湖南省益阳市、湘潭市高三化学9月调研考试试题.doc

湖南省湘潭市2018届高三9月调研考试 化学试题 2017.9考生注意：1.考试时量为90分钟，满分为100分。2.本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前请把姓名、准考证号填写在答卷和试题卷上。3.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.回答第ii卷时，用0.5mm黑色签字笔 将答案写在答题卡相应处。所有答案写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 s32第卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3 分，共45) 1.化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是 a.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 b.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” c.84消毒液的有效成分naclo具有强氧化性，能用来杀菌消毒 d.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.神农本草经说:“水银镕化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是 在土釜中加热hg 这里的“丹”是指a.合金 b.氧化物c氯化物d.硫化物3.只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。这种试剂是 a.bacl2 b.kscn c.naoh d.agno34.为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是a.18gd2o(重水)中含有10个质子 b.78g 苯中含有3双键c.1l0.1mo d.ag某气体中含有0.1个hco3-d.ag 该气体在标况下的体积为 5.下列实验操作中错误的是a.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c.分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出d.萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶6.含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是7.下列有关说法错误的是a.金属mg与稀硫酸、co2均能反应，但其反应类型不同b.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性c.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4d. so2气体通入ba(no3)2溶液中，有白色沉淀生成8.向含盐酸的a1c13溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量随naoh溶液加入量的变化关系如图 1所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是9.已知nh4cuso3与足量的2 mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成； 产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法不正确的是a. nh4cuso3中铜元素既被氧化又被还原 b.刺激性气味的气体是二氧化硫c.反应中硫酸作氧化剂 d. 2 mol nh4cuso3完全反应转移1 mol电子10.足量的nahso3溶液和na2co3溶液混合后能产生co2气体。下列说法正确的是a. hso3-的水解程度大于其电离程度b.上述反应的离子方程式为2h+co3- = h2o + co2c.向na2co3溶液中通入足量so2，也可得到co2d. nahso3 溶液中:c(hco3-) c(h2so3) c(so32-) c(h+)11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图2)。 糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是 a.糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.1mol 糠醛可与2molh2发生加成反应 c.其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰 d.加热时糠醛与新制的cu(oh)2悬浊液反应生成红色沉淀12. 处理含 co、so2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质s。下列说法不正确的是 13.x、y、z、w、q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色晶体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图3所示。下列说法不正确的是a.5种元素中,原子半径最大的是z b.y与z形成的化合物都可以和盐酸反应c.z与q形成的化合物水溶液一定显酸性d.w的简单阴离子比q的简单阴离子还原性强 14. 据报道,以硼氢化合物 nabh4作原料的燃料电池，(b元素的化合价为+ 3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料米用pt/c，正极材料米用mn02，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图4所示。下列说法不正确的是a.电极a采用pt/c，电极b采用mno2b.电池放电时na+从b极区移向a极区c.负极电极反应式为：bh4 +8oh-8e-=bo2-+6h20d.反应中每消耗3molh2o2，转移6mol电子15. 硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图5所示。下列说法正确的是 a.283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 b.温度一定时，ksp ( srso4)随c ( so42-)的增大而减小c.283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变 为不饱和溶液d.三个不同温度中，363k时ksp(srso4)最大第卷二、非选择题（本题共4个小题，共55分）16.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关so2 性质和含量测定的探究活动。(1)装置a中仪器a的名称为 。(2)选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按acf尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。 丙同学设计的合理实验方案为：按照ac e f尾气处理（填字母）顺序连接装置。e装置的作用是 ，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是 。(3)为了测定装置a残液中so2的含量，量取10.00 ml残液于圆底烧瓶中，加热使s02全部蒸出，用20.00 ml 0.0500 mol/l的酸性kmno4溶液吸收。充分反应后，再用 0.2000 mol/l的ki标准溶液滴定过量的kmno4，消耗ki溶液15.00 ml。残液中so2的含量为 gl1。若滴定过程中不慎将ki标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果 (填“偏高”、“偏低，或“无影响”）。17.(13 分)工业以软锰矿(主要成分是 mno2等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(mnco3 )。其工业流程如下：已知:25时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph 如下表所示。 (1)“浸锰”过程中fe2o3与so2反应的离子方程式为fe2o3+so2+2h+=2fe2+so42-+h2o,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ii的离子方程式： 。i：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o ii：(2)过滤i所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。(3)写出“氧化”过程中mno2与fe2+反应的离子方程式： 。(4) “浸锰”反应中往往有副产物mns2o6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图7所示，为减少mns2o6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ；滤渣的成分是 (写化学式）向过滤所得的滤液中加入nh4hco3溶液时温度不宜太高的原因是 。(5) 加入nh4hco3溶液后，生成mnco3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。(6)生成的mnco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。18.(14分)二甲醚又称甲醚，简称dme，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气（lpg)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（co、h2)制备二甲醚的反应原理如下：回答下列问题：(1)已知：h2o（1) = h2o（g) h=+44.0 kj/mol，若由合成气（co、h2)制备 1 mol ch3och3(g)，且生成h2o(1),其热化学方程式为 。(2)有人模拟该制备原理，500 k时，在2l的密闭容器中充入2 mol co和6 mol h2，min 达到平衡，平衡时测得 c(h2) = 1.8 mol l-1，c(ch3och3)=0.2 mol l-1，此时 co的转化率为，用ch3oh表示反应的速率是 mol l-1 mol-1，可逆反应的平衡常数k =。(3)在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数k值变小，下列说法正确的是a.平衡向正反应方向移动 b.平衡移动的原因是升高了温度c.达到新平衡后体系的压强不变d.容器中ch3och3的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 co(g)和 (g)的转化率如图8所示，则a=_ (填数值)。 (5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图 )，其中co2会参与电极反应。工作时正极的电极反应为_ 。19.（15分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞