湖南省新化一中高二化学上学期第三次月考试题.doc

化学试题可能用到的相对原子质量：na23 h1 o16 s32 cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：nh3h2onh4+oh-，当增大溶液的ph时，c(nh4+)会（ ） a可能增大也可能减小 b增大 c减小 d无变化2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用托盘天平称量25.20g nacl c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml3已知下面三个数据，7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2nano2hcn，nacnhfnafhcn，nano2hfhno2naf。由此可判断下列叙述中，不正确的是 （ ） a.hf的电离平衡常数是7.210-4 b.hno2的电离平衡常数是4.910-10 c.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 d.hno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小4.20 ml0.1mol/l醋酸与40 ml0.05mol/l氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 （ ）a.c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) b.c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh) c.c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh) d.c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)5.用0.1000mol/l的naoh溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液，最合适的指示剂是（ ） a.甲基橙 b.无色酚酞试液 c.紫色石蕊试液 d.三者均可6现有等体积的koh和nh3h2o两种溶液，将它们分别与v1 l、v2 l等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(). a若混合前两种溶液ph相等，将它们同等倍数稀释后，则koh溶液ph大 b若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则v1v2 c若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则v1v2 d若混合前两种溶液ph相等，混合后恰好完全中和，则v1v27下列叙述正确的是(). a.c(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4)2fe(so4)2c(nh4)2so4c(nh4cl) b.向agcl悬浊液中滴入ki溶液，有agi沉淀生成，说明agcl的溶解度小于agi的溶解度 c.0.2 mol/l hcl溶液与等体积0.05 mol/l ba(oh)2 溶液混合后，溶液的ph1 d.0.2 mol/l的nahco3溶液中c(h)c(h2co3)2c(co32-)c(oh)8室温下，某溶液中水电离出的h和oh的物质的量浓度乘积为11026 mol2/l2，该溶液中一定不能大量存在的是(). acl bhco3- cna dno3-9用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与原溶质相同的是(). a fecl3溶液 b nahco3溶液 c na2so3溶液 d na2so4溶液10从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用hr表示，hr在盐酸溶液中呈现红色，hr在naoh溶液中呈现蓝色，将hr加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ） ahr应为红色 bhr应为蓝色 cr-应为无色 dr- 应为红色11将ph=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（ ） a9 b10 c11 d12充电放电12.镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd(oh)2+2ni(oh)2 cd+2nio(oh)+2h2o，由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ） acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)13pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph a，则该电解质可能是（ ） anaoh bh2so4 cagno3 dna2so414有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。这四种金属的活动性顺序是（ ） ayzwx bzywx cwzyx dxyzw15下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2h2eh2cf电极为锌板de极发生氧化反应16某混合溶液中只含有两种溶质nacl和h2so4，且n(nacl)n(h2so4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 （ ） a阴极产物为h2 b阳极先析出cl2，后析出o2 c电解液的ph不断增大，最终大于7 d整个电解的过程实质是电解水二、非选择题(共52分)17用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。（2）滴定时，用0.2000moll-1的盐酸来滴定待测溶液。（3）滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 moll-1，烧碱样品的纯度是 。滴定次数待测溶液体积（ml）标准酸体积滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co、so、alo，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否含有的离子是 。19、已知agcl固体在溶液中存在如下平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，则ksp(agcl)= 。25时，ksp(agcl)=1.81010，将agcl固体加入到0.3mol/l的nacl溶液中，达到饱和后，nacl溶液中的c(ag) = mol/l；将agcl固体加入到0.02mol/l的agno3溶液中，达到饱和后，agno3溶液中的c(cl) = mol/l。20、某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为cu+2hcl= h2+cucl2，请回答：该装置的名称是 池。a、b中至少有一种为金属，它是 ，应接直流电源的 极；阳极电极反应式为： 。21一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2fe3+cu=2fe2+cu2+，可拆写为氧化反应式：cu2e=cu2+，还原反应式：2fe3+2e=2fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：（1）将zn+2h+ =zn2+h2拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为： 。（2）由题（1）反应，设计成原电池如右图所示：若电极a为zn ，电极b可选择材料： （只填一种）；电