辽宁省丹东市高三化学下学期第二次摸底考试试题（无答案）.doc

辽宁省丹东市2013届高三化学下学期第二次摸底考试试题（无答案）第卷（选择题，共22小题，共56分） 本试卷可能用到的相关数据：阿佛加德罗常数na 电子的电量q库仑 相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 mn 55 fe 56 co 59 cu 64 br 80 ba 137 zn 65一、本题共10题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分。1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是a. b. c. d.2、下列物质的提纯（括号内为杂质），所选试剂和仪器正确的组合是fe2o3(al2o3)：盐酸 h2o(i2)：酒精 na2co3(nahco3)：石灰水 豆油（水）：不需试剂 a.b.c.d. 3、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是a胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象b碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物c根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。d强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液4、学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是a原子中核内质子数和核外电子数一定相等b溶液稀释前后溶质的质量一定相等c常温常压下，酸碱中和反应生成1mol液态水时放出的热量一定相等d物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等 5、 “nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 a. b. c. d.6、下列物质的分类合理的是a.氧化物：co2 no so2 h2o b.碱：naoh koh ba(oh)2 na2co3c.铵盐：nh4cl nh4no3 (nh4)2so4 nh3h2o d.碱性氧化物：na2o cao mn2o7 mgo7、下列各项中表述错误的是af的原子结构示意图：b.ch3ch2cooh：从分类角度看该物质属于羧酸 c次氯酸的电子式： d.壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均为同系物8、ph=1的无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是anh4+、ag+、po43、cl bal3+、h+、i、hco3ck+、na+、no3、mno4 dal3+、mg2+、so42、no39、焰火使得腊月三十的夜晚显得更加妩媚，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是a观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃bna与nacl在灼烧时火焰颜色相同c可以用焰色反应来区别nacl和bacl2d焰色反应一定发生化学变化10、下列各项表述中正确的是a氢氧燃料电池就是将氢气在氧气中燃烧，从而获得电流b46g的乙醇和28g的乙烯完全燃烧时消耗的o2均为为67.2l(标准状况)c在氮原子中，质子数为7而中子数一定也为7dcl-的结构示意图为 二、本题共12题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分。hclo.11、为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使fe2+氧化为fe3+，然后再调节溶液的ph值，下列物质中最好选用 a. cl2水，naoh（aq）b.kmno4(aq),氨水c. h2o2溶液，氧化铜d.hno3(aq),氨水12、下列说法正确的是a铅蓄电池属于二次电池，在充电过程中，阳极质量减小，阴极质量增加b常温下，能自发进行的反应，h一定小于“0”c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能d相同条件下，溶液中fe3+、cu2+、zn2+的氧化性依次减弱13、下列判断正确的是a.常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐b.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 c.相同条件下，1l0.1mol/l的碳酸钠溶液的ph大于2l0.1mol/l的醋酸钠溶液的phd.1l 1mol/l的碳酸钠溶液吸收s02的量大于1l 1mol/l硫化钠溶液吸收so2的量14、x、y、m2+、n2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：n2y、yx、ym2+，下列比较正确的是a原子半径：n可能比y大，也可能比y小bm2+、n2核外电子数：可能相等，也可能不等c原子序数：nmxyd碱性：m(oh)2yoh15、下列说法正确的是a.乙烷和氯气发生二氯取代反应，所得产物只有一种b.糖类水解的最终产物一定是葡萄糖c.淀粉和纤维素的组成都可以用（c6h10o5）n表示，所以它们既是同系物又是同分异构体d.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质16、下列说法正确的是aph=5的nh4cl溶液或醋酸溶液，溶液中由水电离出的c(h+)均为10-9 mollbph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后，ph7c在c(h+):c(oh-)=1:1012的溶液中，na+、i-、no3-、so42-能大量共存d0.1 mollna2co3溶液和0. 1 mollnahso4溶液等体积混合，溶液中 c(na+)+c(h+)=c(co32-)+c(so42-)+c(hco3-)+c(oh-)17、下列说法正确的是a.ph12和ph8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph值为10b.na2co3溶液c（na）与c（co32）之比为21c.0.2 moll1与0.1 moll1醋酸中c（h）之比为21d.no2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2118、在反应cl2koh（浓热）kclo3kclh2o中，氧化剂与还原剂物质的量之比为a. 1：1 b. 4：1 c. 1：4 d. 5：119、 m ml 0.25mol/l的alcl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成kcl和kalo2溶液，则加入钾的物质的量a. 2.5104 m mol b. 5.0104 m molc. 7.5104 m mol d. 1103 m mol20、在某稀溶液中含4molkno3和2.5molh2so4，向其中加入1.5molfe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为a.36l b.28l c.22.4l d.11.2l21、某无色气体可能由ch4、no2、nh3、h2、co、co2和hcl中的几种气体混合而成。在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水cuso4粉末变蓝色，则原混合气体a一定不含ch4和h2，可能含有no2和nh3b一定含有co，可能含hcl和co2c只含有co和hcld一定含co和hcl，可能含co2 22、已知有下列热化学方程式：zn(s)+1/2o2(g) zno(s)；h= -351.1kj/mol hg(l)+ 1/2o2(g) hgo(s)；h= -90.7kj/mol由此可知：zn(s)+ hgo(s) zno(s)+ hg(l)；h 则在相同条件下的h为a.-441.8kj/mol b.+260.4kj/mol c.+441.8kj/mol d.-260.4kj/mol第卷（非选择题：共44分） 包括必考和选考两部分，其中2325小题为必考题，2628小题为选考题。三、非选择题23、（8分）某待测液中可能含有fe2+、fe3+、ag+、al3+、ba2+、ca2+、nh4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。 根据实验结果:判定待测液中有无ba2+、ca2+离子,并写出理由。答: _。写出沉淀d的分子式: 。证明溶液b中有无fe3+的离子反应方程式：_。写出从溶液d生成沉淀e的反应的离子方程式: _。24、（10分）某化学兴趣活动小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。如图a所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为naoh溶液，则a电极上发生的电极反应式为_，电解后溶液的ph_（填“增大”、“减小”或“不变”）。然后如图b所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是经_（填“ab”或“ba”），b极的电极反应式为_。假设a极吸收224l(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的电量为_。25、（11分）so2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2so2+o22so3，h0。请回答下列问题：判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。a.so2和so3浓度相等 b.so2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.so3的生成速率与so2的消耗速率相等当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的是。（填字母） a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂d降低温度 将0.050 mol so2(g)和0.030 mol o2(g)放入容积为1l的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040 mol/l。计算该条件下反应的平衡常数kc和so2的转化率(不必写出计算过程)。平衡常数kc ；平衡时，so2的转化率(so2)= 。so2尾气常用饱和na2so3溶液吸收，减少so2气体污染并可得到重要的化工原料nahso3。已知nahso3溶液同时存在以下两种平衡：hso3so32h，hso3h2oh2so3oh；常温下，0.l mol/l nahso3溶液的ph”、“=”或“”)。四、选考题：本题可选任意小题作答，多答者，按26题赋分，请考生注意。26、（选修2 化学与技术15分）某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的_。a.cl 和so42 b. hco3 c.na+ d.ca2+和mg2+对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化。其中药剂软化法常用_和_；首先应该加入的是_，目的是_,其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式）_。硫酸是重要的化工原料，其主要的生产过程有二氧化硫的制备 二氧化硫氧化成三氧化硫 三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是_，原因是_。27、（选修3物质结构与性质15分）有a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c属同一个周期。a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；b原子最外层中有两个不成对的电子；d、e原子核内各自的质子数与中子数相等；b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物。并知在db2和eb2中，d与b的质量比为7:8，e与b的质量比为1:1；f为宇宙中含量丰富的元素。根据以上条件，推断:其中c与f形成的常见化合物的空间构型为_。c的电子排布图为_，d的电子排布式为_。其中a的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为_，电子式为_。a、b、c的电负性由大到小的顺序为_（填元素符号）。用价层电子对互斥理论推断eb2分子中eb的键角120o（填“”“”或“”）。某金属与c单质形成的晶体的晶胞构型很相似，若该金属的半径为a cm ，阿佛加德罗常数为na ，则该金属的密度为_。28、（选修5有机化学基础15分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。肉桂醛具有下列性 请回答： 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结