晶体的质量：28.6g（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：na2co310h2o晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的有（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有bcea配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质（4）某同学改用固体na2co3配制上述na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有ba.1处b.2处c.3处d.4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据n=cv计算溶质na2co3的物质的量，利用na2co310h2o的物质的量等于na2co3的物质的量，根据m=nm计算na2co310h2o的质量；（2）